西宁市语文高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、西宁市语文高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共44分)1. （2分） (2019高一上吉林期末) 化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B . 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2. （2分） (2019高一上阜阳期末) NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子

2、数为 0.5NAB . 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1NAC . 氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD . 1molFe 与 1molCl2 反应，铁失去电子数为 3NA3. （2分） 在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象则甲、乙、丙依次含有（ ）A . Br、I、ClB . I、Cl、BrC . I、Br、ClD . Br、Cl、I4. （2分） 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是）（ ） 选项XYZMANH3NONO2O2B

3、Cl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下承德期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图： B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC . 氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 6. （2分） 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 分散质粒子半径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体B . 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果

4、不变D . 检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7. （3分） (2015高三上莘县期中) 下列事实所对应的方程式不正确的是（ ） A . 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB . 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g） 2Fe（OH）3+3H2C . 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O8. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与

5、氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+ ， 在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ， 则溶液中一定无Fe3+D . 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+ ， 则溶液中一定有Fe2+ ， 一定无Fe3+9. （5分） (2016高一上邵东期末) 已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）请回答下列问题：（1） 将

6、A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_ （2） C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为_ （3） 若将溶液滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为_，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_ （4） 与溶液比较，溶液中多出的物质是_（填化学式） 10. （2分） (2015高三上天水期中) 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A . B .

7、C . D . 11. （2分） (2015高二上孝感期末) 已知Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列说法错误的是（ ） A . AgCl不溶于水，不能转化为AgIB . 在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C . AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID . 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 1011molL112. （2分） (2017高一上红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）ABCD实

8、验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018静安模拟) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ， 该溶液还可能大量存在的离子是（ ） A . NH4+B . CO32-C . HCO3-D . Al3+14. （2分） 下列元素非金属性最强的是（ ） A . ClB . FC . ND . O15. （10分） 根据题意填空： （1） 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液

9、，分离以上各混合液的正确方法依次是_ 分液、萃取、蒸馏萃取、蒸馏、分液分液、蒸馏、萃取蒸馏、萃取、分液（2） 鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体，可选用的最佳试剂组合是 A . 酸性KMnO4溶液、溴水B . 金属钠、溴水、石蕊试液C . 石蕊试液、溴水D . 酸性KMnO4溶液、石蕊试液（3） 分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况第一种情况峰给出的强度为1：1；第二种情况峰给出的强度为3：2：1由此推断混合物的组成可能是_（写结构简式） 如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为：_（4）

10、 经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54：1，求此有机物的分子式若此有机物苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的可能结构简式 16. （2分） (2017高一上潮南期末) 将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（ ） A . 400mLB . 600mLC . 800mLD . 1000mL二、 非选择题 (共5题；共31分)17. （8分） (2013海南) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次

11、增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题： （1） X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_ （2） 由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_ （3） X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为_此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_ 18. （4分） (2016高二上郑州开学考) 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物 若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程

12、式：_若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：_若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：_若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：_19. （8分） (2016高三上遵义期中) 化学工业生产上容易产生工业“三废”，变废为宝，探索利用是化学必需要完成的某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO45H2O、Fe SO47H2O和AlCl3过程如图： （1） 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是_ （2） 写出AC的化学方程式：_ （3） 检验滤液D中的金属阳离子的方法：_; （4） 写出ECuSO4的化学方程式：_

13、（5） 写出废料与烧碱反应的离子方程式：_ （6） 取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：_ （7） 用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：_ （8） 钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：_ 20. （4分） 证明海带中含有碘，有以下步骤： 灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2 ， 然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤（1） 合理的步骤顺序是_; （2） 证明含碘的步骤是_，现象是_，反应的离子方程式是_ 21. （7分） (2017高一上黑龙江期末)

14、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究过程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空气中加热生成Cu O假设1：红色粉末是Cu2O假设2：红色粉末是 Fe2O3假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂（1） 若假设2成立，则实验现象是_ （2） 若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3你认为这种说法合理吗？_；简述你的理由_（不需要写方程式） （3） 若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_、_ 经实验分析，确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物（4） 实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（nm），则混合物中Cu2O的质量分数为_ 第 13 页 共 13