辽宁省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

1、辽宁省高中第二学期化学期末考试试卷(二)名字：班级：成就：一、单一主题(共14个；总计28分)1.(2分)(2019莆田模拟)化学与人类生活和生产密切相关，以下说法是错误的()高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液和75%乙醇均可用于消毒灭菌，原理相同地沟油可以用来制造肥皂和甘油为了防止富含脂肪的食物如中秋节月饼氧化变质，通常将铁粉放入包装袋中“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”都能改善空气质量。2.(2分)(2018年高于江苏年末)根据以下实验操作和现象得出的结论是正确的()选择实验操作实验现象结论A将盐酸滴入硅酸钠溶液中形成白色胶体沉淀。非金属：cl siB将浓盐酸滴入二氧化锰中产生黄绿色

2、气体氧化：二氧化锰二氧化氯C向溶液a中滴加硝酸，然后滴加KSCN溶液溶液变红了。溶液中必须有Fe3+D将氯化汞溶液滴入蛋清溶液中氯化氨基汞蛋白质盐析a。Ab .Bc .Cd。D3.(2分)(2017年泰州高中期末)将NA设置为阿伏伽德罗常数的值，以下说法是不正确的()A.0.1摩尔氯化钠固体含有0.1纳阳离子B.22.4LCO2含有3NA原子C.在常温常压下，纳H2质量为2克D.1毫微克与足够的氧气反应，失去的电子数是2NA4.(2分)(2017年高一德州时期)能正确表达下列反应的离子方程式是()A.向Fe(NO3)2:3fe 24 NO3-=3fe 32 H2O no的稀溶液中加入盐酸B.铜

3、与浓硝酸的反应：cuno3-4h=cu2no2h2oC.氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合并加热：NH4OH-nH3H2O(d)将碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合并加热：NH4OH-NH3H2O5.(2分)(2017武昌模拟)以下所选仪器和药物能达到的实验目的是()ABCD尾气吸收Cl2氯化氢杂质在二氧化碳中的吸收蒸馏过程中的接收装置乙酸乙酯收集装置a。Ab .Bc .Cd。D6.(2)关于天然产物水解的描述不正确()A.甘油可以通过水解油脂获得碘可以用来检查淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸D.纤维素水解不同于最终产品中的淀粉水解7.(2分)(2017年高娄底时期)以下关于卤

4、素元素的说法是正确的()A.氟、氯、溴和我的最高正价是7B.元素卤素元素只能被氧化C.从f到I，原子的吸电子能力依次增强。D.卤素单质与H2结合的难易程度按F2、Cl2、Br2和I2的顺序从易变到难8.(2分)在水和电从c(H)=10-14摩尔/升的溶液中，能共存大量离子的基团是()a。钾、钠、碳酸氢盐、氯b .k、AlO2-、Br-、Cl-c .钠、氯、氮、硫d。Al3、NH4、Cl-、SO42-9.(2分)(2016年高2上延安时期)压力变化不会使以下化学反应平衡是()a。3 H2(g) N2(g)2NH3(g)b .H2(g) I2(g)2 H I(g)c .2SO2(g) O2(g)2

5、SO3(g)d。(CO2(g)2CO(g)10.(2分)(2016年高月清月考)以下实验能达到的实验目的是()A.用设备氧化废液中的溴化氢B.测量100.00毫升溶液c、分离提取液中的苯和碘D.燃烧熔融碳酸钠固体11.(2分)(2019年高于珠海时期)铅蓄电池是一种典型的充电电池。电池放电时的总反应式为pbpbpbo24h2so42-=2pbso42h2o。那么下面的陈述是不正确的()A.当电池工作时，负反应是：pb-2e-=pb2铅蓄电池是二次电池，充电时将电能转化为化学能。C.当电池工作时，电子通过导线从铅板流向二氧化铅板D.当电池工作时，溶液中h移动到二氧化铅板上12.(2分)(2018

6、济南模拟)在25下，以下关于电解质溶液的说法是正确的()A.加水稀释0.1毫升/升氨水，溶液中的c(H )c(OH-)和c(H )/c(OH-)值不变。B.在饱和氯化银溶液中加入少量硝酸银，氯化银的Ksp和溶解度不会改变。C.将氨水滴入盐酸中。当c(H)=10-7摩尔/升且与水和电分离时，溶液必须是中性的D.向CH3ConA溶液中加入少量CH3ConA会增加溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值。13.(2分)(2018年高中二年级宜昌期末)NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol(NH4)2SO 4H=-24.2 kJmol-1；强酸和强碱的稀溶液反应的中和热H

7、=-57.3 kJmol-1。那么水溶液中NH3H2O电离的H等于()a。+45.2千焦摩尔-1b .-45.2千焦摩尔-1c .+69.4千焦摩尔-1d。-69.4千焦摩尔-114.(2分)反应在一定条件下发生：a (g) b (g) xc (g) d (g)。在2L密闭容器中，混合4摩尔和2摩尔，在2分钟后达到平衡时产生1.6摩尔，测量反应速率VD=0.2摩尔/(摩尔分)。以下陈述是正确的()A.a和b的转化率都是20%b .x=4c物质a的平衡量为3.2摩尔D.当平衡时，气体的压力降低二、综合问题(共4个问题；总计15分)15.(4分)(2016年高佛山期)根据硫酸亚铁=硫酸亚铁的反应H

8、2回答以下问题。(1)在该反应中，从反应开始到2分钟结束，H2SO4的浓度从1摩尔/升变为0.4摩尔/升，则H2SO4的反应速率为_ _ _ _ _ _。为了加快这一反应的反应速度，下列措施不可行_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母)a、将铁片改为铁粉b，将稀硫酸改为98%浓硫酸c、升温d，滴加少量硫酸铜溶液(2)在答题纸的坐标图中，画出该反应过程中系统的能量变化图(做必要的标记)_ _ _ _ _ _；(3)根据这一反应设计一次电池，并画出器件图，做必要的标记。16.(3分)(2019年高中和黄山高中学年结束时)铬是一种具有战略意义的金属。它有许多价态。元素铬的熔点是1857。(1)以铬

9、铁矿铁(CrO2) 2为主要成分冶炼铬的工业流程如图所示。(1)如果铁(二价铬)2中每种元素的化合价是整数，那么铬是_ _ _ _ _ _。(2)高温氧化反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(2)氢氧化铬是一种两性氢氧化物，请写出它分别与氢氧化钠和稀硫酸反应时产生的两种盐的化学式。(3)铬元素可以形成含氧酸和含氧酸盐。如果初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种铬元素的测量颗粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L，c(HCrO4-)=0.1035 mol/L，c(Cr2O72-)=a mol/L，则kCro 4溶液中的a=_ _ _，c(oh)_ _ _

10、_ _ _ c(h)(填入“、”或“=”)，原因为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)水中铬对水质和环境有严重危害，必须进行无害化处理。处理含Cr2O 3-的废水的方法通常是：用铁作为电极电解废水，Cr2O 3-被阳极区产生的离子还原成Cr3，生成的Cr3与阴极区产生的羟基结合生成Cr3(羟基)，用于沉淀和去除。那么阴极上的电极反应公式是_ _ _ _ _ _。要处理含10摩尔Cr2O72-的污水，至少需要消耗_ _ _ _ _ _克铁。17.(4分)在中学化学实验中，经常使用淡黄色的酸碱度试纸来测量溶液的酸碱度。在25下，如果溶液的酸碱度是7，试纸就不会变色。如果ph 7，试纸变成蓝色。(

11、1)众所周知，水中存在以下平衡：H2OH3欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧欧现在向右移动平衡，得到的溶液是酸性的，选择的方法是中等(用字母填写)。A.向水中加入硫酸氢钠将硝酸铜加入水中C.将水加热至100其中c (h)=110-6 mol-1D.将(NH4)2SO4加入水中(2)现在我们要测定100沸水的酸碱度。如果我们用酸碱度试纸来测定，试纸会显示出_ _ _ _ _ _ _的颜色，溶液会显示出_ _ _ _ _ _(填入“酸”、“碱”或“介质”)；如果用酸度计测量，pH值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ 7(填入“”、“”或“=”)，溶液为_ _ _ _ _

12、 _ _ _(填入“酸”、“碱”或“介质”)。18.(4分)磷酸(H3PO3)溶液将在空气中缓慢氧化成磷酸(H3PO4)溶液。在氧化过程中，溶液的酸碱度逐渐增加。请回答以下问题：(1)如果相同酸碱度的H3PO3溶液和H3PO4溶液分别稀释M倍和n倍后，其酸碱度仍然相同，则M _ _ _ _ _ _ _ _ _ n(可选 或=)(2)已知Na2HPO3溶液中有三种含磷颗粒，三种颗粒的浓度由大到小为_ _ _ _ _ _(用化学式表示)，因此可以判断H3PO3为_ _ _ _ _ _间酸。(3)在25下，当磷酸的电离常数k1为7.510-3，k2为6.310-8，k3为4.410-13时，则该温度

13、下的HPO42- H2O H2PO4- OH-的平衡常数k=_ _ _ _ _ _(保留两位有效数字)。(4)Ca2(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度积分别为210-29和1.410-37。向Ca3 (PO4) 2悬浮液中加入少量氯化铜浓缩液，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _，最后为C(Cu2):C(Ca2)=_ _ _ _。(已知=191)三、实验题(共1题；共9分)19.(9分)(2018桂林模拟)油脂的不饱和度可以通过油脂与碘的加成反应来确定，俗称油脂的碘值。碘值越高，油的不饱和度越高。碘值是指100克油脂吸收的碘的克数。一、称取xg润滑脂，加入含ymol I2的韦氏溶液(韦

14、氏溶液是碘值测定的专用试剂，含CH3COOH)，充分振荡；用c mol/LNa2S2O3标准溶液(淀粉作为指示剂)滴定过量的I2，并消耗VmL的Na 2SO 3溶液(滴定反应为：2 Na 2SO 3 I2=Na 2SO 6 NAI)。回答下列问题(1)以下关于滴定的陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。A.碱性滴定管中应包含标准Na2S2O3溶液滴定时，眼睛只需观察滴定管中溶液体积的变化。C.当溶液从无色变为蓝色时，立即停止滴定d .同一滴定应重复2-3次，滴定结果应通过取几次滴定所用溶液的平均值来计算。(2)润滑脂的碘值为_ _ _ _ _ _ _ _克(用公式表示)。(3

15、)该方法测得的碘值需要通过相关实验进行校正，因为测得的碘值总是低于实际碘值，原因是_ _ _ _ _ _。(4)二。碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I-)经上述碘值测定实验后从含碘废液中回收。如图1所示设计实验过程：为了将含碘废液中的碘完全转化为碘并进入水层，向含碘废液中加入少量过量的溶液a，则溶液a应具有_ _ _ _ _ _。(5)将操作(1)中得到的溶液放入如图2所示的三颈烧瓶中，用盐酸调节pH至约2，并缓慢加入适量的Cl2，在30-40下反应.反应应控制在3040的原因是_ _ _ _ _ _；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化成IO3-，并写出反应的离子方程式。(6)操作(2)包括多步操作。在三口烧瓶中反应完全后的溶液进行操作(2)，得到碘单质。在操作(2)中，必须使用以下所示的一些仪器或装置。这些仪器和装置是_