银川市高考化学模拟试卷（二）A卷

1、银川市高考化学模拟试卷（二）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共17分)1. （2分） (2016高一上安庆期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（ ） A . 点燃酒精灯B . 称取氯化钠C . 液体加热D . 量取9.5mL的液体2. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 由不同原子组成的纯净物一定是化合物B . 碱性氧化物一定为金属氧化物C . 化学式C6H5CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式D . 4，4二甲基2己烯这种命名是错误的3. （3分） (2015高二上陆良期末) 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A

2、. 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C . 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏4. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl

3、+ClO5. （2分） (2017海南) NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A . 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB . 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC . 1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD . 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA6. （3分） (2017高二下河南期中) 下列有关说法中正确的是（ ） A . Ksp（AB2）Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B . 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变C . 已知Ksp（AgCl）Ksp（AgI），则反应A

4、gCl（s）+I（aq）=AgI（s）+Cl（aq）能够发生D . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动7. （2分） (2017高一上无锡期末) 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+ 将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是（ ） A . 2.24gB . 3.36gC . 5.60gD . 10.08g二、 解答题 (共4题；共29分)8. （6分） (2015高二上南昌期末) 湿

5、法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程 （1） 烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为_ （2） 浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去净化过程如下： 在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为_将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为_（填字母）ANaOHBNH3H2 OCZnOH DH2SO4用Zn除去Cu2+和Cd2+用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，_（3） 用两支惰性电极插入

6、500mL硫酸锌溶液中，通电电解当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在_极析出，其质量为_mg 9. （4分） (2018高一下大连期末) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1） 为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_（填化学式）。 （2） 加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。 （3） 试剂可以选用 _（填化学式）。 （4） 无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_。 10. （7分） (2018高三上

7、孝义开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知高铁酸钾的部分性质如下： 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 具有强氧化性，能氧化烃、80以下的乙醇溶液等物质。回答下列问题：（1） 该生产工艺应在温度_（填“较高”或“较低”）的情况下进行。 （2） 上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_。 （3） 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即

8、可析出高铁酸钾 加入饱和KOH溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。（4） 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。 （5） 粗K2FeO4纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用_洗涤。 11. （12分） 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下： （1） A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_。写出A+BC的化学反应方程式_。 （2） C 中、3个OH的酸性由强到弱的顺序是：_。 （3） E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_种。 （4） DF的反应类型是_，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式_。 属于一元酸类化合物苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5） 已知： 。A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下： 第 8 页 共 8 页参考答