拉萨市高二上学期期末化学试卷B卷(模拟)

1、拉萨市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量2. （2分） (2015高二上卢龙期末) 根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（ ） A .

2、S的燃烧热为 297.2 kJ/molB . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.2 kJC . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.2 kJD . 形成1 mol SO 2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量3. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ） A . KX、KZ、KYB . KX、 KY、KZC . KZ、KY 、KXD . KY、KZ、KX4. （2分） 下列

3、说法或表示方法中正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ5. （2分） (2018高一下广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ，

4、在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ， 该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ） A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等6. （2分） (2016高一下广东期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（ ） A . B的体积分数B . 气体平均相对分子质量C . 气体的总压强D . 混合气体的密度7. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 常温下，向20.00mL0.1000molL1的醋酸

5、溶液中逐滴加入0.1000molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B . pH=4时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）C . pH=6时，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1000 molL1D . pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL8. （2分） (2016高二上重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

6、 A . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大B . T2下，在0t1时间内，v（Y）= mol/（Lmin）C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量9. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉 降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部

7、分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体11. （2分） (2018河北模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 =0.58)。下列分析不正确的是（ ）A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO4

8、2-=CaWO4+2OH-12. （2分） Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+ + FeS + 2e- = Li2S + Fe ，有关该电池的下列叙述中正确的是（ ）A . 该电池的电池反应式为：2Li + FeS =Li2S + FeB . Li-Al合金在电池中作为正极材料C . 负极的电极反应式为：Al - 3e- =Al3+D . Li-Al/FeS电池中，电子经外电路流入Li-Al极13. （2分） (2018高二上白城月考) 用惰性电极电解某pH=a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pHa，则该电解质为（ ） A . NaOHB .

9、KIC . Na2SO4D . AgNO314. （2分） (2017高一下信阳期中) 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH2eZnO+H2O Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 下列判断正确的是（ ） A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 锌为负极，Ag2O为正极C . 原电池工作时，溶液中OH 移向正极D . 原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极15. （2分） X（s）+3Y（g）Z（g）H=a kJmol1 ， 一定条件下，将2mol X和2mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ下列说

10、法正确的是（ ） A . 10s内，X的平均反应速率为0.025 molL1s1B . 第10s时，Y的反应速率为0.075 molL1s1C . 第10s时，X为 1.5 mol，Y的浓度为0.25 molL1D . 10s内，X和Y反应放出的热量为a kJ16. （2分） (2016高二下济南期中) 下列微粒中，电子层结构完全相同的是（ ） A . O2、Cl、K+ B . Cl、Na+、Al3+C . Na+、Mg2+、FD . O2、Mg2+、Cl二、 解答题 (共6题；共36分)17. （8分） (2017高二上湖北期中) 工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2

11、（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1（1） 在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_（用含a的代数式表示）若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”） （2） 若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L则NH3达到平衡时浓度的范围为_；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则

12、NH3起始时浓度的范围为_ （3） 一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）Q1Q2Q3反应物转化率a1a2a3体系压强（Pa）p1P2P3则Q1+Q2=_kJ；a1+a2_l（填“”“”或“=”下同）：2p2_p3（4） 如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为

13、1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为_L（连通管中气体体积不计）18. （3分） (2015高三上朝阳期中) 按要求填空 （1） 操作一：在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的 求：达到平衡时，N2的转化率为_（2） 操作二：若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同试比较操作一、操作二反应放出的能量：_（”、“

14、”或“=”） （3） 若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡试比较平衡时操作一、操作二NH3的浓度：_（填“”、“”或“=”） 19. （6分） (2017高一下龙岩期中) 某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）（1） 实验的主要步骤如下： 点燃酒精喷灯 检查装置的气密性 通入N2一段时间向A的硬质玻璃管中装入焦炭（过量）与二氧化硅混合物共m g则正确的操作顺序是_（2） 实验时要通入

15、足够长时间的N2，其原因是_ （3） 装置D中所盛试剂为 （填序号） A . NaOH溶液B . Ca（OH）2溶液C . PdCl2溶液D . 稀H2SO4溶液（4） 若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A中反应的化学方程式为_实验结束后，C装置增重ng，求m g混合物中SiO2的质量分数_ 20. （8分） (2019上饶模拟) 用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。 （1） 已知： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2=-113.8kJ/molNO2(g)SO2(g) SO3(

16、g)NO(g)H3则H3_，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3_(用K1、K2表示)。（2） 如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)O2(g) 2NO2(g)不考虑2NO2(g) N2O4(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。 下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是_。aA、B容器中气体的颜色均不发生变化bA、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为21cA、B容器中气体的密度不在发生变化dA、B容器中气体的平均摩尔质

17、量不再发生变化e. T 时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp0.27(kPa)1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)200 kPa，则平衡时NO的转化率为_。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压总压物质的量分数)（3） 将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。 ab段平均反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为_。仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是_。如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4

18、+和SO42。阴极的电极反应式是_。21. （3分） (2016高三下历城月考) 根据所学知识完成题目： （1） 在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020 （2） 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =_Ksp（AgBr）=5.41013，Ksp（AgCl）=2.01010 22. （8分） (2016樟树模拟) 由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示其中，A为两种元素组成的化合物，反应中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大（某些生成物和反应条件已略去）（1） 反应的类型为_； （2） A的化学式是_；K的电子式_； （3） 写出反应的化学方程式：_； （4） 组成F的元素在元素周期表中的位置是_； （5） E