银川市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、银川市高中三年级上学期化学期中试卷(二)名字：班级：成就：一、单一主题(共14个；总计28分)1.(2分)(2016年高一，安庆段)Na2O2在储运过程中应张贴的标志是()a。b .c .d。2.(2点)当光束通过下列色散系统时，它是()A.豆浆B.咸水C.碘D.蔗糖水3.(2分)(2016高级2向阳相)在室温下，下列离子群可以在指定溶液中大量共存()A.在ph=1的溶液中：Na，Fe3，NO3-and I-B.在c (h)=110-12 mol-1的溶液中，分离出水和电：k、Al3、cl-和SO42-1C.c (al 3)=0.1 mol-1溶液：Na，k，HCO3-cl-d、加入KSCN溶

2、液，显示红色溶液：k、NH4、cl-和NO34.(2分)是()A.潮汐发电将化学能转化为电能b .不富集直接从海水中提取溴从海水中的氯化钠制备烧碱和纯碱碘单质只能通过在海水中升华碘来获得5.(2分)(2018高级2，台州月度测试)7克铜银合金与足量的Amoll-1硝酸充分反应，完全溶解后释放的气体在标准条件下与0.56升的氧气混合，并引入水中，刚好完全吸收。这种合金中铜的质量是()a。1.6克b .2.4克c .3.2克d。4.8克6.(2分)(2017年重庆中考)设置NA来表示雅芳加得雷欧常数的值。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，22.4升SO3含有钠分子B.1.06克Na2CO3在常

3、温常压下含0.02钠。C.由含有1摩尔三氯化铁的溶液制备的三氯化铁胶体含有钠(假设所有三氯化铁都转化为三氯化铁胶体)D.该物质的量和浓度为0.5摩尔-1氯化镁溶液，其中含有钠和氯-7.(2分)(2016年高于重庆时期)以下组别排列正确()A.最高正价：氟氧氮碳铝B.离子半径：f- O2- na al3C.热稳定性：ph 3 H2S 盐酸氢氧化镁氢氧化铝氢氧化钾8.(2分)(2019年嘉兴时期高)以下实验操作对应现象不符合事实的是()A.向溶液中加入盐酸后，没有现象，然后加入氯化钡产生白色沉淀，证明SO42-B.向样品中加入氢氧化钠溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明样品中存在NH4C、将混有少量氯

4、化钾的饱和硝酸钾溶液在冰水中冷却，先析出硝酸钾晶体d、将热铜线伸入充满氯气的集气瓶中，剧烈燃烧铜线产生棕色烟雾a。Ab .Bc .Cd。D9.(2)以下陈述是正确的苯酚和乙醇有相同的官能团，所以它们的性质相似。甲苯和苯乙烯是苯的同系物甲醛常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维尼纶、染料等。石油主要是各种烷烃、环烷烃和烯烃的混合物10.(2分)(2018高二期末)铅蓄电池是最常见的二次电池，其结构示意图如下。反应的化学方程式是：铅(s)二氧化铅(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) 2H2O(l)以下陈述是错误的()A.放电时，正反应为：PBO 2(s)4h(AQ)so42-(AQ)2e-=

5、pbso 4(s)2h2o(l)充电时，将外部DC电源的正极与铅蓄电池的端子a连接c .当实验室使用铅蓄电池作为电源精炼粗铜时，粗铜应与端子b连接当铅蓄电池作为电解Na2SO4溶液的电源时，当产生2摩尔O2时，消耗8摩尔H2SO411.(2分)(2016高2上洛阳期)工业制备纯硅的热化学方程式如下：sicl 4(g)2 H2(g)si(g)4 HCl(g)；h=qkjmol-1(q 0)，在一定的温度和压力下，将一定量的反应物引入密闭容器中进行上述反应，下面的说法是正确的()A.在反应过程中，如果增加压力，可以提高四氯化硅的转化率如果四氯化硅在反应开始时为1摩尔，当达到平衡时，吸收的热量为千焦

6、。当反应持续4分钟时，如果盐酸浓度为0.24摩尔/升，H2的反应速率为0.03摩尔/(升)D.当反应所吸收的热量为0.025千焦时，将生成的盐酸引入100毫升1摩尔-1的氢氧化钠溶液中进行精确反应12.(2分)(2017高2广安端)常温下，下列溶液的离子浓度关系是正确的()A.在ph=4: c (h)=c (nh3h2o)=110-4mol-1的氯化铵溶液中在相同ph值的氢氧化钠和氯化钠溶液中，水的电离度： c (h)=c (oh-)的体积比混合D.如果ph=盐酸溶液稀释10倍，且其pH=b，则a=b-113.(2分)(2018高二和北京决赛)常温下，浓度为0.1摩尔/升的四种钠盐溶液的酸碱度

7、如下：溶解物Na2CO3碳酸氢钠氯化钠亚硫酸氢钠公共卫生11.69.710.35.2以下陈述是错误的()在这四种溶液中，Na2CO3溶液的水电离度最高B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性的原因是离子化程度大于水解程度。C.在常温下，相同物质含量和浓度的H2SO4、H2CO3和HClO的pH值最低。在氯水中加入少量的碳酸钠会增加氯水中次氯酸的浓度14.(2分)如图所示，用一定浓度的氢氧化钠溶液Y滴定10毫升一定量和浓度的盐酸X。根据图表，推导出x和y的物质的数量和浓度是()ABCDx浓度/摩尔-10.120.040.030.09y浓度/摩尔-10.040.120.090.03a。Ab .Bc .Cd。D二、

8、综合题(共3题；总计22分)15.(9分)(2018年高于齐齐哈尔年末)(1)一、用图中所示的装置进行制备一氧化氮的实验(已知铜和硝酸之间的反应是放热的)。检查装置的气密性后，向试管A中加入10毫升6摩尔/升的稀硝酸和lgCu片剂，然后立即用带导管的橡皮塞堵住试管口。请写下铜与稀硝酸反应的化学方程式：(2)在实验过程中，反应速率通常在反应开始时较慢，然后逐渐增加。这是由于_ _ _ _ _ _。一段时间后，由于_ _ _ _ _ _，反应速度逐渐减慢。(3)为了更快地产生NO，可用的措施是_ _ _ _ _ _。A.加热B.铜粉的使用C.硝酸稀释D.切换到浓硝酸(4)二。为了探索几种气态氧化物

9、的性质，一位同学设计了以下实验：用三个集气瓶收集二氧化硫和二氧化氮气体。倒置在水箱中，然后分别慢慢加入适量的氧气或氯气，如图所示。一段时间后，单元A和单元B中的集气瓶充满溶液，而单元C中的集气瓶仍然含有气体。(1)为C水箱中的反应写出化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在槽B中，用氧化还原反应写下离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果引入装置A的氧气只是使液体充满集气罐，假设气罐中的液体不扩散，气体的摩尔体积为a1/mol，集气罐中溶液中的物质浓度为_ _ _ _ _ _。16.(4分)(2016年高中一年级，福清期)根据所学知识，完成题目：(1)在相

10、同条件下，等体积的一氧化碳和甲烷分别完全燃烧，转移电子的比例为_ _ _ _ _ _。(2)将2.4摩尔金属放入酸溶液中完全反应生成7.2克氢时，金属的价态为_ _ _ _ _ _。(3)为了探索铜铁合金中铁的质量分数，一位同学先后进行了三次实验。实验数据如下：实验次数项目第一次第二次第三次质量/克合金202040添加的稀硫酸质量/克10012080产生的氢气质量/克0.40.40.4(1)合金中铁的质量分数为_ _ _ _ _ _%(结果精确到1%)。(2)本实验中加入的稀硫酸的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _%(结果精确到0.1%)。17.(9分)(2016年末高中二年级低芒市)锗(G

11、e)是一种典型的半导体元件，广泛应用于电子和(3)比较下列卤化锗的熔点和沸点，分析其变化规律和原因。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186大约400(4)在光催化还原CO2制备CH4的反应中，带状纳米Zn2GeO4是一种很好的催化剂。锌、锗和氧的电负性顺序为_ _ _ _ _ _。(5)锗单晶具有类金刚石结构，其中锗原子的杂化方式是颗粒间存在的作用力为_ _ _ _ _ _。(6)晶胞有两个基本元素：原子坐标参数，表示晶胞内每个原子的相对位置，如锗单晶晶胞图(1，2)所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；b是(，0，)。c是(，0)。那么d原子的坐标参数是

12、_ _ _ _ _ _。(2)单元格参数，描述单元格的大小和形状。已知锗单晶的晶胞参数=565.76 m，密度为_ _ _ _ _ _ GCM-3(计算公式可列出)。三、实验题(共1题；共8分)18.(8分)(2018漳州模拟)黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前被广泛用作盐添加剂(防结块剂)。一种制备黄血盐的方法如下：回答以下问题：(1)当实验室使用硫酸铜晶体制备硫酸亚铁溶液时，为防止其变质而添加的试剂为_ _ _ _ _ _。(2)第二步滤渣的主要成分为_ _ _ _ _ _，第五步使用的试剂X可以是_ _ _ _ _ _。(3)第三步反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(4)本

13、工艺采用剧毒的HCN溶液，含氰废水必须经过处理后才能排放。在25，Ka(HCN)=6.2510-10。(1)HCN的电子类型是_ _ _ _ _ _。(2)在25时，CN-H2OHCNOH-的平衡常数K=_。(3)含氰废水的处理方法之一是将废水的酸碱度控制在11左右，用氯气将废水中的氰氧化成二氧化碳和N2，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(5)最近，网上流传着“盐中加入亚铁氰化钾”对健康有害的消息。众所周知，K4Fe(CN)6 4KCN FEC 2 N2和氰化钾的LD50值为6.4毫克/千克体重(即6.4毫克/千克体重)。我国卫生部规定，食盐中黄血盐的最大大使剂量为10毫克千克-1。假设上述黄色血液盐的分解发生在烹饪过程中，一个60千克的人每天摄入的60克盐会达到氰化钾的LD50值吗？_ .(列计算描述)。第11页