银川市高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、银川市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上孝义期末) 钠的下列化合物，在自然界中不能存在的（ ） A . NaOHB . NaClC . Na2SO4D . Na2CO32. （2分） 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ） A . 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B . 将试管底部的湿棉花移到试管口部C . 将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积D . 点燃肥皂泡验证氢气的生成3. （2分） (2016高一下辽宁期中) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，

2、各原子最外层电子数之和为10A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数则下列叙述不正确的是（ ） A . D元素处于元素周期表中第三周期A族B . 四种元素的原子半径：ABDCC . B，D的氧化物均为酸性氧化物D . 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质4. （2分） 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同5.

3、 （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（ ） A . NaAlO2和稀盐酸B . NaHCO3和Ca（OH）2C . NaOH和Al2（SO4）3D . HCl和Na2CO37. （2分） (2019高

4、二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 温度/ 30 35 40 45

5、 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大8. （2分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用铝在下列应用时应加以控制的是（ ） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A . B . C . D . 9. （2分） 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ， 另一

6、支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀由此，下列结论合理的是（ ） A . BaCl2有两性B . 两试管沉淀均是BaSO3C . SO2有还原性，酸性D . 升高pH，使SO2水溶液中SO32浓度增大10. （2分） (2017大庆模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H+SO32SO2+H2OB . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2OD . 向0.1mol/LpH=1的KH

7、A溶液中加入KOH溶液：H+OHH2O11. （2分） (2018高二上温州期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A . 乙醇燃烧B . 碳酸钙受热分解C . 氧化钙溶于水D . 盐酸和氢氧化钠反应12. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . KClO3+I2=KIO3+Cl2B . Cl2+2I-=2Cl-+I2C . 酸性：HClO4HIO4D . 氧化性：Cl2I213. （2分） (2016高一下辽宁期中) 有一个未完成的离子方程式：+XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A . X2的电子式为 B .

8、 X元素在周期表中处于A族C . X元素的原子最外电子层上有7个电子D . X可能是周期表中第二周期元素14. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列关于氢化物的叙述正确的是（ ） A . 沸点：H2SHFB . 稳定性：H2SHFC . 一个D2O分子中所含的中子数为8D . HCl的电子式为H+：Cl：15. （2分） (2016高一下龙海期中) 只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4 ， （NH4）2SO4 ， AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（ ） A . NaOHB . Ba（OH）2C . KSCND . BaCl216. （2分） 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对

9、撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A . 47B . 57C . 61D . 17517. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同18. （2分） 下列化合物，既有离子键也有共价键的是（ ） A . 氯化氢B . 硫酸C . 氯化铵D . 乙酸19. （2分） (2013海南) 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ） A

10、 . 绿矾FeSO47H2OB . 芒硝Na2SO410H2OC . 明矾Al2（SO4）312H2OD . 胆矾CuSO45H2O20. （2分） 在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（ ）A . vX=0.05mols-1B . vX=0.025molL-1s-1C . vy=0.05molL-1s-1D . vy=0.075molL-1s-121. （2分） (2018高一下宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

11、下列结论错误的是（ ）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小22. （2分） (2018高二上唐山期中) 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A,同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化二、 填空题 (共8题；共57分)23. （5分） (2020合肥模拟) W、X

12、、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。 根据上述信息，回答下列问题：（1） 元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_(用离子符号表示)。 （2） XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为_。 （3） 由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。 24. （8分） (2017高一下赣州期中) 表是元素周期表的一部分，已知为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题： （1） 画出元素的原子结构示意图_; （2） 在这些元素中，最活泼的非金属

13、元素是_，最不活泼的元素是_（写元素符号 ） （3） 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_（写化学式），呈两性的氢氧化物是_（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：_; （4） 在与中，化学性质较活泼的是_（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式_ 25. （7分） (2016高三上故城期中) 图中，A,B,C,D,E是单质，G,H,I,F是B,C,D,E分别和A形成的二元化合物已知：反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%回答问题：（1） 中反应的

14、化学方程式为_;（2） 化合物的电子式为_，它的空间构型是_；（3） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_g.（4） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式：_；（5） 实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：_26. （10分） (2017高一下宜昌期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应产生的气体最多（填名称） （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属

15、性比S强，反应的离子方程式为：_; （3） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_（4） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式_； （5） 若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶

16、除去 27. （8分） (2016高一下长安期中) 由以下一些微粒： C、 K、 Ca、 C、 N、 Ar其中： （1） 互为同位素的是_和_； （2） 质量数相等，但不能互称同位素的是_和_； （3） 中子数相等，但质子数不相等的是_和_、_和_ 28. （4分） (2017高一下周口期末) 在下列变化中:I2升华烧碱熔化NaCl溶于水HCl溶于水O2溶于水.Na2O2溶于水。 （1） 未破坏化学键的是_(填序号，下同）； （2） 仅离子鍵被破坏的是_;； （3） 仅共价键破破坏的是_； （4） 离子键和共价键同时被破坏的是_。 29. （7分） 电子式表示下列物质的结构： （1） NH4C

17、l_； （2） Na2O2_； （3） CO2_； （4） MgCl2_； （5） （1）（4）中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既有离子键又有共价键的是_ 30. （8分） (2018沈阳模拟) 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。（1） Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为_； （2） 在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为：_;(以NA表示阿伏加德罗常数的值)； （3） 操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应

18、后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为_； （4） 重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因_； （5） 结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_（结果保留一位小数）已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80molL-1，(SO42-)=0.04molL-1，Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8，Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。 （6） 下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：试分析I、II曲线变化趋势不同的原因_空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-