语文高二下学期化学第二次月考试卷

1、语文高二学期化学二月考试答案名字： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单选问题(共计15题)共计30分钟)1. (2分) (2018高一度海安期末) 2017年世界环境日的主题是“人与自然、共生”。 下面的方法应该提倡的是()a .将工业废液直接排放到海里以减少河流污染b .推进高效、低毒性农药的使用，减轻水体污染c .集中填埋废电池，可以防止重金属污染d .提高燃煤锅炉的烟囱，把废气直接排到上空2. (2分钟) (2019高三上嘉兴终)以下物质属于弱电解质的是()a .氨水b .碳酸铵

2、PRD . CH3COOH3. (2分钟)我国目前广泛应用三氯硅烷氢还原法生产多晶硅。 生产三氯硅烷的反应si (s )3HCl (g )=si HCl3(g ) h2(g )h=-210kj /摩尔。伴随副反应为si (s )4HCl (g )=sicl4(g )2h2(g )h=-241kj/mol。SiCl4在一定条件下与H2反应转化成SiHCl3，反应的热化学方程式是()a.sicl4h2=si HCl3HClh=31kj /摩尔b.sicl4h2=si HCl 32 HClh=-31kj /摩尔c.sicl4(g ) h2(g )=si HCl3(g ) HCl (g )h=31kj

3、 /摩尔d.sicl4(g ) h2(g )=si HCl3(g )2HCl (g )h=-31kj /摩尔4. (2分) (2016高一上沽源期)某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的是()a .用25mL量盐酸12.36mLb .用托盘天平称量8.75g食盐用500mL容量瓶调制450mL溶液d .用广泛的pH试验纸测定的溶液的pH值为3.55. (2分钟) (2017年上济南末)以下各组离子中，在溶液中能多共存的是()a.PS、PS 2、PS -、PS .B . H、Ca2、hco3-no3-C . Fe2、h、so42-no3-PS、co32-oh-k6. (2分钟) (2018高

4、三上浙江月考) I-可用作水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i.SO2 4I- 4H=S 2I2 2H2Oii.I2 2H2O SO2=SO42- 4H 2 I-调查了I、ii反应速度和SO2歧化反应速度的关系，分别向2 mL以下的试剂中加入2 mL的SO2饱和溶液，进行了密闭放置观察现象。 (已知I2容易溶解在KI溶液中)序列号。.族号试剂组成0.4摩尔- 1公里a molL-1 KI0.2摩尔-1h2so 40.2摩尔-1h2so 40.2摩尔- 1公里0.0002摩尔I2实验现象溶液变黄，一会儿就浑浊了溶液变黄，比a浑浊得快没有明显的现象溶液从褐色迅速退色，变成黄色，比

5、浑浊的a出现得快下面的说法错了的是()a .水溶液中的SO2歧化反应方程式为： 3SO2 2H2O=2H2SO4 SB . II是I的比较实验，a=0.4比较c.I、II、III可以得出以下结论： I是SO2歧化反应的催化剂，单独存在h时没有催化作用，而h可以加快歧化反应速度根据实验，SO2歧化反应速度IVI，是因为反应I比ii快，所以IV中的反应ii产生的h使反应I加快7. (2分钟) (2016高三上盘山期末)恒温恒容下，将MgSO4(s )和CO(g )放入2L密闭容器中，与MgSO4(s) CO(g)MgO(s) CO2(g) SO2(g )反应反应时间/分钟n(MgSO4)/moln

6、 (co ) /摩尔n (SO2 ) /摩尔02.02.0020.841.261.22.8下面的说法是正确的()A . 02 min内的平均速度为 (CO)=0.6 mol/(Lmin )。B . 4 min后，均衡移动的原因可能是在容器中加入了2.0 mol的SO2c .如果提高温度，反应的平衡常数达到1.0，正反必须是发热反应d .其他条件没有变化，但开始时容器中的MgSO4、CO均为1.0 mol的话，平衡时n(SO2)=0.6 mol8. (2分钟)在一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y反应： 2X(g) Y(g)Z(g )经过60s达到平衡，生成0.3m

7、ol Z，以下说法正确()a .如果增大压力，物质y的转化率就会减少以b.x浓度的变化表示的反应速度为0.001 mol/(Ls )c .如果提高温度，x的体积分率变大，则该反应的H0d .使容器的体积为20 L，z的平衡浓度为原来的1/29. (2分钟) (2017预模拟)在25下，将某强酸和强碱溶液以10 :1的体积比混合而成的溶液正好成为中性的情况下，混合前的强酸和强碱溶液的pH之和为()A . 9B . 11C . 13D . 1510. (2分) (2018高2上登枝花的期末)以下说法错误的是()为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可以在加热条件下加入NaOH溶液在K2Cr2O7溶

8、液中加入足够量的浓NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色将含有c.ki和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液就会变蓝d .在盐碱地(含有大量NaCl、Na2CO3)中加入适量的石膏(CaSO4)可以降低土壤的碱性11. (2点) (2016高二下衡阳期)下面的电离方程式正确写的是()A . H2SO4=H2 SO42 .B . NaOH=Na O2 H，hPS2=PK2K .D . CaCl2=Ca2 2Cl .12. (2分钟) (2016高二下芒市期)如果知道某酸的酸性盐NaHY的水溶液的pH=6，那么以下的说法是正确的()a .相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的

9、pH比后者大B . NaHY在溶液中的离子浓度的大小按照c(na)c(y)-c(hy)-c(oh)-c(h )的顺序C . HY的水解离子方程式是hy-h2oy-h3o在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同13. (2分钟)在常温下，现在存在体积相同、pH值为2的盐酸和醋酸溶液，但以下说法不正确()a .盐酸中的c(Cl )与醋酸溶液中的c(CH3COO )相等b .分别与足够量的CaCO3反应，放出CO2的量多c .将相同倍数、n(cl)-n(ch3oo)-分别用水稀释d .两种溶液分别升温到80，乙酸溶液的pH值变小，盐酸的pH值不变(不考虑挥发)。14. (2分钟)常温下

10、，有0.1 mol/L NaOH溶液pH=11 NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3 CH3COOH溶液pH=3 HCl溶液这4种溶液，以下说法是正确的()a .自来水中h的浓度c(H ):b .等体积的、分别加入蒸馏水，稀释成pH=6，加入水的体积将C . 和混合，如果溶液pH=7，则体积： V(NaOH)V(CH3COOH )将d.和等的体积混合，得到的溶液pH715. (2分钟) (2018郑州模拟) 25下，浓度均为0.1mol/L，体积均为100mL两种一元酸HX，HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg的n(NaOH )的变化如下图所示。 下面的说法错了的是

11、()A . HX为强酸，HY为弱酸在B . b点溶液变成中性c .水的电离度： dc在D . c点的溶液的pH=4二、填补问题(共计4题)共计9分)16. (2分) (2018高一上南阳期)回答问题。(1)以下物质为导电性，属于电解质的是_。a .固体氯化钠b .熔融氯化镁盐酸d .铝(2)写下列物质在水溶液中的电离方程。(3)写下列反应的离子方程式过剩的二氧化碳放在澄清的石灰水中。 _ _ _ .氢氧化钡溶液与硫酸的反应： _ _ _ _ _ _ _。17. (1分钟)如果已知t，请回答以下问题： 0.01摩尔-1NaOH溶液的ph=11、0.1摩尔- 1ha溶液中=109(1)在该温度下，

12、水的离子积kw=_ _ _ _ _ _ _ _，HA是酸(填补强或弱)。(2)在该温度下，如果混合pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等的体积，则得到的溶液显示出_ (填补酸、碱或中 )性.(3)在室温下用蒸馏水稀释0.01mol-1ha溶液时，以下项目有减少的倾向A.B.C .溶液中的c(H )和c (oh )的积d .溶液中的c(A)c(HA )的值e .水的电离度(4)在室温下，分别取出pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中加入适量的Zn粒，反应中的两溶液的pH变化如图所示图中，表示HA溶液的pH变化曲线的是_ _ _ _ _ (填写“a”或“b”)。设加入盐酸中的Zn的质量为m

13、1，加入HA溶液中的Zn的质量为m2，则写入m1_m2( )、“”或“=”。18. (3分钟) (2018高三上北京期)在常温下，向浓度都为0.1mol/L、100mL的Ba(OH)2溶液中，分别滴加浓度都为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力根据滴加的溶液的体积而变化的曲线如下图所示。(1) 0.1摩尔/l的NaHSO4溶液的ph值=_ _ _ _ _ _ _。(2)曲线_表示滴下H2SO4溶液的变化曲线。 b点溶液的酸碱性是_。(3) d点溶液中的主要离子种类： _ _ _ _ _ _。19. (3分钟) (2019高二上太原末)已知氢硫酸为二元弱酸，请回答以下问题(

14、1)已知0.1摩尔/lnhs溶液显示碱性时，请填写c(s2-)_c(h2s )”，或“=”。(2)在常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液至中性时，溶液中以下所示关系错误的是_ (加入字母)。A . c(H )c(OH-)=110-14B . c(Na )=c(HS) 2c(S2)C . c(Na )c(HS) c(S2) c(H2S )D . c(H2S)c(S2)(3)已知在常温下，在CaS饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2 (aq) S2-(aq) H0 .温度上升时ksp (cas )=_ _ _ _ _ _ _ (填写“增大”、“减少”或“不变

15、”以下)。滴入少量浓盐酸时，原因是c (ca2) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用文字和离子方程式说明)。在CaS饱和溶液中加入Cu(NO3)2溶液，生成黑色的固体物质，在该过程中反应，写出离子方程式。三、解答问题(一共1题)共计2分)20. (2分钟) (2015高三上朝阳期) CO是火力发电厂排放的主要废气，为了减少环境污染，发电厂使用CO和Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2 )。 在某一温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应： CO(g) Cl2(g)COCl2(g)H=a kJ/mol反应中测量的部分数据如下表所示t/minn

16、(co ) /摩尔n (Cl2 ) /摩尔01.200.6010.9020.8040.20(1)反应02分钟终端的平均速度v (CoCl2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (lmin )。(2分钟 4分钟期间，v(Cl2 )正_v(Cl2 )相反地(，在该温度下，k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)图1表示04min终端n(COCl2)的时间变化的图像(4)已知x、l分别表示温度或压力，在图2中l一定时，表示CO相对于x的转化率的变化关系. x表示的物理量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u四、实验问题(共计2题)共计6分)21. (2分钟)一个学校学习组进行以下实验，探讨CH3COOH、H2CO3和h2so3(H2SiO3是难溶于水的弱酸，呈白色)酸性强弱顺序