语文高考化学“一诊”模拟试卷（二）

1、语文高考化学“一诊”模拟试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ） A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键C . Na2O2的电子式为： D . PCl3和BCl3

2、分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB . 氧化钠与水反应：O2-H2O 2OHC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2+ H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-4. （2分） (2018高三上河西期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为光能

3、和电能B . 每44gCO2被还原，有1.5molO2生成C . 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移D . a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O5. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图 6. （2分） 用1.0molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（ ） A . 1molL1 ， 60mLB .

4、0.5molL1 ， 80mLC . 0.5molL1 ， 40mLD . 1molL1.80mL7. （2分） 密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ）A . 正反应吸热，L为气体B . 正反应吸热，L为固体或纯液体C . 正反应放热，L为气体D . 正反应放热，L为固体或纯液体二、 非选择题 (共4题；共39分)8. （9分） (2015福建模拟) U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素（1

5、） 元素Z在周期表中位于第_族我国首创以W组成的金属海水空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光则该电源负极反应为_（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为_，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）_ （3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变如表

6、中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是_（选填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图_（4） 相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较 A . 前者多B . 一样多C . 后者多D . 无法判断9. （7分） (2016高二下无锡期末) 以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu（OH）2、C

7、uSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下： 已知：SOCl2+H2O SO2+2HCl（1） “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为_为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度；适当提高反应温度；_ （2） 滤渣2的主要成分为_（填化学式） （3） “氧化”时发生反应的离子方程式为_ （4） 试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是_;ACuSO4 BCu2（OH）2CO3 CNaOHDCuO“调pH”时，PH不能过高，其原因是_（5） “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_ 10. （16

8、分） (2015崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；

9、数据用字母表示）实验序号物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 11. （7分） 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 2表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数

10、据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置： 该电池正极的电极反应为_该电池总反应的离子方程式为_工作一段时间后，测得溶液的pH_（