贵州省语文高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、贵州省语文高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上宣城月考) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）A . 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B . 淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C . 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D . 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢3. （2分

2、） (2016高一下铅山月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2ONO+2H+2NO3B . 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OHSO32+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OD . 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH2AlO2+H24. （2分） 应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 水溶性B . 热稳定性C . 与酸反应D . 焰色反应5. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2

3、SiO3；CuSO4CuCl2；SiO2H2SiO3 ；CuOCu（OH）2；Na2O2NaOHA . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上歙县期中) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（ ） A . K+、Mg2+、SO42、ClB . Na+、K+、CO32、BrC . Ag+、Al3+、SO42、NO3D . Cu2+、Ca2+、Cl、NO37. （2分） (2016高二下邵阳月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 2g H2含有的氢原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NAC . 1L 1mol

4、L1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA8. （2分） (2016高一上沭阳期中) 海带中富含碘元素从海带中提取碘有如下步骤：（ ） 将海带焙烧成灰（生成KI） 加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 在滤液通入足量Cl2加CCl4振荡静置后，用分液漏斗分液 合理的操作顺序是A . B . C . D . 9. （2分） (2019高一上友好期中) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B .

5、 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g10. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列各组物质不能按（ “ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（ ）选项abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeFe(OH)3Fe2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列反应中，属于氧化反应的是（ ） A . 乙烷在光照下与氯气反应B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯使溴水褪色D . 苯

6、与液溴混合后撒入铁粉12. （2分） (2017高二下扬州会考) 漂白粉的主要成分是CaCl2和（ ） A . Ca（ClO3）2B . Ca（ClO）2C . NaClOD . NaHCO313. （2分） (2016高三上晋城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B . 图装置可验证非金属性：ClCSiC . 图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D . 图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化14. （2分） (2016高二上西安期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.51016 ，

7、 Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） A . AgClAgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4AgIC . Ag2CrO4AgClAgID . Ag2CrO4AgIAgCl15. （2分） (2017高一上临川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2+ H2OB . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4C . 氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H = Mg2 + H2OD . 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu +

8、Ag+ = Cu2+ + Ag16. （2分） (2017高二上和平期末) 等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（ ） A . 物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B . 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）C . 上述三种溶液中由水电离的c（OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCND . CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.10molL1

9、17. （2分） (2016高一上连云港期中) 实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（ ） A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水喝酒精D . 稀释浓硫酸18. （2分） 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C . 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂19. （2分） (2018泰州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取

10、少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性:ClSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4 ， 再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用A . AB . BC . CD . D20. （2分） 下列溶液：硝酸钡溶液 碘水 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液 品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ） A .

11、 B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共45分)21. （9分） (2015高二下锡山期中) 氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族 （1） 3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是_ （2） 这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）_ （3） 氯元素可广泛存在于无机物和有机物中二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是_；氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可

12、判断CrO2Cl2是_分子（“极性”或“非极性”） （4） 冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项） A . 离子键B . 极性键C . 配位键D . 范德华力（5） 氰（CN）2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素一个氰分子中含有_个键；试写出氰（CN）2溶于水的化学方程式_ 22. （8分） 为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺工艺流程如图：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2

13、开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O常温时，Ksp（CaF2）=2.71011回答下列问题：（1） 写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式_（2） 浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质（3） 操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.77.7范围内，静置，过滤请对该实验方案进行评价_（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）（4） 流程中的“副产品”为_（填化学式）在空气中灼烧CuS可以

14、得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_mol H2SO4（5） 操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103molL1，则溶液中=_（6） 电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下，Cl在阳极被氧化为ClO，则阳极的电极反应式为_Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀则该步反应的离子方程式为_23. （6分） 现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、N

15、O2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类 请回答下列问题：（1） 该种分类方法叫作_ （2） 淡黄色固体位于_组（填“AE”） （3） A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_性 （4） C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_ （5） 用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_ （6） D组中的物质是_ 24. （9分） (2016奉贤模拟) 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验一：碘含量的测定取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量测得的电动势（E）反映

16、溶液中C（I） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：实验二：碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1） 实验一中的仪器名称：仪器A_，仪器B_；实验二中操作Z的名称_ （2） 根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_ml，计算该海带中碘的百分含量为_ （3） 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_ （4） 下列有关步骤Y的说法，正确的是_A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中，上层液体加硫酸发生

17、反应的离子方程式是_（5） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_ 25. （13分） (2016高一下宜昌期中) 实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： （1） 这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_（填各接口的编号） （2） 实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是_ （3） 从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_ （4） 处观察到的现象是_ （5） 在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_（填“增大”“不变”或“减小”） （6） 用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_ 第 15 页 共 15