郑州市高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、郑州市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2019高二下吉林期末) 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是（ ） A . 汤姆生 B . 波尔 C . 卢瑟福 D . 道尔顿 2. （2分） (2018高三上曹县期中) 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B . 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC

2、. 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD . 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气3. （2分） 在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ） A . c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B . 一个NN 断裂的同时，有3个HH生成C . 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D . v正（N2）2 v逆（NH3）4. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡

3、的速度甲比乙慢5. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAB . 标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAC . CO和N2为等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D . 130 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NA6. （2分） 氨的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O，其反应速率分别为v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O），则下列关系式正确的是（ ） A . 5v （NH3）=4v（O2）B . 2v（NO）=

4、3v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . 5v（O2）=4v（NO）7. （2分） (2018高一上天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO 、ClB . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClD . 在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN8. （2分） 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系

5、增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D9. （2分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9下列说法正确的是（ ） A . Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B . Z的氧化物对应水化物为强酸C . 固体Y2Z3不能从溶液中制得D . XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构10. （2分） 向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X（g）+aY（g）2Z（g）各容器的反应温度、反应物起

6、始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示下列说法不正确的是（ ）容器甲乙丙容积/L0.50.51.0温度/T1T2T2反应物起始量1.0 mol X0.5 mol Y1.0 mol X0.5 mol Y4.0 mol X2.0 mol YA . 该反应温度升高，平衡常数减小B . 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol（Lmin）1C . 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动D . 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大11. （3分） (2016黄浦模拟) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）

7、过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂后，反应加快，E减小C . 反应物的总键能大于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大12. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D . 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 ：SO2+OH= 13. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 已知：2C(s)O2(

8、g)2CO(g)H217kJmol1C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Hb kJmol1HH、OH和OO键的键能分别为436、462和495kJmol1 ， 则b为（ ）A . 352B . 132C . 120D . 33014. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 下列化工生产原理错误的是（ ） 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法制铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A . B . C . D . 15. （2分） 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩

9、为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）A . 酚酞试液B . 氯化钡溶液C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液二、 填空题 (共5题；共70分)16. （13分） (2019高一下泰州期末) 氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。 （1） 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下： 反应N2(g)2N(g)O2(g)2O(g)N(g)O(g)NO(g)反应热H1H2H3热量值kJ/mol945498630H1_0，H3_0。（填“”或“”）N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=_kJmol-1。（2

10、） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-574kJmol-lCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJmol-lH2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol-lCH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_。（3） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-574kJmol-lCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJmol-lH2O（l

11、）=H2O（g）H=+44kJmol-lCH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_。（4） 潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极a名称是_。电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。电极b的电极反应式为_。（5） 潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极a名称是_。电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。电极b的电极反应式为_。（6） 可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_。 （7） 可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式

12、是_。 17. （5分） (2018高二上玉田期中) 某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)H ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。 请回答下列问题：（1） 图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是_。 （2） 图中该反应的H_0。 （3） 图中a、b、c三点，未达到平衡状态且v正v逆的点是_。 请回答下列问题：（4） 图中t2时刻改变的外界条件是_。 （5） 图中从t1 t6 反应物转化率最低的是_时刻。 18. （22分） (2019高三上广东期末) 叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可

13、用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。 （1） 实验室制备NaN3 实验原理：把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（2） 实验室制备NaN3 实验原理：把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaO

14、H+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（3） 实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：操作II的目的是_；操作IV中选用的洗涤

15、试剂最好的是_。A水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚（4） 实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：操作II的目的是_；操作IV中选用的

16、洗涤试剂最好的是_。A水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚（5） 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。 （6） 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。 （7） II产品NaN3纯度测定 精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。使用冷水冷凝的目的是_。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是_。（8） II产品NaN3纯度测定 精确称量0.150 g NaN3样

17、品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。使用冷水冷凝的目的是_。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是_。（9） 常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为_。（保留三位有效数字） （10） 常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为_。（保留三位有效数字） 19. （20分） (2019高一上黑龙江期末) 某化学实验小组

18、的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置. （1） 实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是_. （2） 实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是_. （3） 实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为_;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为_. （4） 实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为_;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为_. （5） 该装置中氢氧化钠溶液的作用是_（6） 该装置中氢氧化钠溶液的作用是_（7） 通气后B、D两个试管中的现象分别为B：_D：_.停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B：_D：_. （8） 通气后B、D两个试管中的现象分别为B：_D：_.停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B：_D：_. （9） 另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红的颜色_.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_. （10） 另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同