语文高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物

1、中国高考化学第二次专题复习主题6:非金属及其化合物名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共10个问题；共21分)1.(两点)(2016年高三相年代)在给定的条件下，下一个物质之间的转换是不能实现的()A.Al2O3 naar2 (AQ) al (oh) 3B.S SO3 H2SO4C.饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3D.MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO2.(两点)以下陈述无效()A.浓硫酸是干燥剂，干燥氨、氢等气体B.含有浓硫酸和水分的蔗糖的作用不显示酸性C.鸡蛋白色溶液遇到浓硝酸会变成黄色D.在装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫

2、酸，在试管入口观察红褐色气体3.(2分钟)(2016年高两相长安末)将H2O中添加了等物质的Ag、Na、Ba2、NO、SO、cl-此溶液放入惰性电极的电解槽中，暂时通电后，氧化产物和还原产物的质量比()A.1: 8B.8: 1C.35.5: 108D.108: 35.54.(2分钟)(2016高3信阳月试验)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可以通过氨和氟气体反应制成。(。4NH3 3F2=NF3 3NH4F.以下说法正确()A.NH4F比NH3具有更好的还原性B.NF3的氧化性比F2强C.该反应中氧化还原的物质量为4: 3D.在反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子5.(两

3、点)(2019高三相南山期)合理的实验设计是化学实验顺利完成的有力保证。化学实验的下一个设计是合理的()A.用空气中陶瓷坩埚煅烧的钠制备过氧化钠B.四氯化碳溶液通过蒸馏分离碘氯通过溴化铁溶液比较氯和溴的活性D.H2S气体渗透CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性6.(2分钟)(2017上层2中)NH3清除NO的污染，反应化学方程式为6NO 4NH3=5N2 6H2O.现有NH3和NO的混合物1mol反应充分，还原产物比氧化产物多1.4g .以下判断正确()A.创建N2为5.6LB.0.3mol NO已恢复C.氧化产物生成4.2gD.原始混合物中NO和NH3的物质量可能是3: 227.(2分)(

4、2016年高三相黑龙江中间)以下错误是733；A.浓氨水可以检查氯气管道泄漏。B.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物C.次氯酸钠溶液，二氧化硫-SO2 ClO SO42 H2O-H2OD.Cl2: Cl2 2oh-cl-clo-H2O冷NaOH溶液8.(2分钟)(2016，226，河北期末)已知酸性K2Cr2O7溶液能与FeSO4反应，产生Fe3和Cr3。现在，将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液和FeSO4溶液混合在一起进行充分反应后，将KI溶液添加到结果溶液中，混合溶液中的Fe3物质量取决于添加的KI的物质量。以下说明不正确()A.图中AB部分的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段落

5、的反应为2fe3 2i-=2fe2 I2C.启动订阅的K2Cr2O7为0.25 molD.可与K2Cr2O7 FeSO4反应的物质量是1: 39.(3分钟)稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平均分解为200毫升，在其中一个中逐步添加铜粉，最高可还原为19.2 g(已知只能还原为硝酸银炉气体)。图中显示了在另一个中逐渐添加铁粉所产生的气体量随着铁粉质量的增加而增加的变化。以下分析或结果无效()A.混合酸的HNO3物质浓度1mol/L-1B.OA段生成NO，AB段生成Fe 2Fe3=3Fe2，BC段生成氢C.第二种溶液的最终溶质为FeSO4D.原混合酸H2SO4物质的量浓度为0.4mol/L10.(2分钟)

6、(2016年上熔岩中)现有金属元素a和气体a，b，c和物质b，c，d，e，f，g可能产生以下反应：其中b是黄绿色的气体(部分反应的产物或反应条件都没有显示出来)。根据以上信息回答以下问题：(1)写下以下物质的名称：c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)写出以下物质的化学表达式：f _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)煤气b是工业农业生产、牛生活中有重要应用的重要化学原料。请根据你所学的知识回答以下问题。在紫色石蕊溶液中通过气体b，可以观察到的现象如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。某化学兴趣小组计划用气体b和物质b制造简单的消毒剂d。其反应原

7、理如下： (用化学方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。二、综合问题(共3个问题；共21分)11.(7分钟)(2018年前包头期)a，b，c，d是4种可溶性盐，分别为Ba2+，ag，na，Cu2+，阴离子分别为NO3-，SO42-，Cl-，(离子在物质中不重复)如果在含有蒸馏水的4个试管中分别溶解4种盐，则只有c盐溶液是蓝色的。在4个试管中各添加盐酸，b盐溶液沉淀，d盐溶液无色无味的气体逸出。实验事实可以推断：(1) A的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _，b的化学式_ _ _ _ _ _ _ _。(2)建立对d的过度盐酸反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _。(3)建立c和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) C溶液中的负离子检查方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；即可从workspace页面中移除物件。12.(4分)(2018年高中一年级深圳期末)(1)我国是激光技术发达的国家，红宝石是用于生产激光的第一种材料。用离子公式证明它是性氧化物：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在大量稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入两个不同质量的镁铝，H2体积为33.6L，22.4L的情况下合金中镁的量为_ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) Cl2O是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，实验室用潮湿的Cl2和Na2CO3反应制造了少量Cl2O，补充和补充了平方程序。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _13.(10分)关于FeSO4的转换关系见图(省略相关物质)。已知：X由两种化合物组成，将X传递给洋红溶液，溶液褪色。渗透BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红褐色化合物。(1)气体x的成分是(化学)_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应I的反应类型属

10、于(序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.分解反应b .分解反应c .取代反应d .化学反应e .氧化还原反应(3)溶液2的金属阳离子的测试方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)由反应I得到16g固体y，结果气体x被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收后，反应IV产生FeSO4的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第三，实验探究题(共两个问题；共19分)14.(8分钟)实验室中通过反应苯、浓硝酸和浓硫酸制造硝基苯的装置。回答以下问题。(1)在50 60 温度下加热反应物的方法具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _的优点(2)制造混合酸时，应添加到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中。(3)此反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)由于设备的缺陷，本实验可能产生的坏结果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。15.(11分钟)(2015年高二相宁波市期末)一名学生设计了燃料电池，探讨了氯碱产业的原理和粗铜(包括少量锌、金、银等杂质)的精制原理。其中b装置的x是阳离子交换膜。请根据要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池的阳极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)乙装置的正离子通过x膜移动到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _极(填充Fe或c的状态)，石墨(c)极为电极反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在标准状态下，2.24L的氧气反应，c装置阴极石出口处的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g，硫酸铜溶液的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g第9页(共9页)参考答案