贵州省语文高三上学期期中化学试卷B卷

1、贵州省语文高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二下湖南期末) 化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. （2分） 下列说法可以实现的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没

2、有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应两种氧化物发生反应有气体生成A . B . 只有C . 只有D . 只有3. （3分） (2018高二下深圳期中) 氢气还原氧化铜的反应为：CuOH2 CuH2O，在该反应中（ ） A . CuO作还原剂B . CuO作氧化剂C . 铜元素化合价降低D . 氧元素化合价降低4. （2分） (2018高一上吉林期中) 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（ ） A . O3、N2B

3、. CH4、NH3C . N2、O2D . CO、CO25. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3B . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C . 向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D . 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应6. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（ ） A . 高温下C+SiO2=2CO+Si，说明非金属性CSiB . 同浓度下碱性：KOHMg（OH）2 ， 说明金属性KMgC . 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混

4、合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性FClD . 氧化性：Cu2+Na+ ， 说明金属性NaCu7. （2分） (2018高三上赤峰期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ） A . 水电离的c(H+）=110-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-8. （2分） (2016高一上宜春期中) 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组

5、是（ ）选项实验目的仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高一上广安月考) 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（ ） A . Na和O2B . Fe和FeCl3C . CO2和NaOHD . AlCl3和NaOH10. （2分）

6、 (2016高一上安庆期中) 下列各组离子反应可用H+OHH2O表示的是（ ） A . 氢氧化钡和硫酸B . 氢氧化钠和醋酸C . 亚硝酸和氢氧化钾D . 硫酸氢钾和氢氧化钠11. （2分） 二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图下列有关说法正确的是（ ）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2+H2B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为Na

7、ClO3和NaOH12. （2分） (2019高二上中山期中) 在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（ ） A . 2H2O 2H2O2B . 2F22H2O4HFO2C . 3Fe4H2O Fe3O44H2D . 3NO2H2O2HNO3NO13. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关说法中不正确的是（ ） A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ， 产生沉淀B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固

8、体，反应速率加快14. （2分） 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（ ）A . 1:1:1B . 1:2:1C . 2:3:1D . 3:2:115. （2分） X、Y、Z三种物质均含某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则X不可能是（ ） A . SiO2B . CO2C . NaD . HNO316. （2分） 某学生设计如图实验步骤测定铁铜合金的组成： 说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据下列说法正确的是（ ）A . 不溶

9、物Y为Cu且质量是1.6gB . 合金中铁单质的质量是1.68gC . 合金中氧元素的物质的量是0.01molD . X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO4二、 非选择题 (共4题；共28分)17. （8分） (2017高二下南充期末) A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2 ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题： （1） 当n = 2时AB2属于_分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有_个键、_个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_杂化。 （

10、2） 当n = 3时，A与B形成的晶体属于_晶体。 （3） 若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 （4） 己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 5NH3 H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。 （5） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。18. （5分） (2018高一上扬州月考) 某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42- ， 现各取100mL

11、溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1） 肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_； （2） 可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_； （3） 试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。 19. （8分） (2018高三上葫芦岛期末) NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得工

12、艺流程如图：已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2Ksp8.010-164.010-386.010-316.510-18完全沉淀pH9.63.25.68.4请回答下列问题：（1） 下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有_。 A . 升高反应温度B . 增大压强C . 在反应过程中不断搅拌（2） 在滤液中加入6%的H2O2，其作用是_（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是_，为了除去溶液中的_离子 （3） 滤液的主要成分是_ （4） 操作的实验步骤依次为：_；向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全

13、溶解 ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。20. （7分） (2018黑龙江模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将

14、乙瓶中的溶液进行如下处理：（1） 鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。 （4） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量