银川市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷

1、银川市高考综合化学模型试卷(一)名字：班级：成就：一、单项主题(共6项；共12分)1.(2分)(2016年高2上海期)在一定条件下，下列物质不能与Al3发生反应的是()A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氨D.水2.(2点)x、y、z、m和w是五个短周期元素。x、Y和Z是相同周期的元素，原子序数增加，最外层电子数之和为15。x和z可以形成XZ2分子；在标准状态下，由Y和M形成的气体化合物的密度为0.76克/升。W的质子数是X、Y、Z和M元素的质子数之和。以下陈述是正确的()A.原子半径：WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2都是线性共价化合物由x元素形成的元素物质不一定是原子晶体由x、y、z和m元素

2、形成的化合物必须同时具有离子键和共价键3.(2分)(2015天津模拟)化学与社会生活密切相关，以下说法是正确的()体积百分比为95%的酒精通常用作医用酒精石油分馏、煤的气化和从海水中提取镁都含有化学变化绿色化学的核心是应用化学原理控制环境污染由高纯度硅制成的太阳能电池板可以直接将光能转化为电能4.(2分)(2018梁山模拟)金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为333，604 mNO222H2O=4 m (OH) n。已知：电池的“理论比能”是指单位质量电极材料理论释放的最大电能。以下陈述是正确的()与镁、铝和锌金属空气电池相比，镁空气电池具有最高的理论比能量B.m-空气放电过程的正反应式：

3、4Mn nO2 2nH2O 4ne-=4M(OH)nC.当使用al作为电极材料时，电解质溶液优选是酸性的，这更有利于反应的发生并防止负电极区域中的沉淀。在镁-空气电解中，应使用中性电解质和阳离子交换膜来防止氢氧化镁在负极区沉积5.(2分)(泰兴时期，2015高中3)离子交换膜电解盐水示意图，其中离子交换膜只允许阳离子通过。以下陈述是正确的()A.电极与电源的负极相连f电极上的硼氢还原反应C.精制饱和盐水从图中的位置b补充。离子交换膜只能阻止生成的Cl2与H2反应6.(2分)(2016年林章高二期间)在一定温度下，ma (g) nb (g) pc (g) qd (g)可逆反应；h 0平衡常数为k

4、，下列说法是正确的()A.增加a的量，余额向前移动，当达到新余额时，k值增加B.升高温度会增加k值c k越大，反应的进展程度就越大。D.K=二、综合题(共3题；共23分)7.(7分)(2015年高二，揭阳时期)锌是一种广泛使用的金属。目前，工业上锌主要是通过“湿法”工艺冶炼的。含锌锌矿的主要成分是硫化锌(也含有少量的硫化亚铁和其他成分)。以锌为原料冶炼锌的工艺流程如图所示。回答以下问题：(1)硫化锌精矿的焙烧是在氧气气氛下的流化床炉中进行的，生产的焙砂主要成分的化学式为_ _ _ _ _ _。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可以净化成酸，用于后续的_ _ _ _ _ _ _操作。(3)渗滤液“净

5、化”过程中添加的主要物质为_ _ _ _ _ _，其功能为_ _ _ _ _ _。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用铅银合金惰性电极，阳极逸出气体为_ _ _ _ _ _。(5)改进后的锌冶炼工艺采用“氧压酸浸”全湿法工艺，不仅省略了易造成空气污染的焙烧过程，而且可以获得具有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中主要反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。(6)中国古代用“火法”炼锌。明代宋的天工开物中有“炼倭铅”的记载：“炉甘石重10公斤，装入泥罐中，然后用煤饼一层一层地填满。它的底部覆盖着柴火，被火烧红了，冷沉淀，从罐子里拿出来，即倭黑猩猩领先。”锌冶炼过程中主要反应的化学方程式

6、为_ _ _ _ _ _。(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌，倭黑猩猩铅是指金属锌)8.(7分)(2016年高二上弥勒时期)由乙烯合成化合物c的过程如图所示。(1)乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：_ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _。(2)物质B的结构式为_ _ _ _ _ _。(3)和的反应类型分别为_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。(4)反应2和4的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _；_。9.(9分)(2016高峡梅山期)已知稀硝酸滴加到二氯化铁溶液中，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。一位同学用这种反应设计了一个如图所示的原电池。(1)写出氯化铁与

7、稀硝酸反应的离子方程式。(2)图中的电子流方向是从_ _ _ _ _ _到_ _ _ _ _ _。(3)在烧杯B中观察到的现象是_ _ _ _ _ _。在烧杯中写下电极反应方程式。(4)氢流向烧杯。如果在一段时间内有0.05毫升的氢流入烧杯，将消耗Fe2 _ _ _ _ _ _克。(5)设备的缺点可能是(写一点点)_ _ _ _ _ _；(6)如果烧杯B中的稀硝酸被浓硝酸代替，在电极A上写下电极反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _；三、实验题(共1题；共8分)10.(8分)(2017年重庆高中开学)硫酸厂使用煅烧硫铁矿(FeS2)生产硫酸，实验室使用硫酸厂炉渣(主要由Fe2O3和少量F

8、eS及二氧化硅组成)制备绿矾。(SO2和O2产生SO3的反应原理是：2so2o2so3。一段时间后，SO3的浓度增加了0.4摩尔/升，在这段时间内，由O2表示的反应速率为0.04摩尔/(升)(1)那么这段时间是_ _ _ _ _ _秒(2)反应达到平衡的标志是_ _ _ _ _ _。A.容器中硫的含量没有变化混合物的平均相对分子量保持不变碳氮比(SO2):牛顿(O2):牛顿(SO3)=2:1:2D.每种组分的体积分数不变(2)用烧渣制取绿矾的工艺如下：操作一的名称为_ _ _ _ _ _ _ _，溶液a的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _，固体b为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)科研机构用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，同时电解得到的硫酸钠溶液回收氢氧化钠和硫酸。其原理如图所示(电极材料为石墨)图中的B极应连接到电源的_ _ _ _ _ _ _ _极(填写“正”或“负”)SO32放电的电极反应公式为_ _ _ _ _ _。(3)如果使用甲烷-空气燃料电池作为电源，在标准条件下处理40m3废气(其中SO2体积分数为0.2)，在标准条件下理论上需要消耗_ _ _ _ _ _ m3甲烷。第7页，共7页参考答案一、单项主题(共6项