银川市高二上学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、银川市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2018高二上衡阳期中) 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变 H 0B . 加入催化剂，降低活化能C . 该反应不需要加热就能发生D . 正反应活化能大于逆反应活化能2. （2分） (2018高二上淮北开学考) 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O（l），下列有关该电池

2、的说法正确的是（ ）A . 放电时，溶液中H向PbO2电极迁移B . 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC . 充电时，电解质溶液的pH增大D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-3. （2分） (2016高二上福州期中) 已知： CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 869kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . 正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B . 正丁烷的稳定性大于异丁

3、烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4. （2分） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1下列说法不正确的是（ ）A . 反应均为放热反应B . 反应转移的电子数相同C . 由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=akJmol1 ， a574D . 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ，

4、放出的热量是173.4kJ5. （2分） 在氨水中存在NH3H2ONH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入（ ）A . 氯化铵固体B . 硫酸C . NaOH固体D . 大量水6. （2分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图

5、4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H07. （2分） (2016高三上友谊期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料8. （2分） 在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，达到平衡，下列叙述不正确的是（ ）A . 增加甲烷

6、的量，H增大B . 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C . 升高温度，逆反应速率增大D . 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变9. （2分） 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A . 稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B . pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D . 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多10. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/L的KHA溶液pH=10：c(H

7、A-)c(OH-)c(H+)c(A2-)B . 0.1mol/LNaHS溶液：c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C . 100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后：c(NO3-)=2.0 mol/LD . 0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pHc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)11. （2分） 对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ） A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（

8、H+）C . 若HY能水解，水解方程式为：HY+H2OY2+H3O+D . 若HY能电离，电离方程式为：HY+H2OY2+H3O+12. （2分） 加入水能抑制水的电离的物质是（ ）A . 碘化钾B . 氯化钠C . 硝酸钠D . 硫酸13. （2分） (2018高二上成都期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变14. （2分） (2015高二上

9、邢台月考) 在25时，某溶液中由水电离出的H+=11012 molL1 ， 则该溶液的pH可能是（ ） A . 12B . 10C . 6D . 415. （2分） (2018高二上陆川期末) 25 时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是（ ） A . V(碱)=102V(酸)B . V(碱)=2 V(酸)C . V(酸)=102V(碱)D . V(酸)=2 V(碱)16. （2分） 为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（ ） A . 加入苛性钠溶液B . 用水湿润C . 加少量盐酸D . 加干燥剂使用

10、17. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 碳酸氢钠水解：HCO3 + H2O H3O+ + CO32B . 醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3H2OC . 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32 CaCO3(s) + SO42D . 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O18. （2分） (2016高一上双峰期中) 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（ ） A . K+、MnO4、SO42、H+B . Ba2+、Na+、H

11、CO3、NO3C . Na+、NO3、K+、ClD . Ca2+、NO3、Cl、CO3219. （2分） (2018南阳模拟) 在25时，将1.0Lw molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB . b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 20. （2分） 下列说法正确的是（

12、 ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4 ， 中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为1010molL121. （2分） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是20mL 0.01mol/L KCl溶液30mL 0.02mol/L CaCl2溶

13、液40mL 0.03mol/L HCl溶液10mL 蒸馏水50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A . B . C . D . 22. （2分） 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO(CH3)2作溶剂D . b极反应式是FeS24Li4e=Fe2Li2S23. （2分） (2018高二上惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ） A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶

14、解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变24. （2分） (2016高三上福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ） 操作及现象结 论A用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低B向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于SiC将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2018高二上白城月考) 下表是五种银

15、盐的溶度积常数(25C)，下列说法错误的是（ ）A . 用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂B . 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则可以生成黑色沉淀C . 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小D . 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动26. （2分） 如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（ ）A . 碳粉在电化学腐蚀过程中作负极B . 炭粉被氧化C . 发生了吸氧腐蚀D .

16、发生了析氢腐蚀27. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加01molL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（OH

17、）c（SO32）常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1molL1：c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）c（OH）=c（X）c（HX）A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共24分)28. （5分） （1） 明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（2） 用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。 （3） 纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表

18、示)：_。 （4） 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。 29. （9分） (2016高一下武汉期末) 25时，CH3COONH4显中性 将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9回答下列问题：（1） 用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：_ （2） 混合溶液中c（CH3COOH）=_mol/L（列式，不必化简） （3） 相同温度相同浓度的下列四种溶液：（NH4）2CO3CH3COONH4（NH4）

19、2SO4NH4Cl，pH由大到小的顺序为：_（填序号） Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH反应生成弱电解质NH3H2O导致沉淀溶解（4） 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是： A . NH4NO3 B . CH3COONH4C . Na2CO3 D . NH3H2O（5） 丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：_（填“甲

20、”或“乙”）的解释更为合理Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为：_ （6） 现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用_；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用；_（写化学式） 30. （10分） 硫元素具有广泛的应用 （1） S的原子结构示意图为_一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_，两种化合物均含有的化学键为_; （2） 煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_产生的SO2可用FeCl3溶液吸

21、收，该反应的离子方程式是_ （3） 过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为_; （4） Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4），通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4，的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响 溶液酸碱性的影响：已知S2O82+H+SO4+HSO4，由此判断，溶液酸性增强，降解4CP的效果_（填“越好”、“越差”或”无影响”）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不

22、同浓度FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图所示已知：S2O8 2+Fe2+SO4+SO24+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内，4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行当

23、c（Fe2+ ）=3.2103molL1时，4CP降解的降解率为_，4CP降解平均反应速率的计算表达式为_三、 实验题 (共1题；共7分)31. （7分） (2018北海模拟) 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下:【方法一】 将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。【方法二】 将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。【方法三】 以铁红、锂辉石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:己知:2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(浓)=Li2SO4+ Al2O34SiO2H2O溶解度/20406