银川市高考化学二模考试试卷C卷

1、银川市高考化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下北京期末) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是（ ） A . 该过程将太阳能转化成为化学能B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D . 原料气N2可通过分离液态空气获得2. （2分） 国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ）对植物的呼吸作用有利。 改良碱性土壤，调节pH值。有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。加速光合作用的进

2、行。其中 （ ）A . 只有正确B . 只有正确C . 只有正确D . 全部正确3. （2分） (2016高一下湛江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1 molL1的氨水中含有0.1NA个OHB . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D . 常温下，4gCH4中含有4NA个CH共价键4. （2分） (2016高二下天水月考) 某有机物分子中含有n个CH2，m个CH，a个CH3 ， 其余为OH，则分子中OH的个数为（ ） A . m+2aB . n+m+aC . 2n+3maD

3、 . m+2n+2a5. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B . 短周期中包含了18种原子C . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素6. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能当海水和淡水混合时，温度将升高0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（ ） A . 由于浓度差产生放热B . 发生了水分解反应C . 发生了盐分解反应D . 盐的溶解程度增大7.

4、（2分） (2016高二下东台月考) 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液；正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液；正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液（ ）A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2017高一上黑龙江开学考) 有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+ ， 若要回收金属银， 并从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO47H2O）晶

5、体。回答下列问题：（1） 如何检验其中的SO42- （用化学方程式表示）？_； （2） 回收金属银，所加入试剂的名称是_； （3） 从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO47H2O）晶体，需要进行的实验操作是：蒸发浓缩 _洗涤等，其中用到的玻璃仪器有_，的具体操作是_。三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高二下惠州开学考) 铜、铬都是用途广泛的金属工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图： 已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a请回答下列问题：

6、（1） 滤液I中所含溶质主要有_（填化学式） （2） 第步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为_，然后将浊液加热至80趁热过滤，所得滤渣的成分为_ （3） 当离子浓度1105molL1时，可以认为离子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为_ （已知：KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬写出铝热法炼铬的化学方程式_ 四、 综合题 (共3题；共15分)10. （3分） 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生

7、光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容 （1） 已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式_ （2） 利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式_ （3） 用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表： NON2CO202.0000101.160.4

8、20.42200.800.600.60300.800.600.6010min20min以v（NO）表示的反应速率为_下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_（填序号字母）Av（NO）（正）=2v（N2）（逆）B容器内CO2和N2的体积比为1：1C混合气体的平均相对分子质量保持不变D容器内压强保持不变E混合气体的密度保持不变一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”）（4） 在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线如图1所示 若在t0时改变一个条件，使曲线变成曲线，

9、则改变的条件是_；若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线_（5） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H=41.2kJ/mol，850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是 （填序号） A . 达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB . 达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C . 第6min时，若升高温度，反应正向移动D . 第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）v逆（H2O）（6） 图3表示在温度分别为T1、T2时，

10、平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） 11. （6分） (2016银川模拟) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： （1） 基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼（CH3）2NNH2（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为_ （2） 化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O3CO2+6

11、H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键_（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_与B3N3H6互为等电子体的分子是_（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式_（3） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：SeO3分子的立体构型为_金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为_某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密度为_（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）12. （6分） (2017高二下和平期中) 按要求填空： （1） 3甲基2戊烯的结构简式是_； （2） 的系统命名为_； （3） 键线式 表示的分子式为_； （4） 2溴丙烷的消去反应（化学方程式）_； （5） 在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略三、