山西省晋中市平遥中学高三6月质检2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合化学答案A

1、2020年普通高等学校招生统一模拟考试化学参考答案7.【答案】A【解析】【解析】过氧乙酸采用喷雾或加热熏蒸消毒方法，使其较长时间悬浮于空气当中，可用于空气、环境消毒、预防消毒。过氧化氢不具备这样的性质，伤口处理或者比较深的伤口处理，一般使用的是双氧水，双氧水对人体无害，过氧乙酸对人体有害，选项A正确；医用口罩，环氧乙烷正常灭菌后要进行环氧乙烷快速解析，达到标准（10mgkg-1）要求才能出厂，环氧乙烷是一种有毒气体，多了会中毒，选项B不正确；铜及铜的合金在人体中溶解会生成有毒的离子，对人体有伤害，不能作为可降解金属，选项C不正确；二氧化氯作为一种高效的消毒剂在自来水的处理过程中发挥了重要的作用

2、，消毒效率是氯气的2.63倍，是一种很有潜力的自来水消毒剂，二氧化氯净化自来水，控制不好量，会产生有毒或致癌物，选项D不正确。8.【答案】C【解析】【解析】能与钠反应的官能团为-OH, 1mol -OH与钠反应生成0.5mol氢气，在1分子芦丁中含10个-OH，则1mol芦丁与足量的钠反应生成5mol氢气，选项A正确；在分子芦丁结构中含两个苯环，每个苯环可与3mol氢气加成，含1mol碳碳双键，可与1mol氢气加成，含1mol羰基，可与1mol氢气加成，1mol芦丁最多能与8mol氢气发生加成反应，选项B正确；分子中含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项C不正确；所有六元环上的氢都可以被氯取

3、代，共有15个位置有氢，每个氢位置都不相同，一氯代物有15种，选项D正确。9.【答案】D【解析】【解析】课本中实验为了观察硫酸铜溶液的颜色，必须取下试管，再向其中加入水，此装置解决了此问题，缓慢拉动注射器的活塞，使少量的反应后的溶液进入注射器(注意：不要过猛，过猛会发生倒吸)，选项A正确；上下拉动铜丝可以控制反应的发生和停止，选项B正确；用倒扣的漏斗进行尾气处理，能够防止二氧化硫被氢氧化钠吸收时的倒吸，选项C正确；因浓硫酸难电离，不能写成离子的形式，选项D不正确。10.【答案】C【解析】【解析】根据反应关系可知，反应方程式为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，NO、O2化合价降低，4mo

4、lNO转移8mol电子，1molO2转移4mol电子，当生成4molN2时，转移12mol电子，当NO与NH3按1：1反应生成N21mol时，转移电子数3NA，选项A不正确；根据反应关系可知，反应方程式为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，选项B不正确；氮氧化物可产生酸雨和光化学烟雾，此反应减少了氮氧化物即减少了酸雨和光化学烟雾产生，优化了生态环境，选项C正确；低温反应速率慢，如果找到合适的催化剂，即可成百上千的加大化学反应速率，研发低温脱硝，即可解决速率慢的难题，又能节省能量消耗。选项D不正确。11. 【答案】B【解析】光电催化实现CO2的能源化利用的核心是利用光催化剂的催化活性，光激

5、发条件下产生光电子，减少外界能量输入，同时利用电催化活性提高CO2还原产物的选择性和可控性，A项正确；由H2O失电子生成O2和H+,说明为阳极，故b为正极，总反应为2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2，c(H+)没有变化，故pH不降低，B项错误；光电催化体系使温室效应的气体CO2与水作用生成了甲醇和氧气，解决温室效应以及能源短缺问题，C项正确；CO2在酞菁锌/氮化碳纳米片上得到电子与H+结合反应生成甲醇和水，故电极反应为CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O，D项正确。12.【答案】 D【解析】【解析】从题图看出，当c(Y2-)102.53molL1时，c(Ag)104 molL1，Ks

6、p(Ag2Y)102.53(104)21010.53，数量级为1011，c(Ag)104 molL1时c(X)105.75 molL1，所以Ksp(AgX)104105.75109.75，数量级为1010，选项A不正确；向AgX上滴加0.01molL1的K2Y溶液后，因AgX固体还存在，此时c(Ag)2=109.75，Qc=c(Ag)2c(Y2-)=109.750.01=1011.75CNH,即ZX Y W，选项C错误； X、Y、Z与 W形成的18电子分子为CH3-CH3、H2N-NH2、H-Cl，其中HCl为极性分子，选项D错误。26.【答案】（1）钾肥或化肥(1分)（2）2MnOOH+H2

7、SO4=MnSO4+MnO2+2H2O (2分)（3）作还原剂，还原MnO2成为Mn2+（2分）； 使浸取更完全或反应更充分或充分接触，充分反应等（2分）；（4）BaS+Zn2+SO=BaSO4+ZnS（2分）；提高MnSO4的产量或使过量的硫酸转化为MnSO4(1分)（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）（6）Zn2Mn(SO4)37H2O（2分）【解析】（1）钾是植物生长必需元素，硫酸钾可制成钾肥或化肥（2）根据提示：MnOOH不溶于水，在酸性条件下不稳定，发生邻价歧化反应，水锰石与硫酸反应后锰既有+2价，又有+4价，方程式为2MnOOH+H2SO4=MnSO4+MnO2+2H

8、2O（3）根据流程图后续操作为生产硫酸锰，固体2中为MnO2，加入H2O2的目的是作还原剂，还原MnO2成为Mn2+因为反应为固体与溶液的反应,不再产生气泡时，反应并不一定完全，还需继续搅拌，使浸取更完全或反应更充分或充分接触，充分反应等。（4）根据BaS微溶于水、ZnS的Ksp=2.9310-25、BaSO4的Ksp=1.0710-10，可知ZnS、BaSO4难溶于水，溶液中存在ZnSO4，加入BaS可发生反应BaS+Zn2+SO=BaSO4+ZnS（5）从溶液中得到纯净干燥晶体的过程为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6） Mn的含量为5500mgL-1，60g中含 5500mgL

9、-11L=5500mg=5.5g , n(Mn)= =0.1mol, Zn的含量为13100 mgL-1，60g中含13100 mgL-11L=13100 mg=13.1g,n(Zn)= =0.2mol,根据题意100mL中加入足量的BaCl2过滤，得固体为BaSO4，n(BaSO4)= =0.03mol,1L中含SO0.3mol，m(SO)=0.3mol96gmol-1=28.8g,60.00g硫酸锰锌复盐中剩余质量为H2O，m(H2O)=60.00g-5.5g-13.1g-28.8g=12.6g,n(H2O)= =0.7mol, n(Zn):n(Mn):n(SO):n(H2O)=2:1:3

10、:7,得硫酸锰锌复盐的化学式为Zn2Mn(SO4)37H2O。27.【答案】（1）研钵（1分）；研杵压碎。（1分）（2）因稀硫酸中有大量的水，SO2极易溶于水，减少SO2的溶解（2分）；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）（3）防止倒吸（1分）（4）AgNO3溶液，有黑色沉淀生成(2分)；2Ag+S2-=Ag2S(1分)（5）加入乙醇后生成的硫能均匀的分布在溶液中，而不形成较大的颗粒，故反应速度明显加快 。(2分)（6）淀粉溶液（1分）；98.4（2分）【解析】（1）研磨固体所用的化学仪器是研钵；研磨大块固体时只能只能研杵压碎，不能用研杵捣碎，否则会损坏研钵、研

11、杵或将固体溅出，易爆物质也只专能轻轻压碎，不能研磨。（2）因为因稀硫酸中有大量的水，SO2气体易溶于水，为了减少SO2气体在水中的溶解，选择用浓硫酸与亚硫酸钠固体制取SO2气体，而不选用稀硫酸与亚硫酸钠固体制取SO2气体。三颈烧瓶内装Na2S和Na2CO3，物质的量之比2：1，可知反应物和产物为2Na2S+Na2CO3+ SO2Na2S2O3+CO2，根据氧化还原反应配平方程式，发生反应的总方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。（3）SO2气体易溶于水，进入三颈烧瓶可能会倒吸，用单向阀后，即可防止倒吸。（4）检验硫离子，可用AgNO3溶液，有黑色Ag2S沉淀生成

12、，即证明硫化钠未反应完。（5）根据提示：实验表明生成的硫颗粒越大越不利于反应的进行，随着反应的进行生成的硫会聚集在一起，注入乙醇后生成的硫得到了分散，形成的颗粒比较小，从而反应速率加快。（6）溶液中加入过量的I-，用K2Cr207滴定，可把I-氧化为I2，加入淀粉做为指示剂，I2与产品硫代硫酸钠反应，蓝色显现不出，当硫代硫酸钠完全反应时，再生成的I2会使淀粉溶液呈现蓝色，因此用淀粉溶液做指示剂；根据反应方程式可得Cr20 3I2 6S2O 1 620.000.0250 30.00CC=0.10molL-1，6.300g产品中含Na2S2O35H2O质量为0.10molL-1250mL10-3L

13、mL-1248gmol-1=6.2g，硫代硫酸钠的质量分数= 100%=98.4%28.【答案】（1）+247（2分）；（1分）；由于反应是放热反应，当重整反应温度在800以上时，反应的平衡常数极低，表中数据表明高温下反应很难进行，所以反应是高温条件下催化剂表面积炭产生的主要原因。（2分）（2） H2与CO2反应生成了CO和H2O（2分）; （3）13（2分）（4）Pt12Ni（1分）（5）40.96P02（2分）; （2分）【解析】（1）反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) H，可由CH4(g)=C(s)+2H2(g) H=+75 kJmol -12CO(g)=C(s

14、)+CO2(g) H=-172 kJmol-1，经过-得到，H =H3-H4=+75 kJmol-1-（-172 kJmol-1）=+247kJmol-1；通过观察四个反应，、反应有碳生成，可能会积炭，但由于反应是放热反应，当重整反应温度在800以上时，反应的平衡常数极低，表中数据表明高温下反应很难进行，所以反应是高温条件下催化剂表面积炭产生的主要原因。（2）在400C800C时，发生CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) H =+247 kJmol -1；H2 (g)+CO2(g) =CO(g)+H2O(g) H=+41 kJmol-1，温度升高两个反应均向正向移动，消耗了

15、H2，生成了CO，致使CO的平衡量比氢气的多。（3）由图可知，NiO含量低于13%时，甲烷与二氧化碳的转化率随着Ni含量的增加而增加。而当含量超过13%时，甲烷与二氧化碳的转化率出现下降。（4）通过分析图示中3条曲线，可知Pt12Ni为催化剂时，每段能垒都最低，因此催化剂Pt12Ni团簇表面甲烷脱氢过程最易进行。（5）此题可用三段式来解决 （molL) CH4 (g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 起始浓度 1 1 0 0 反应浓度 x x 2x 2x平衡浓度 1-x 1-x 2x 2x依题意，氢气的质量与剩余的甲烷的质量相等，可得(1-x)molL-11L16gmol-

16、1=2xmolL-11L2gmol-1,x=0.8,反应后总物质的量为(1-x)+(1-x)+2x+2x=0.2+0.2+1.6+1.6=3.6mol,总压=1.8P0,，各物质的平衡分压分别为CH4,1.8P0=0.1P0；CO2,1.8P0 =0.1P0；CO,1.8P0 =0.8P0；H2 1.8P0 =0.8P0；Kp=40.96P02，而Kp=，因为此反应正反应为吸热反应，当温度升高时，平衡正向移动，v正升高的倍数v逆升高的倍数，Kp增大，增大，即k正增加的倍数k逆增加的倍数。35.【答案】（1）3d10 (1分)。（2）N (1分); ONCHCu (2分)；1:6(2分)（3）正

17、四面体 (2分) ；1：4 (2分)（4）依F、Cl、Br、I顺序，CuX中的化学键的离子性越来越弱、共价性越来越强，CuF为离子晶体，熔点高，CuCl、CuBr、CuI为分子晶体，组成结构相似，式量越来越大，熔点越来越高。(2分)（5）Fe2Cu2N (1分)； 16.7(2分)【解析】（1）Cu的原子序数为29，基态铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，基态Cu+的外围电子排布式3d10。（2）铜基配合物Cu(C17H15NO4 )(C10H8N2) CH3OH中元素包括Cu、N、H、O、C ,N为半满状态，第一电离能NO,H的第一电离比较特殊

18、，OHC，Cu为金属第一电离能最小，即NOHCCu; Cu为金属,电负性最小，C、N、O处于同一周期，同一周期中，从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为CuHCNO；铜基配合物中有28个C原子，sp3杂化的碳原子有四个，甲基2个、亚甲基1个、次甲基一个，N环、苯环及碳碳双键、碳氧双键均为sp2杂化的碳，共28-4=24，sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为1：6。（3）铜的配合物Cu(NH3)4SO4中阴离子为SO，4个键，价层电子对数为4，空间构型为正四面体，阳离子中配位键数有4个NCu，共价键有N-H键34=12，再加上4个配位键，共16个共价键，故阳离子中配位键数与共价键数之比

19、为1：4。（4）CuX的熔点为：CuF 908、CuCl 426、CuBr 492、CuI 605，依F、Cl、Br、I顺序，可知，CuF为离子晶体，熔点高，CuCl、CuBr、CuI为分子晶体，CuX中化学键的离子性越来越弱，共价性越来越强，离子晶体熔点大于分子晶体熔点，CuCl、CuBr、CuI的结构相似，相对分子质量越来越大，熔点越来越高。（5）通过观察晶胞中Fe位于8个顶点，N(Fe)81，Fe位于面心，N(Fe)21，Cu位于面心，N(Cu)42,N位于体心，N(N)1，其化学式为Fe2Cu2N。设晶胞参数为acm,正八面体的边长为bcm，已知NA为阿伏伽德罗常数，晶胞密度为gcm-3，可知晶胞体积V=a3=,八面体的体积可看成两个正四棱锥相扣，正四棱锥体积V=底面积(S)高(h)，b=acm,S=b2=a2cm2，h=acm ,八面体的体积V=2a3cm3, 晶胞中正八面体的体积在晶胞体积中的空间占有率=100%=16.7%。36.【答案】（1）对硝基甲苯或4-硝基甲苯（1分）；羧基（1分）（2）取代反应,氧化反应（