银川市高一下学期第一次学情反馈化学试卷B卷

1、银川市高一下学期第一次学情反馈化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共55分)1. （2分） (2018高一上雅安期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A . 氯气一易燃气体B . 汽油易燃液体C . 硫酸腐蚀品D . 高锰酸钾氧化剂2. （2分） (2019高一上吉林期末) 化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B . 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D . 为提高农作物的产量和

2、质量，应大量使用化肥和农药3. （2分） (2018高二下汕头期中) 下列元素属于金属元素的是（ ） A . ClB . CC . PD . Ca4. （2分） (2018高一下天津期中) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ） A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有ClB . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +5. （2分） (2016高一上射洪期中) 甲、乙、丙、丁四

3、种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ） A . MgSO4B . Ba（HCO3）2C . Mg（HCO3）2D . Ba（OH）26. （2分） (2017高一上夷陵期末) 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ， 若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（ ）A . 6.4gB . 4.8gC . 17.6gD . 20.2g7.

4、（2分） 日常饮用水中NO3的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害为了降低饮水中NO3的浓度，某自来水厂设计了如下方案：下列说法不正确的是（ ）A . 该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低B . 为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体bC . 用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害D . 在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：38. （2分） 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液

5、，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（ ）A . 不能判断溶液中是否存在SO42B . 溶液中一定不存在的离子是COC . 不能判断溶液中是否存在Ag+D . 不能判断是否含有 AlO2 离子9. （2分） (2017高一上苏州期末) 下列有关实验装置的说法正确的是（ ） A . 用图装置分离该酒中的碘和酒精B . 用图装置配制稀硫酸C . 用图装置由食盐水制得食盐晶体D . 用图装置除去Cl2中的H

6、Cl10. （2分） 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A . 17g氨气含有的原子总数为NA。B . 24g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为01NA。C . 常温常压下，64g二氧化硫气体所含的氧原子数为02NA。D . 常温常压下，112 L氯气含有的分子数为05NA。11. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体12.

7、（2分） 已知：NH2COO+2H2OHCO3+NH3H2O现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO）随时间变化关系如图所示以下分析正确的是（ ） A . 无法判断T1和T2的大小关系B . T1时，第6min反应物转化率为6.25%C . T2时，06min （NH2COO）=0.3molL1min1D . 往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小13. （2分） 将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（ ） A . NH4Cl溶液B . 稀H2SO4溶液C . 饱和FeCl3溶液D . 饱和氢氧化钠溶液14. （2分）

8、 (2017高一上汉台期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ） A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O215. （2分） (2015高三上荣昌期中) 在常温下，发生下列几种反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（ ） A . 还原性强弱顺序为：BrFe2+ClB . 氧化性强弱顺序

9、为：MnO4Cl2Br2Fe3+C . 反应中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2molD . 溶液中可发生反应：2Fe3+2Cl=2Fe2+Cl216. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 已知反应KClO3+ 6HCl KCl + 3Cl2+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（ ） A . Cl2相对分子质量约为73.3B . 该反应转移电子数为6C . KCl中只含有35ClD . KCl中同时含有35Cl和37Cl17. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ） A . 闻气体的

10、气味B . 用浓硫酸干燥CO2C . 向容量瓶中转移液体D . 用海水提取淡水18. （2分） (2018高一上衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO2H=Cu2H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O19. （2分） 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2

11、=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2；下列说法错误的是 A . 铁元素在反应和中均被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl20. （7分） (2016高三上枣庄期末) 甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R（1） 钢铁因甲而生锈时的正极反应式为_（2） 若乙是难溶于水的酸性氧化物则R的原子结构示意图_乙的一种重要用途是_（3） 若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R工业上

12、由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：_能转化为_能R的单质与MnO2反应的化学方程式为_染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）除去NO2（有丙的阴离子生成）的离子方程式为_21. （2分） (2019高一下浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是 （ ） A . 向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH

13、溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D . 向FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应22. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO223. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列有

14、关化学计量的叙述，正确的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量为98gB . 1molH2SO4的质量为98g/molC . 标准状况下2molO2的体积约为44.8LD . 室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol24. （2分） (2018高一上安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（ ） A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B . Fe在Cl2中的燃烧产物:C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:25. （2分） (2016高一下太谷期中) 用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓

15、硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应下列叙述不正确的是（ ） A . 对环境造成的危害：最小B . 所消耗的硝酸的物质的量：C . 三种途径所消耗的铜的质量相同D . 铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是二、 填空题 (共6题；共46分)26. （8分） (2019高三上哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图： （1） 气体1的成分除H2O（g）外，还有_，步骤中发生氧化还原反应的化学方程式为 _，滤液1的主要成分的用途

16、之一为_。 （2） 目前工业生产中步骤酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_（答出两点）。 （3） 步骤调pH所用试剂为_;。 （4） 室温下滤液3的pH=4，KspFe(OH) 3=410-38，则滤液3中c（Fe3+）=_。 （5） 步骤操作为_.。 （6） 假设使用孔雀石质量为m kg，步骤酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为_。 27. （6分） 在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来 （1） NaHSO4在

17、水中会解离出Na+、H+、SO42从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2） 最先检验出来的固体物质是_，利用它又可直接检验出的固体物质是_ （3） 剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：_、_ 28. （12分） (2013海南) 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示 回答下列问题：（1） 图B对应的物质名称是_，其晶胞中的原子数为_，晶体类型为_ （2） d中元素的原子核外电子排布式为_ （3） 图A中由

18、二种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_ （4） 图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_ （5） k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”） 29. （6分） 如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液） （1） 若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_ （2） G中b瓶内宜加入的液体是_; （3） 实验开始后B中反

19、应的离子方程式是_， （4） C中的现象是_; （5） E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_ （6） F中发生氧化还原反应的离子方程式：_ 30. （7分） (2018高二上陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”

20、）说明达到滴定终点。 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。_31. （7分） (2017高一上澄海期中) 在Na+浓度为0.5molL1的某澄