拉萨市高二上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018沈阳模拟) 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9B . pH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC . M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H

2、3AsO3)=0.1molL-1D . pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)2. （2分） (2016高二下东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ） A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积3. （2分） (2016高二上桓台期中) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A . MOH是一种弱碱B . 在x点，c（M+）=c（R+）C . 稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D . 稀释前MOH溶液

3、和ROH溶液中由水电离出的c（OH）后者是前者的 10倍4. （2分） 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（ ）（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出）A . 2B . 7C . 11.7D . 125. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（ ） 生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物蔗糖

4、、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A . B . C . D . 6. （2分） 对于可逆反应：2M（g）+N（g） =2P（g）H0，下列各图中正确的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍B . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变

5、小D . 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m8. （2分） (2016高二上广水期中) 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H=Q1 kJmol1 HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）H=Q2 kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ） A . Q1=Q2=57.3B . Q1Q257.3C . Q1Q2=57.3D . 无法确定9. （2分）

6、(2016高二上承德期中) 右图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A . 硝酸铵B . 生石灰C . 氯化镁D . 食盐10. （2分） (2016高二上成都期中) 室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：411. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解

7、池示意图如右，电解总反应为：2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成12. （2分） (2018高二上滦县期中) 下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）。A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上淄博期中) N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（ ） 键NHNNO=ONNHO键能/kJmo

8、l1391193497946463A . 1088 kJmol1B . 544 kJmol1C . 790 kJmol1D . 382 kJmol114. （2分） (2016高二上琼海期中) 在NH3H2ONH4+OH形成的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及OH都增大，可采取的措施是（ ） A . 通入HClB . 加少量NaOH固体C . 加水D . 升温15. （2分） 已知；（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJmol1 ， 下列说法中正确的是（ ）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解

9、反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应16. （2分） 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 放电时，负极发生：2AlCl4e=Al2Cl7+ClB . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D . 充电时，阴极发生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl417. （2分） (2016高一上厦门期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）

10、 A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖18. （2分） 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA . 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（Lmin）B . 由图可知：T1T2 ， 且该反应为吸热反应C . x=1，若平衡时保持温度不变

11、，改变容器体积平衡不移动D . T1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%19. （2分） (2016高一下温州期中) 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（ ） A . AB段表示反应速率最慢B . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C . OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D . OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系20. （2分） (2016高二下于都月考) 恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达

12、到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ） A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断二、 简答题 (共5题；共24分)21. （3分） (2015高二上盘山月考) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_（2） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ 22. （1分） (2016高二上湖北期中) 已知如表数据： 化学式电离平衡常数（25）HCNK=5.01010H2CO3K1=4.4107 ， K2=4

13、.71011向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为_23. （4分） (2015高二上宜春期末) 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3（1） 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 （填编号） A . CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNB . CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOC . Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaD . HCN+Na2CO3NaCN+CO2+H2O（

14、2） 已知常温时Ksp（AgCl）=1.81010mol2L2，向50mL0.18molL1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22molL1的盐酸，则c（Ag+）=_ 24. （8分） (2017高二上西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是； A . 容器中压强不变B . 混合气

15、体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3） 830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态_（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”） （4） 若830时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_ 25. （8分） (2016高二上泰州期中) 北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体，火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一

16、种优良的燃料试回答下列问题： （1） 如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“”） 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_（2） 甲醇是一种清洁燃料，甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO2和液态水共放出热量2498.4KJ，则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为_ （3） 已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_ （4） 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：akJmol1、

17、PO：bkJmol1、P=O：ckJmol1、O=O：dkJmol1根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的H=kJmol1 三、 实验题 (共1题；共7分)26. （7分） (2018高二下凌源期中) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为_。 （2） 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_。 （3） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。 （4） 溶液中的C（Ce3)等于110-5mol.l-1，可认为Ce3沉淀完全，此时溶液的PH为_。（已知KSPCe(OH)3=110-20） （5） 加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。 （6） 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+Ce4=Ce3Fe3) 该样品中CeCl3的质量分数为_。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准