拉萨市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、拉萨市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 2. （2分） (2018高二下山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：S(单斜，s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16kJmol-1S(正交，s)+O2(g)SO2(g)H2=-296.83kJmol-1S(单斜，s)S(正交，s)H3下列说法正确的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol-1B . 单斜硫转化为正

2、交硫的反应是吸热反应C . H30，正交硫比单斜硫稳定D . H30，单斜硫比正交硫稳定3. （2分） (2016高二下大连开学考) 已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（ ） A . NaOHB . HClC . CaCO3（固体）D . H2O4. （2分） (2015潮州模拟) 常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（ ） A . 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH ）c（Cl）c（H+）c（OH）B . 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH7C .

3、 0.10 molL1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D . 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变5. （2分） (2016高二上淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . 1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25和80时的pHC . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率6. （2分） (2018高二上淮北期中) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平

4、均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（ ） A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 在化学腐蚀过程中有氢气产生C . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHD . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe27. （2分） (2017高二上西安期末) 已知20C时AgBr的溶解度为8.4106AgCl的溶解度为1.5104将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（ ） A . AgCl沉淀多于AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀少于AgBr沉淀D . 只有AgBr

5、沉淀生成8. （2分） (2018高二上和平期末) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . 常温下，PbI2的Ksp为2106B . 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C . T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大D . 常温下Ksp(PbS)81028 ， 向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为510189. （2分） (2016高二下福州期末) 25时，三种难溶银盐的K

6、sp与颜色如表，下列说法正确的是（ ） AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810101.010128.51017A . AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag+）依次减弱B . Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0106molL1C . 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D . 向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀10. （2分） (2018高二上济南开学考) 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ） A . 铜作负极被还原B . 银为正极被还原C . 电子从铜片经外电路流

7、向银片D . NO3-向正极移动11. （2分） “嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金充电时电极反应分别为：M+H2O+e=MH+OH ， Ni（OH）2+OHe=NiOOH+H2O下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（ ） A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显1价12. （2分） (2019高二下温州月考) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 （ ） 纯净物混合物强电解质弱电解

8、质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇A . AB . BC . CD . D13. （2分） 已知Ba（OH）28H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为H1 ， Ba（OH）28H2O分解的热焓变为H2 ， Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变H30则（ ） A . H10B . H1H2C . H2H1+H3D . H2|H3|14. （2分） (2016高二下北京月考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中

9、一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ） A . Mg2+向正极迁移B . 正极反应为：Mo3S4+2xe=Mo3S42xC . Mo3S4发生氧化反应D . 负极反应为：xMg2xe=xMg2+15. （2分） (2018广安模拟) 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（ ）A . 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B . 电解池中质子从电极I向电极作定向移动C . 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2

10、O=N2+4HSO3-D . 每处理1 mol NO电解池质量减少16g16. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列食品添加剂与其作用不相匹配的是（ ）A . 叶绿素:着色剂B . 亚硝酸钠:调味剂C . 食盐加碘:营养强化剂D . 苯甲酸钠:防腐剂二、 综合题 (共1题；共9分)17. （9分） (2018高三上宝坻期末) 合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol

11、工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，则此时该可逆反应的状态是_(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。 （3） 甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题： 一定条件下

12、，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。A . 体系的压强不发生变化B . 混合气的密度保持不变C . 体系中碳元素的质量分数不变D . CO与H2的物质的量之比保持不变（4） 如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为_。 （6） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_。

13、三、 填空题 (共3题；共21分)18. （5分） (2018高二上宝坻期末) 根据所学知识填写下列空白。 （1） 已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热H =_。 （2） 氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。 （3） 某温度下纯水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，则由水电离出的c(H+) =_mol/L。 （4） 已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按

14、体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。 （5） 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB,HB H+B2。 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。19. （7分） (2015梁山模拟) 能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”

15、）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置该电池正极的电极反应为_工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_20. （9分） (2017高二上湛江期末) 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空： （1） 在A图中，使铜片上冒H2气泡请加以必要连接，则连接后的装置叫_ 电极反应式：锌板：_；铜板：_（2） 在B图中，使a极析出铜，则b析出：_加以必要的连接后，该装置叫_电极反应式，a极：_b极：_在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH_（升高、