海口市高三理综-化学第一次模拟考试试卷B卷

1、海口市高三理综-化学第一次模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下临沂期末) 下列有关物质用途或性质的叙述中正确的是（ ） A . SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料B . 金属铝熔点高，所以我们可以用铝制器皿煮饭C . 硅酸钠俗称水玻璃，可用作黏合剂和木材防火剂D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2. （2分） 在该有机物的结构中没有的官能团（ ） A . 羟基B . 醚键C . 碳碳双键D . 酯基3. （2分） (2017高一上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量是36

2、gmol1B . 一个钠原子的实际质量约等于 gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L4. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列实验操作有错误的是（ ） A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁5. （2分） 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）A . 离子半径：Ca

3、2+ClS2B . 第一电离能：SiCNC . 电负性：FSMgD . 热稳定性：SiH4H2SH2O6. （2分） (2015高二上宁波期末) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ） A . 温度升高，三者都增大B . 室温下Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关7. （2分） (2019高二下台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ）

4、 A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O22H2O+4e=4OH二、 综合题 (共5题；共34分)8. （6分） 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题：（1） F中所装的固体试剂是_; （2） 洗气瓶B的作用是_C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是_; （3） 反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分请你协助他们完成该实验探究 步骤：取

5、固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有_步骤：_（4） 从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见_ 9. （9分） (2018内江模拟) 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。（1） 若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是_。证明有SO2 生成的现象是_；为了证明气体中含

6、有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式_。（2） 取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_。（3） 向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕

7、黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_;(用平衡移动原理解释)。 10. （3分） (2017黄陵模拟) 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1 ， 则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol

8、 CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70则015min，用H2表示的平均反应速率为_，达到平衡时CO的转化率为_12. （6分） (2018高二下阳江期末) 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯： ，下列反应是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。回答下列问题：（1） 有机物A的结构简式为_。 （2） 反应的化学方程式是：_。 （3） 试剂x是_，反应的反应类型是_反应。 （4） 反应的化学方程式是：_。 （5） 合成路线中设计、两步反应的目的是_。 第 7 页 共 7