银川市高二上学期开学化学试卷（II）卷

1、银川市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 关于SO2的叙述中，正确的是（ ）A . SO2的摩尔质量是64 gB . 常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.021023个C . 1 mol SO2的质量是64 g / molD . 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L2. （2分） (2017高二上岐山期末) 随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康这些污染物最常见的是（ ） A . 一氧化碳B . 二氧化硫C . 臭氧D . 甲醛、苯等

2、挥发性有机物3. （2分） (2017高一下宜昌期中) 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL1和0.1molL1 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ） A . 0.15 molL1B . 0.225 molL1C . 0.35 molL1D . 0.45 molL14. （2分） (2017高一上台州期中) 原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模

3、型；（5）为玻尔轨道式原子模型下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）A . （1）（3）（2）（5）（4）B . （1）（2）（3）（4）（5）C . （1）（5）（3）（2）（4）D . （1）（3）（5）（4）（2）5. （2分） 标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为 gcm3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL16. （2分） 下列属于电解质的是（ ） A . CO2B . NH4NO3C . Cl2D . C6H12O67. （2分） (2018河北模拟) 下列说法不正确的是（ ）

4、 A . 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C . 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8. （2分） (2016高一下福建期末) 化学与生活密切相关下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，均可发生水解反应9

5、. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（ ） A . 10 g H2B . 2mol Cl2C . 1.5NA CO2D . 22.4L O2(标准状况)10. （2分） (2017高一上六安期末) 有五种化合物：Mg（HCO3）2 ， Al（OH）3 ， Al，（NH4）2CO3 ， Al2O3 跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（ ） A . 二种B . 三种C . 四种D . 五种11. （2分） 下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（ ）A . H2OB . CH3COOHC . CH3CH2OHD . C6H5O

6、H12. （2分） (2016高一上唐山期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+2）molD . （AN+6）mol13. （2分） (2018高一上济南开学考) 金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是（ ） A . 水B . 泡沫灭火器C . 干冰灭火剂D . 干砂土14. （2分） (2016高一上河北期中) 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A .

7、B . C . D . 1000VM（MV+2240）15. （2分） (2018高一上江南期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2+2OH-+2H+S042-=-BaSO4+2H2OC . 向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+2H2OD . 向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+二、 解答题 (共9题；共78分)16. （5分） 用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N

8、=_（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=_（3）阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N=_（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=_（5）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_17. （9分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO42 ， 取该溶液进行以下实验： （1） 取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_离子存在 （2） 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除_离子的存在 （3） 另取部分溶液逐渐加入N

9、aOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在取部分碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） 另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又排除_离子存在 （5） 根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_，要确定其中的阳离子可利用的原理是_ 18. （8分） 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸 请回答下列问题：（1） 仪器中装入的试剂：B_、D_； （2） 连接好

10、装置后应首先_，（填写操作） （3） “加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_；在这两步之间还应进行的操作是_; （4） 写出反应过程中反应管E中的化学方程式：_， （5） 从实验中测得了下列数据 空E管的质量a； E管和WO3的总质量b；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=_；计算式2：Ar（W）=_19. （12分） 实验室需要240mL 0.5molL1硫酸根据溶液的配制

11、情况回答下列问题： （1） 配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的_（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2） 配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的_（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （3） 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有_ 温度 浓度 容量压强 刻度线 酸式或碱式（4） 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有_ 温度 浓度 容量压强 刻度线 酸式或碱式（5） 根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应

12、选_mL的量筒（6） 根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选_mL的量筒（7） 在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_ 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面最后定容时，仰视刻度线（8） 在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_ 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引

13、流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面最后定容时，仰视刻度线20. （16分） (2016分宜模拟) 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜制备方法如下：方法一：（1） 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_（填序号）（2） 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_（填序号）（3） 甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌实验现象：_；实验结论：所得白色固体的

14、化学式为_（4） 甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌实验现象：_；实验结论：所得白色固体的化学式为_（5） 乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）_直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余乙根据自己所学的化学知

15、识，认为试管中还有硫酸剩余他这样认为的理由是_ （6） 乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）_直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余他这样认为的理由是_ （7） 方法二：丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O对比甲的方案，你认为丙同学的优点是_，_（8） 方法二：丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2

16、 2CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O对比甲的方案，你认为丙同学的优点是_，_（9） 方法三：丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色写出反应的化学反应方程式_（10） 方法三：丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色写出反应的化学反应方程式_21. （4分） (2018高一下桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1） 为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2

17、和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。 （2） 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_;mol。 （3） 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu24I=2CuII2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na2S2O3溶

18、液恰好完全反应（发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6）。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。 22. （8分） (2016高三上黑龙江开学考) 如图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子试回答下列有关问题：（1） 以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是_；（用编号填写）（2） 在G、J、H中含有相同的元素是_（填元素名称）；（3） J的水溶液和F_（填“能”或”否”）发生反应，其理由是_

19、；（4） 写出电解溶液H的离子反应方程式_；（5） 反应的化学方程式是；_（6） 写出J的两种常见用途_、_23. （9分） (2016高二上浦东期中) 含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀： 请通过分析回答（用化学符号填写）：（1） A+是_，B3+是_，C3+是_； （2） X是_，Y是_，Z是_； （3） 写出下列离子方程式： 生成Y沉淀：_；B3+与过量氨水反应：_；（4） 写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：_ 24. （7分） (2016高二下盘山期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题： （1） X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_ （2） Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_ （3） X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_ （4） 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元