语文高考化学模拟试卷（5月份）

1、语文高考化学模拟试卷（5月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜2. （2分） 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 醛荃的电子式： B . CH4分子的球棍模型： C . 乙烯的最简式（实验式）：CH2D . 苯乙醛结构简式： 3. （2分） (2017南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧

2、化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化4. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列物质的性质与应用关系的描述错误的是（ ） A . 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B . 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D . NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病5. （

3、2分） (2016高一下包头期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C,D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ） A . DCEAB B . ABCDEC . EBACDD . BAEDC6. （2分） (2017高三上河北期中) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-B . 加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2

4、+、SCN-、Br-D . pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-7. （2分） (2018武汉模拟) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）A . 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B . 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C . 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D . 装置d之后需要增加尾气处理装置8. （2分） (2017河南模拟) 如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的

5、是（ ） A . “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B . 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5C . 第步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D . 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大9. （2分） (2018高三上莆田期中) 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（ ） A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD . 原混合溶液

6、中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1210. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列装置中能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） 下列做法的目的与反应速率有关的是（ ）A . 用冰箱冷藏食物B . 在糖果制作过程中添加着色剂C . 向食盐中添加碘酸钾D . 在化学反应中加入合适的催化剂12. （2分） (2016高二上衡阳期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B . 由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷C . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙

7、酯水解制甲酸和乙醇D . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷13. （2分） (2016广东模拟) 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同B将0.1molL1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不变BaCO3不能转化为BaSO4C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化为Fe3+D将Kl和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，

8、静置下层溶液显紫红色生成的l2全部溶于庚烷中A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2015苏州模拟) 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ） A . 在A，B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）cCH3COO）c（OH）c（H+）B . 在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）C . 在C点：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . 在D点：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）15. （3分） （双

9、选）反应L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示图中：压强p1p2 ， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（ ）A . 上述反应是放热反应B . 上述反应是吸热反应C . abD . ab三、 解答题 (共6题；共51分)16. （5分） (2017高一上昌平期末) 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下 （1） 固体A的成分是_（填化学式） （2） 溶液B中的金属阳离子有_ （3） BD反应的离子方程式是_ （4） 试剂G是_（

10、填名称） （5） 溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是_ 17. （9分） 用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如图 已知：B 能发生银镜反应；同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基； +RMgX （R，R均为烃基）；E 的分子式为 C9H10O，其分子中含有1个三元环请回答下列问题（1） 写出结构简式：A_，D_，E_ （2） 写出反应类型：反应_，反应_ （3） 写出下列反应的化学方程式：反应_B与新制的Cu（OH）2悬浊液共热反应_ （4） A 的同分异构体中含有苯环的有_种（不包括A自身），其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为 1：1：1 的是_（

11、填结构简式） 18. （10分） (2016高一上青海期中) 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应试计算： （1） 该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol （2） 将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积 19. （11分） 乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物实验室制取乙烯的装置如图所示： （1） 实验室制取乙烯的化学反应方程式为_；此反应属于_反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是_; （2） 某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C2H4和S

12、O2回答下列问题： 、装置可盛放不同的试剂，其中：是_是_（填试剂的序号）A品红溶液BNaOH溶液C浓硫酸D酸性KMnO4溶液能说明SO2气体存在的现象是_确定含有乙烯的现象是_（3） 实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构，若峰面积比为 _（填比值），则为CH3CH2OH；若只有一个峰，则为CH3OCH3（4） 由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）： 由乙醇催化氧化制乙醛：_乙醛与新制Cu（OH）2反应：_（产物酸化后得乙酸）乙酸与乙醇制乙酸乙酯：_20. （7分） (2016分宜模拟)

13、 工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种 方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=2，该溶液显_色 （2） 能说明第步反应达平衡状态的是_aCr2O 和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（3） 第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O （4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH

14、）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105 mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（5） 用Fe做电极的原因为_ （6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_ 21. （9分） (2016新课标卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题：（1） 写出基态

15、As原子的核外电子排布式_（2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”）（3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_（4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_（5） GaAs的熔点为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共2