重庆市高二上学期第一次月考化学试卷C卷

1、重庆市高二上学期第一次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高二上福州期中) 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 ， 当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ） A . C（SO3）=0.4molL1B . C（SO3）+C（SO2）=0.3 molL1C . C（O2）=0.3molL1D . C（SO3）=0.35 molL12. （2分） (2016高一下株洲期中)

2、 如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（ ） A . NaOH固体B . 浓硫酸C . NH4NO3晶体D . Na2O2固体3. （2分） (2016高一下乐清期中) 分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系中正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H2=H3D . H1=H2H34. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知在25、10

3、1kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5 517.6 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=+5 517.6 kJmol1D . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18 H2O（l）H=5 517.6 kJmol15. （2分） (2017高二上上饶期中) 在101kPa 2

4、5时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（ ） A . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1560kJmol1B . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1560kJmol1C . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=+3120 kJmol1D . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=52.0kJmol16. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列关于吸热反应的分析正确的是（ ） A . 生成物化学键形成时也会吸收热量B . 生成物

5、的总能量高于反应物的总能量C . 一定需要加热条件下才能实现D . 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应7. （2分） (2019高一下慈利期中) 能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（ ） A . 氢能B . 电能C . 核能D . 水煤气8. （2分） (2015高二上咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动9. （2分） (

6、2018高二上济南开学考) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C . 化学反应过程都伴随着能量的变化D . H2SO4与NaOH的反应是吸热反应10. （2分） N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下： 下列说法正确的是（ ）A . 由图1可知：H1=H+H2B . 由图2可知H=226 kJ/molC . 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt

7、2O2+D . 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能11. （2分） (2016高二上南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）下列有关说法中正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.112. （3分） 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A . CH3OH

8、（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1451.6 kJ/molC . CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1451.6 kJ/mol13. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键HHFFHFHClHIE（kJmol-1）436157568432298A . 4

9、32kJmol-1E(HBr)298kJmol-1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2(g)2H(g)H=+436kJmol-1D . H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-25kJmol-114. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知：H2O（g）=H2O（l）H1=a kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=b kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=c kJmol1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）A . （bac）KjB . （3ab+c ）kJC . （a

10、3b+c）kJD . （b3ac）kJ15. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应反应物总能量低于生成物总能量反应物的总键能小于生成物的总键能1molA与1molB充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）NH3（

11、g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2min时，测知H2的浓度为0.5molL1 ， HBr的浓度为4molL1 ， 若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（ ） A . 0.5molL1min1B . 2.5molL1min1C . 2molL1min1D . 5molL1min117. （2分） 下列关于化学反应速率说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为0.8molL1S1 ， 是指1s时，物质的量浓度为0.8mo

12、lL-1D . 对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显18. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， 经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（ ） A . 6 sB . 4 sC . 3 sD . 2 s19. （2分） 在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B .

13、约在520 时，钛片载体的光催化活性最好C . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同20. （2分） (2019高三上衡阳月考) 100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 molL1s1B . a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C . 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D . 其他条件相同，起始时将0.2 molL1氦

14、气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s21. （2分） (2017高二上揭西期中) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）22. （2分） 下列说法正确的是A . 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B . 升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反

15、应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D . 使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率23. （2分） (2016高一下成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变二、 非选择题 (共5题；共24分)24. （1分） (2016高

16、一下锡山期中) 已知：1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则此反应的热化学方程式是：_25. （10分） (2019高二下长春期中) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。根据已知信息回答下列问题： （1） 已知：P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的热化学方程式： P(s)+3/2Cl2(g) PCl3(g)H1-306kJ/molCl2(g)+PCl3(g) PCl5(g)H2-93kJ/mol

17、P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H3_;kJ/mol。工业上制备PCl5通常也分两步进行，通常将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5,原因是_。PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程式是_。（2） 反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 温馨提示：同温同容下的气体，压强之比就等于物质的量之比已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol，计算实验b反应开始至达到平衡时的

18、反应速率v(PCl5)_,PCl3的平衡转化率为_。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由小到大的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，判断依据是_，若表示PCl3的平衡转化率，实验a和c的平衡转化率：a_c(填“”)；b组改变的实验条件是加入了催化剂，判断依据是_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，则(表示PCl3的平衡转化率)的表达式为_(用p0，p表示)。26. （5分） (2018高二上温州期中) 近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 （1） 汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g) 2

19、NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答：已知该反应在2400时，平衡常数K=6.410-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2 molL-1和5.010-3 molL-1，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。（2） 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。在25、101kPa下，将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，

20、反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。020min内，v(NO) =_。25min时若改变反应条件，提高NO的转化率，则改变的条件可能是_（填序号）。a升高温度b降低温度c增加CO的量d扩大容器体积25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t1时重新达到平衡状态，在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图_（3） 工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸，装置如图所示，阴极的电极反应式_。27. （2分） (2017高二上万州期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理；常用的处理方法之一为还原沉淀法生成Cr（OH）3而除去 （1） Cr2O72和CrO42之间存在相互转化：2CrO42（黄色）+2H+