语文高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）

1、语文高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共42分)1. （2分） (2019高一上芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚2. （2分） (2019高一上温州期中) 下列物质溶于水后不能电离的是（ ） A . 氯化氢(HCl)B . 酒精(C2H5OH)C . 氯化钠(NaCl)D . 氢氧化钡Ba(

2、OH)23. （2分） (2016弥勒模拟) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作实验现象解释或结论A向AgCl沉淀中滴加KI溶液沉淀变为黄色Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化D向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32A . AB . BC . CD . D4. （2分） 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（ ） A . 若提供0.4 mol HCl，M

3、nO2过量，则可制得氯气4.48 LB . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC . 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 LD . 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L6. （2分） (2018高一上长春月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5

4、NA7. （2分） (2016高一下衡水月考) 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是（ ） A . 甲一定是金属元素B . 气态氢化物的稳定性：庚己戊C . 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D . 庚的最高价氧化物水化物酸性最强8. （2分） 下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是（ ） A . 将气体通过澄清石灰水B . 将气体通过氯水C . 将气体通过KMnO4溶液D . 将气体通过饱和KHCO3溶液9. （8分） (2015常德模拟) 如图表示各物质之间的转化关系

5、已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物Z、Y是氯碱工业的产品D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂E为日常生活中应用最广泛的金属除反应外，其他反应均在水溶液中进行请回答下列问题（1） 写出X的电子式：_ （2） 常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_（写出计算式） （3） 在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是_极，请写出在E电极上发生的电极反应式：_ （4） 写出反应的离子方程式：_ （5） 现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别_（回答实验操作、现象及结

6、论） （6） A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097l039将0.01mol/L的A溶液与0.001molL1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_（填“能”或“不能”），请通过计算说明_ 10. （2分） (2018高一上宝坻期末) 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（ ） A . 36gB . 40gC . 80gD . 160g11. （2分） 已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）32

7、.33.4Al（OH）33.35.27.812.8向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（ ）A . AB段可能发生的反应是：2SO42+2Ba2+Al3+30H=2BaSO4+Al（OH）3B . C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4C . OA段可能发生的反应是：3Ba2+6OH+3SO42+Al3+Fe3+=3BaSO4+Fe（OH）3+Al（OH）3D . 据图计算原溶液中：c（Cl）=c（SO42）12. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下列电离方程式错误的是（ ） A . (NH4)2SO4溶

8、于水：(NH4)2SO4=2NH SO B . HF溶于水：HF+ H2O H 3OFC . H3PO4溶于水：H3PO4 3HPO D . NaHS溶于水：NaHS=NaHS ， HS HS213. （2分） (2016高二下宿迁期末) 某溶液中存在大量的H+、SO 、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OHB . Ba2+ C . NO D . CO 14. （2分） (2015恩施模拟) 已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 且5种离子的物质的量浓度相等为了进一步探究

9、该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子C . 根据步骤只能确定溶液中一定存在NO3离子D . 步骤所得到的白色沉淀共有2种钡盐15. （2分） (2016高二下上饶月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1/22.4NA

10、B . 1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC . 1 摩尔1，3丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD . 1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为10NA16. （2分） (2016高一上青海期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层17. （2分） (2017高三上白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（ ） A . 2

11、5时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠18. （2分） (2016高一下莆田月考) 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si+2CO（2）Si+2Cl2 SiCl4（3）SiCl4+2H2 Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）A . （1）（3）为置换反应B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应C . （2）为化合反应D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原二、 填空题 (共4题；共27分)19. （9分） (2018高三下安徽开学考) 下图是实验

12、室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1） A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：_。 （2） B为干燥装置，加入的固体是_；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有_的洗气瓶。 （3） C中的反应现象是_；D的作用是_。 （4） 已知E中发生的反应为：Cl2+Na2SO3+2NaOH 2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO32-。a甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在，其理由是_（用离子方程式表示）。b乙同学为了检验吸

13、收液中是否含有SO32-，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_。c请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-_（写出实验步骤、现象和结论）。20. （8分） 现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究 （1） 测定铁的质量分数： 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良

14、好（2） 称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g铁碳合金中铁的质量分数为_（写表达式） （3） 装置C的作用_ （4） 甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是_ （5） 乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是_但测得合金中铁的质量分数却偏高你认为其中可能的原因是_ （6） 探究浓硫酸的某些性质： 往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_（7） A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_ 21. （3分） (2016高二上淮阳开学考) 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应又知E溶液是无色的请回答： （1） 写出E物质的化学式_ （2） 写出GH的化学方程式_ （3） 写出B+FD的离子方程式_ 22. （7分） (2016高一上忻州期末) A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）（1） 写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_ （2） 写出下列反应的离子方程式：AB：