银川市高一下学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、银川市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下芒市期中) 现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A . 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3B . 两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C . 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5D . 两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y2. （2分） (2016高二下合肥期中) 某元素的微粒37X的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ ） A . 17B . 18C . 19D . 203.

2、（2分） 下列四组元素中，原子半径相差最大的是（ ）A . Li和MgB . Li和NaC . Be和MgD . Be和Na4. （2分） (2018高一下临汾期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为18的S原子:B . 丙烯的结构简式为:C3H6C . CS2的结构式:S=C=SD . 光导纤维的主要成分:Si5. （2分） (2016高二下南昌期末) CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳下列相关说法合理的是（ ） A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C . 聚二氧化碳塑料与干冰都属

3、于纯净物D . 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染6. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 放热反应不必加热就一定能发生C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外

4、电子排布周期性变化的结果8. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . NaC lB . Na2OC . Cl2D . CO29. （2分） (2015高一下咸阳期中) 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A . 升高温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸10. （2分） (2017高二下河南期中) 一定条件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状

5、态，放出的热量为（ ） A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ11. （2分） (2015高二上红河开学考) 下列说法中错误的是（ ） A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子12. （2分） (2016高二上抚州期中) 在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ） 测定时刻/st1t2t3t4C（A）/molL16322C（B

6、）/molL153.533C（C）/molL112.533A . 在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B . 该温度下，此反应的平衡常数为0.25C . A的转化率比B转化率的低D . 在t3时刻反应已经停止13. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（ ） A . 金属钠和水反应B . 生石灰变成熟石灰的反应C . Al和Fe2O3的铝热反应D . CaCO3受热分解14. （2分） (2016高一下衡水月考) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ） A

7、. 铊是易导电的银白色金属B . 能生成+3价离子C . 氢氧化铊是两性氢氧化物D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱15. （2分） (2016高二下南昌期末) 用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示： 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，M能与银氨溶液发生反应B . 的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C . 用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ， 二者互为同分异构体16. （2分） 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ） A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2

8、与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由Cl元素和S元素的最低化合价分别为1和2，推知元素的非金属性SCl17. （3分） (2016高一下海南期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热效应H0D . 反应物的总能量高于生成物的总能量18. （2分） (2018高三下双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中错误的是（

9、 ）A . 石量电极作正极，电极表面有物质被还原B . 铂电极的电极反应式为:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C . H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D . 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路19. （2分） 反应2SO2+O22SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（Lmin），则a等于（ ） A . 0.1B . 2.5C . 5D . 1020. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列有关电池的说法错误的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池

10、B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能D . 铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO42H2O2e-PbO2SO42-4H+二、 非选择题 (共5题；共53分)21. （11分） 下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题AAAAAAA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca（1） 化学性质最不活泼的元素是_（填元素名称）；（2） N原子结构示意图为_；Ca的最外层电子数为_（3） 第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（填化学式）；（4） C、N和O原子半径由小到大的顺序的是_（5） 第2周期中气

11、态氢化物最稳定的是_；（填化学式）；（6） Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是_（写出一种）（7） 海洋是大自然赐予人类的宝物从中可以提取的第一大类物质是_该物质的焰色反应为_色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有_（8） Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是_22. （8分） A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性（1） 写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对

12、应水化物的溶液反应的离子方程式_（2） 单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）_（3） A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构_（填“是”或“否”），该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式_（4） 由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是_（5） 已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+

13、2NH3+H2O，则该电池正极反应为_以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高2050倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反_23. （10分） (2015桐庐模拟) 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图该实验的主要操作步骤如下：（1） 请将下列步骤补充完整并回答下列问题：配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；用_量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，

14、并系于铜丝末端，a的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL（2） 用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_ （3） 本实验中应选用 （填序号）的量筒 A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4） 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=_ （5） 速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_ 24. （8分） (2017高三上杭锦后旗

15、开学考) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题： （1） 下列四种化合物中含铜量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为_万吨。（保留一位小数） （3） 可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。 该制备

16、过程的反应方程式为_。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A离心机B.分馏塔C.框式压滤机D.反应釜（4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图： 腐蚀过程中，负极是_（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_。环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_。25. （16分） (2016高二上金溪开学考) 已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为

17、苯甲酸几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去） 请回答下列问题：（1） 写出物质的结构简式：A_、C_、E_ （2） 写出物质的结构简式：A_、C_、E_ （3） 在6个反应中，属于消去反应的是_（填编号） （4） 在6个反应中，属于消去反应的是_（填编号） （5） 写出下列反应的化学方程式： _；_；_HI反应方程式为_（6） 写出下列反应的化学方程式： _；_；_HI反应方程式为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-