语文高考化学二轮专题复习 专题十一：水溶液中的离子平衡

1、中国高考化学两轮复习题11:水溶液中的离子平衡名字：班级：成就：一、单项题目(共15个问题；共30分)1.(2分)(2015年高2泉州时期)在一定条件下，会发生以下反应，其中属于盐水解反应的是()a。Cl2 H2OH Cl HClOb .HCO3 H2OH3O CO32c .H2SH HSd。NH4 2H2ONH3H2O H3O2.(2分)(2015年高中二年级末和伊春期)将0.1摩尔/毫牛顿溶液和0.1摩尔/毫牛顿溶液等体积混合后，离子浓度顺序正确()a。(纳)c(Cl)c(OH)c(H)b .(纳)=c(Cl)c(OH)c(H)c .(纳)=c(Cl)c(H )c(OH)d。c(Cl)c(

2、Na )c(OH)c(H)3.(2分)(2015高2低福州期)下列溶液中有关物质的量与浓度关系的误差是()A.将ph=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比例混合：c (h) c (m) c (oh)-c (a)B.三种相同ph值的氯仿、氢氧化钠和碳酸钠溶液：c(氢氧化钠)c (na2co3) c (h) c (h2a) c (a2-)4.(2分)(2015年海南高中二年级末)以下关于“电离平衡”的说法是正确的()A.当电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度等于离子的浓度B.在电离平衡过程中，分子和离子的浓度不断变化，所以电离平衡是静态平衡。电离平衡是相对暂时的，当外部条件改变时会移动

3、。电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5.(2分)在25时，在pH9的NaHA溶液中各粒子的量和浓度之间的关系是正确的()a。c(A2)c(H2A)b .)=c(ohc(ha2c(a2)c .c(Na )=c(HA) c(H2A)d。()=c(a2c(oh)6.(2分)以下两项的比例为2: 1A.硫酸铵固体中的n(NH4)和n(SO42-)离子B.在相同温度下，在0.02摩尔/升乙酸溶液和0.01摩尔/升乙酸溶液中C.当液位处于“0”刻度时，50毫升酸滴定管和25毫升酸滴定管中的溶液体积。在(NH4)2SO4和NH3H2O的混合溶液中，在40，pH7，c(NH4)和c(SO42-)7.(2

4、分)(2016年枣庄高中学年结束时)以下说法不正确()答：为了提高生活用水的卫生标准，水厂经常使用二氧化氯和七水硫酸亚铁进行消毒和净化，以改善水质硝酸、纯碱、醋酸钾和二氧化硅分别属于酸、碱、盐和氧化物从分类的角度看，混合物、分散体系和胶体的隶属关系如图所示。蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质8.(2分)(2018临沂模拟)根据以下实验可以得出相应的结论是()a。Ab .Bc .Cd。D9.(2分)(2018年高2上轻舞期)在常温下，溶液a的ph=4，溶液b的ph=5，溶液a和溶液b中被水和电分开的c(H)之比不能是()a。21b .101c .110d。110510.(2分)

5、(2017河南模拟)以下说法是真实的()A.镀锡铁产品涂层损坏后，铁不易腐蚀B.在相同的温度下，水在相同酸碱度的盐酸和硫酸中的电离度是相同的C.如果将少量的氯化铜溶液滴入饱和石灰水中，导致蓝色沉淀，ksp ca (oh) 2 c (s)当稀硫酸滴加量为50毫升时，溶液变成碱性，然后c (NH4) 0为了提高收率，工业氨合成的温度应控制在500。15.(2分)(2015年高三余杭期)已知25，乙酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸电离平衡常数如下表所示，下列说法是正确的()发酵乙酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75105Ka=2.98108Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.5

6、4102 Ka2=1.02107A.25，在氯仿、氯化钠、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，Na2CO3的碱性最强B.用水连续稀释0.1 molL1乙酸，并降低所有离子的浓度C.将少量二氧化硫引入钙(ClO)2溶液中，与离子方程式反应：二氧化硫H2O二氧化钙-三氧化二钙D.当向氯化钠溶液中引入少量CO2时，反应的离子方程式为：CO2 H2O 2C LO-CO32-2 HCLO第二，选择题(共1道；总计3分)16.(3分)二元酸水溶液的电离(化学式为H2B):H2BHHB-HB-HB-HB-HB2。回答以下问题：(6)0.1a。c(b2)c(hb)=0.1摩尔/升b .c(Na )=2(c(

7、B2) c(HB) c(H2B)c .c(oh)=c(h(c(hb)2c(h2b)d。)=c(ohc(hbb2三、填空(共1题；共9分)17.(9分)(在2016年武清高中高三的上段)乙酸可以在一定条件下由甲醇和一氧化碳反应合成。在正常条件下，将摩尔/升乙酸和摩尔/LBA (oh) 2溶液等体积混合。当反应处于平衡时，2c(ba2)=c(ch3co 0-)，含有a和b的代数表达式表明混合溶液中乙酸的电离常数为：_ _ _ _ _ _。四、实验探究题(共2题；总计14分)18.(7分)(2018桂林模拟)油脂的不饱和度可以通过油脂与碘的加成反应来确定，俗称油脂的碘值。碘值越高，油的不饱和度越高。

8、碘值是指100克油脂吸收的碘的克数。一、称取xg润滑脂，加入含ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定的专用试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；用c mol/LNa2S2O3标准溶液(淀粉作为指示剂)滴定过量的I2，并消耗VmL的Na 2SO 3溶液(滴定反应为：2 Na 2SO 3 I2=Na 2SO 6 NAI)。回答下列问题(1)以下关于滴定的陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。A.碱性滴定管中应包含标准Na2S2O3溶液滴定时，眼睛只需观察滴定管中溶液体积的变化。C.当溶液从无色变为蓝色时，立即停止滴定d .同一滴定应重复2-3次，滴定结果应通过取几次滴定所用

9、溶液的平均值来计算。(2)润滑脂的碘值为_ _ _ _ _ _ _ _克(用公式表示)。(3)该方法测得的碘值需要通过相关实验进行校正，因为测得的碘值总是低于实际碘值，原因是_ _ _ _ _ _。(4)二。碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I-)经上述碘值测定实验后从含碘废液中回收。如图1所示设计实验过程：为了将含碘废液中的碘完全转化为碘并进入水层，向含碘废液中加入少量过量的溶液a，则溶液a应具有_ _ _ _ _ _。(5)将操作(1)中得到的溶液放入如图2所示的三颈烧瓶中，用盐酸调节pH至约2，并缓慢加入适量的Cl2，在30-40下反应.反应应控制在3040的原因是_ _ _ _ _

10、 _；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化成IO3-，并写出反应的离子方程式。(6)操作(2)包括多步操作。在三口烧瓶中反应完全后的溶液进行操作(2)，得到碘单质。在操作(2)中，必须使用以下所示的一些仪器或装置。这些仪器和装置是_ _ _ _ _ _ _ _(有标签)。19.(7分)(2019年高二上吴起时期)实验室里有一种浓度未知的稀盐酸。一名学生在实验室进行下列实验以测定盐酸的浓度：请完成下列空白处：(1)制备100毫升100毫升0.1000毫升/升氢氧化钠标准溶液。取20.00毫升待测稀盐酸溶液，放入锥形瓶中，加入23滴酚酞作为指示剂，用自制的标准氢氧化钠溶液滴定。重复滴定操作2

11、3次，并记录以下数据。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(摩尔/升)滴定完成时，氢氧化钠溶液的体积(毫升)下降待测盐酸溶液的体积(毫升)10.100030.0520点20.100029.9520点30.100028.2020点(1)滴定到达终点的判断是_ _ _ _ _ _。(2)根据上述数据，盐酸的浓度可计算为_ _ _ _ _ _(保留两位小数)。(3)去除碱式滴定管中气泡的方法应采用_ _ _ _ _ _，然后轻轻挤压玻璃球，使其充满碱液。A.b. c .(4)在上述实验中，以下操作(其他操作正确)将导致更高的盐酸浓度测定结果_ _ _ _ _ _。A.使用前清洗后，碱性滴定管没有用氢氧化钠标准

12、溶液润湿。B.水洗后锥形瓶不会干燥C.滴定前校正读数，滴定后向下看刻度线在碱性滴定管的尖端有气泡，在滴定后会消失。(5)如图所示，滴定过程中滴定管中的液位为_ _ _ _ _ _毫升。五、综合试题(共1题；共8分)20.(8分)(2018遵义模拟)钛酸钡在工业上有重要用途，主要用于制造各种电子元器件，如电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等。以下是生产钛酸钡的工艺流程图：已知：草酸钡钛晶体的化学式为钛酸钡(C2O 4)24H2O；(2)在25时，碳酸钡的溶解度产物ksp为2.5810-9；(1)钛酸钡中钛元素的价态为：_。(2)盐酸酸浸反应的离子方程式为： _ _ _ _ _ _。(3)在该过程中通过过滤获得草酸钡钛晶体后，需要洗涤晶体以提高产品质量。过滤操作中使用了_ _ _ _ _ _ _个玻璃仪器。(2)如何证明水晶已经洗过？_ .(4)二氧化钛具有良好的散射性能，是一种具有重要应用的金属氧化物。工业上可通过水解制备四氯化钛。为了达到：度的目的，应该同时加入和加热大量的水。(5)一个兴趣小组用19.70千兆立方英尺模拟上述制备钛酸钡的过程，得到13.98克钛酸钡，产率为： _ _ _ _ _ _。(6)盐酸酸浸过程实质上