重庆市高考理综-化学一模考试试卷（1月）（II）卷

1、重庆市高考理综-化学一模考试试卷（1月）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上合肥开学考) PX是一种合成纤维的原料，其化学名称为对二甲苯，化学式为C8H10。下列说法错误的是（ ） A . 10.6g对二甲苯中，C、H两种元素的质量比为45B . 每个对二甲苯分子中含有8个碳原子、10个氢原子C . 对二甲苯的相对分子质量为106D . 对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成2. （1分） (2017高二下南充期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 25时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0

2、.1NAB . 25时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NAC . 标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4LD . 1mol(NH4)2Fe(SO4)26H2O固体中含有离子总数为5NA3. （1分） (2016高二下武威期末) 由C6H5、C6H4、CH2、OH四种原子团（各1个）一起组成属于酚类物质的种类有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （1分） (2018高一上安平期末) 下列实验操作中错误的是（ ）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分

3、液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. （1分） 如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）A . 合上K1、断开K2 ， 该装置可以将化学能转变为电能B . 合上K1、断开K2 ， X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C . 合上K2、断开K1 ， 湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D . 合上K2、断开K1 ， 电解一段时间，X电极附近溶液呈红色6. （1分） (2016高一下右玉月考) X，Y，Z，W为四种短周期主族元

4、素，其中X，Z同族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ） A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：XZYC . Y，Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27. （1分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D .

5、 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018广西模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。（1） 用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_。（2） 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中

6、加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是_。（3） “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_。（4） 用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_。 （5） 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3 产品。 三、 综合题 (共3题；共11分)9. （5分） (2019高三上太原月考) 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳

7、不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。 （1） 下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_。 A . Na2CO3 B . HOCH2CH2NH2C . CH3CH2OHD . NH4Cl（2） 工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2： 已知：标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H=+72.5 KJmol-1。则2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g

8、)的H=_KJmol-1。（3） 用(NH4)2CO3捕碳的反应如下： (NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为逆c _正d (填“”、“”或“”) b、c、d三点的平衡常数K b 、K C、 Kd 从大到小的顺序为 _。(填“”、“”或“”) 在T2T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小

9、后增大的变化趋势，其原因是_。（4） 用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3107、K2=5.61011；H2S的电离平衡常数：K1=5.0108、K2=1.11012。回答下列问题 发生反应的离子方程式为_充分反应后下列关系式中正确的是_A(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Bc(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(HS-)c(OH-)计算反应后的溶液中c(H2S

10、).c(OH-)/c(HS-)的值为_10. （3分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的

11、浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。11. （3分） (2018高二下西安期末) （1） Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是_； A . H2OB . NH3C . CH4D . Cl（2） 用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键_； （3） Cu元素可形成Cu(NH3)4SO4，其中存在的化学键类型有_（填序号）； 配位键氢键 极性共价键非极性共价键离子键（4） 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_。 A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C . CH4晶体熔化时需克服共价键（5） 下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含_mol SiO键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常