拉萨市高二上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H2B . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）

2、O2（g）H285.5 kJmol12. （2分） 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL10.61.81.04 s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A . 2 s末氨气的反应速率为04 molL1s1B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为04 molL1s1C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为03 molL1s1D . 24 s时间内氨气的平均反应速率为02 molL1s13. （2分） (2018高二上淮北开学考) 反

3、应2CO2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC . 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差4. （2分） (2018高二上佛山期末) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g)H0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（ ） A

4、. 绝热环境下加压，体系的温度升高B . 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大C . 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态5. （2分） (2016高二下厦门期中) 关于下列各图的叙述正确的是（ ）A . 甲中H1=（H2+H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两

5、种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH6. （2分） (2017高二上双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（ ）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加

6、水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液7. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A . CO（g）+ O2（g）CO2（g）；H=283.0 kJ/molB . C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）；H=241.8 kJ/molD . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036 kJ/mol8. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0k

7、J/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定9. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时

8、物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g

9、）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H312. （2分） 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1 ， 下列叙述中不正确的是（ ）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 molL1D . D的体积分数为20

10、%13. （2分） (2015高二上西宁月考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 下列几种说法中正确的是（ ） A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3 molL1s1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质B的浓度为0.3 molL1二、 写出下列反应的热化学方程式 (共1题；共8分)14. （8分） (2016高二上武汉期末) 甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：C

11、O2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H已知：在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ（1） 请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_ （2） 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示回答：010min内，氢气的平均反应速率为_mol/（Lmin）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），则平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）_Av正（

12、CH3OH）=3v逆（H2）B混合气体的密度不变Cc（CH3OH）=c（H2O）D混合气体的总物质的量不变（3） 如图2，25时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为_极，负极反应式为_在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol （4） 取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的

13、H_0（填“”、“”或“=”） 三、 填空 (共5题；共23分)15. （4分） (2016高一下福建期末) 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至4min时，B的平均反应速率为_ （3） 第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”，下同） （4） 第8min时，v（正）_v（逆） 16. （4分） 根据问题填空： （1） 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的

14、体积分数的关系曲线根据图象填空： 化学计量数的关系：m+n_q；（填“”“”或“=”）该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 在FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”） 在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡_移动在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_移动17. （7分） (2016高一下山西期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M，N进行反应，M，N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1） 写出此反应的化学方程式_; （2） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A . 反应中M与N的物质的

15、量之比为1：1B . 在混合气体中N的质量百分数保持不变C . 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D . 混合气体的压强不随时间的变化而变化（3） 若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是_; （4） 在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是_ （5） 反应达到平衡后，N所占的体积分数是_（保留一位小数） 18. （2分） (2017高一下射洪期中) 根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要_已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为_ 19. （6分） 在一定

16、温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4由此推断： （1） x值等于_ （2） B平衡时的浓度为_mol/L （3） A的转化率为_ （4） 以C表示的反应速率为_mol/（Ls） （5） 平衡后与开始时气体压强的最简整数比为_ （6） 在达到平衡的过程中，气体的密度一直_（填增大、减小、不变或无法判断） 四、 计算题 (共1题；共5分)20. （5分） (2017高二上攀枝花期中) 在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL1min1 ， 试求： （1） 方程式中C的化学计量数x=_ （2） 5min内A的平均反应速率v（A）=_ （3） 5min时B的转化率为_ （4） 温度升高A的转化率_（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率_ 第 12 页 共 12 页参考答