银川市高三上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、银川市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾分类废易拉罐不可再生废纸废电池废塑料瓶可回收物可燃垃圾有害垃圾其它垃圾A . AB . BC . CD . D2. （2分） 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B . “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是化合物，钙、铁则分别是Ca2+和Fe3+C . 发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，

2、进行环境消毒，防止灾后出现疫情D . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质3. （2分） (2018高一上云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ） A . NH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4OHB . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe2Fe3+3H24. （2分） (2016高一上石嘴山期末) CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A . 氯化钙溶液B . 澄清

3、石灰水C . 饱和碳酸钠溶液D . 次氯酸钙溶液5. （2分） 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A . NO2HNO3B . Cl2HClOC . H2SO4(浓)SO2 D . SiO2H2SiO36. （2分） (2018高三上怀化期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B . 水电离出的c（H+）=10-l2mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C . 能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D . c（Fe3+）=0

4、.1mol/L 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7. （2分） (2019高一下深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NA8. （2分） (2016高一上乐山期中) 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ） A . 氮气和氧气（液化蒸馏）

5、B . 食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C . 氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D . 除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）9. （2分） (2018高三下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法错误的是（ ）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响10. （2分） (2016崇明模拟) 现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸

6、效果大小的顺序是 （ ） 序号名称抑酸成分主要成分含量/片INDICALMCaCO3250mgStamacheaseAl（OH）3250mgFash digestionMgO250mgA . =B . C . D . 11. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（ ） 过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A . B . C . D . 12. （2分） 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A . HI和HClOB . HCl和HIOC

7、 . HClO3和HIOD . HClO和HIO13. （2分） (2017宁波模拟) 在5mL0.1molL1KI溶液中滴加0.1molL1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（ ） A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D . 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温

8、度下，可逆反应2X (g)Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性15. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB . 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+Fe2+H2C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+OHH2OD . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42+Ba2+BaSO416. （2分） (

9、2016高二上武汉期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体17. （2分） (2017高一下成都期中) 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（ ） 选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：BrI将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色A . AB .

10、BC . CD . D18. （2分） (2018高二下惠州期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 2：119. （2分） 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（ ）A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C . 丙方案也发生环境污染D .

11、 三种实验方案中都能制得纯净铜20. （2分） (2017高一下河南期中) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究： 途径a： 途径b： 下列有关说法不正确的是（ ）A . 1.92g固体只含CuB . 由可知X中一定存在Fe2O3和CuC . 原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1D . 原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否二、 非选择题 (共5题；共37分)21. （5分） (2016高一下株洲期中) 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率

12、的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L

13、的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1） 实验的现象是_，该反应的离子方程式为_ （2） 由实验得出的实验结论是_ （3） 由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_ （4） 实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因_ 22. （8分） 已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH ， CaCO3（s）Ca2+CO 在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，

14、反应产物为石膏 （1） 写出上述两个反应的化学方程式： SO2与CaCO3悬浊液反应：_SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：_（2） 试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由_ （3） 在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度在二十世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害 23. （8分） (2018高一上红桥期末) 现有金属单质A，B，C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及

15、条件没有全部标出)，根据以上信息填空： （1） 写出下列物质的化学式(或：现象)：A_，C_,反应现象：_色火焰，集气瓶瓶口有_； （2） 写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_； （3） 写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。 24. （9分） (2015高三上黑龙江期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究 探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=

16、5.61011（1） NaCN溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示） （2） 如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是 A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+）B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C . 图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表HCOOH或HCN）D . 图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度（3） H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以

17、下反应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3，则生成物A的化学式为_ （4） 探究二：测定含氰水样中处理百分率 为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验将CN的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ClOCNO+Cl2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C1+H2O处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN）_c（HCN）（填“”、“”或“=”）（5） 和的作用是_ （6） 反应结束后，

18、缓缓通人空气的目的是_ （7） 为了计算该实验装置锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置_反应前后的质量（从装置到中选择，填装置序号） 25. （7分） (2016高二上六安开学考) 铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛 （1） 实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（i）从绿色化学的角度分析，_同学的方案更合理（ii）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择_装置（填字母序号）（2） 某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下： （i）提出假设：假设1黑色粉末是CuO；假设2黑色粉末是Fe3O4；假设3黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合