拉萨市高二上学期期中化学试卷D卷

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下安平期末) 下列说法正确的是（ ） 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行.A . 只有B . 只有C . D . 2. （2分） 下列反应的能量变化情况符合如图的是（ ）A . 石灰石在高温下的分解反应B . 金属钠和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧3. （2分） (2018高二上温州期

2、中) 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1= +571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2= +131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3= +206.1kJmol1A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的H= +74.8kJmol14. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A .

3、H0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示5. （2分） 反应2SO2+O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01molL1s1 ， 则这段时间为（ ）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s6. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（ ） A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达

4、到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快7. （2分） (2017高二上六安期末) 反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A . 均增大B . 均不变C . 增大，不变D . 减小，不变8. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A

5、. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的9. （2分） (2018高二上包头期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡测的A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A . x+y0)，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 5

6、00 时充分反应达到平衡后C 的浓度为 x molL-1 ， 放出热量bkJ。请回答下列问题： （1） a_b（填“”、“=”或“ ”、“”、“=”或“ ”、“=”或“ ”），理由是_。 （6） 在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为 4 mol A 和 2 mol B，则平衡时A 的转化率_（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）。 21. （8分） (2016高二上临川期中) 碳及其化合物有广泛的用途 （1） 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+

7、131.3kJmol1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 A . 增加碳的用量B . 升高温度C . 用CO吸收剂除去COD . 加入催化剂（2） 已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=_（3） CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_ （4） 在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（

8、g）+H2（g），得到如下数据： t/min2479n（H2O）/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）_v（正）（填“”、“”或“=”）该温度下，此反应的平衡常数K=_；其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）22. （1分） (2017高二上佛山期中) 常温下，某一元酸HA的Ka=2105 ， 则0.05mol/L该酸溶液的pH值=_23. （6分） 下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：（1）若25

9、t1t2 ， 则a_11014（填“”、“”或“=”），做此判断的理由是_ （2）25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）=_（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合若所得混合液为中性，则a：b=_若所得混合液pH=2，则a：b=_三、 计算题 (共1题；共5分)24. （5分） 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1：3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有10molN2 ， 求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、