拉萨市高二下学期化学期末考试试卷A卷

1、拉萨市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是（ ）A . 植物油B . 甘油C . 油酸D . 软脂酸2. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . Cl的结构示意图： B . 次氯酸的结构式： C . CH3F的电子式： D . CO2的分子比例模型： 3. （2分） (2016高二下岐山期末) 主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（ ） A . 4种B . 5种C . 6种

2、D . 7种4. （2分） 在甲苯中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是（ ）A . 甲基受苯环的影响而易被氧化B . 苯环被KMnO4所氧化而破坏C . 甲苯中碳原子数比苯分子中原子数多D . 苯环和侧链相互影响，同时被氧化5. （2分） (2017高二上绍兴期末) 下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（ ） 2 +2Na2 +H2 +3Br2+3HBr +NaOH +H2OA . 和B . 只有C . 和D . 全部6. （2分） 下列有机物命名正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 根据以下流程过程，判断下列

3、结论中正确的是（ ） A . 淀粉尚有部分未水解B . 淀粉已完全水解C . 淀粉没有水解D . 淀粉己发生水解，但不知是否完全水解8. （2分） 能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（ ）A . 甲酸乙酯B . 丙醛C . 乙酸甲酯D . 1羟基丙酮9. （2分） 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的是（ ）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯分子中碳碳键的键长都相等；苯能在加热和有催化剂存在的条件下与H2发生加成反应生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；苯在三溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A . B . C . D . 10. （2分）

4、 (2017高二上和平期末) 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ） A . FeCl2溶液与K3Fe（CN）6混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B . 向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C . 某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D . 处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀11. （2分） (2016高二下福州期末) 下列烃分子的二氯代物有三种的是（ ） A . CH3CH2CH3B . C . D . 12. （2分） (2016高二下石家庄期中) 色氨酸是植物体内生长素生物合成重

5、要的前体物质，普遍存在于高等植物中纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是（ ） A . 色氨酸的分子式为C11H12N2O2B . 色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应C . 色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐D . 将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽13. （2分） 分子式为C4H10O含羟基的同分异构中，能发生催化氧化的有（ ）种 A . 1B . 2C . 3D . 414. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 8

6、4gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B . 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC . 标准状况下，11.2 L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAD . 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA15. （2分） (2017高二下天长期中) 四联苯 的一氯代物有（ ） A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种16. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼

7、烧CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共4分)17. （4分） 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物的球棍模型（H原子没画出）（1） 有机物a的名称_（用系统命名法）（2） 上述有机物中与c互为同分异构体的是_（填代号）（3） 在a、b、c、d、e五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有_（填代号）（4） 写出b发生加聚反应的化学方程式：_三、 实验题 (共1题；共10分)18. （10分） (2018高二上林州期中) 为研究卤代烃与NaOH乙醇溶液反应的情况

8、(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色)，某化学课外小组的学生进行如下实验； （1） 甲同学用图1所示装置研究CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液的反应，充分反应后，试管D中的现象是_，试管C中水的作用是_，实验中_(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高锰酸钾溶液。 （2） 甲同学用图1所示装置研究CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液的反应，充分反应后，试管D中的现象是_，试管C中水的作用是_，实验中_(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高锰酸钾溶液。 （3） 乙同学用图2所示装置研究(CH3)3CBr与NaOH的乙醇溶液的反应。 采用水浴加热的优点是_。发生

9、反应后，试管E中的主要现象是_。（4） 乙同学用图2所示装置研究(CH3)3CBr与NaOH的乙醇溶液的反应。 采用水浴加热的优点是_。发生反应后，试管E中的主要现象是_。四、 综合题 (共6题；共51分)19. （7分） (2018南阳模拟) 苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。 （X表示卤素原子）R-X+NaCN RCN+NaX回答下列问题：（1） 写出D的结构简式：_。 （2） BC的反应类型是_；F中所含的官能团名称是_。 （3） 写出F和C在浓硫酸条

10、件下反应的化学方程式_。 （4） A的同分异构体中符合以下条件的有_种（不考虑立体异构）属于苯的二取代物；与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为_。（5） 结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（ ）为原料合成苯乙酸苯甲酯（ ）写出合成路线_，并注明反应条件。 20. （4分） (2018高二下台州期中) 某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6 g A完全燃烧后，得到17.92 L CO2气体（标准状况）和7.20 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69。 （1） 求该有机物的相对

11、分子质量（保留三位有效数字）_； （2） A的分子式是_； （3） 若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有_种； （4） 若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是_（任写一种）。 21. （4分） 某有机化合物结构简式为 （1） 写出其分子式_ （2） 写出该分子中含氧官能团的名称_ （3） 分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有_个分子中有_种双键 22. （9分） (2019高二下长春期中) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1） 下列Li原

12、子电子排布图表示的状态中，是基态原子电子排布图的是_(填标号)，能量(由低到高)排在第二位的是_(填标号)。 A B C D （2） Li+与H-具有相同的电子构型，r(H-)_r(Li+)(填“”或“”)，LiAlH4中，不存在_(填标号)。 A离子键B键C键D氢键（3） Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BormiHaber循环计算得到。 可知，Li2O晶格能为_kJmol1，Li原子的第一电离能为_kJmol1，O=O键键能为_kJmol1。（4） Li2O晶胞如图所示。1个晶胞中有Li+_个，O2-_个。 23. （20分） (2018福建模拟) 氯磺酰氰酯(结构简式为 )是

13、一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5Co3+O4W12O36(简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。 （1） 基态钴原子的核外电子排布式为_。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （2） 基态钴原子的核外电子排布式为_。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （3） 氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是_、_， 1个氯磺酰氰酯分子中含有键的数目为_，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （4） 氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是_、_， 1个氯磺酰氰酯分子中含

14、有键的数目为_，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （5） ClO4-的空间构型为_。 （6） ClO4-的空间构型为_。 （7） 一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_。（8） 一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_。（9） 电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=64

15、0pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85gcm-3，CC2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为_pm和_pm。(设阿伏加德罗常数的数值为61023) （10） 电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85gcm-3，CC2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为_pm和_pm。(设阿伏加德罗常数的数值为61023) 24. （7分） (2018高二下钦州港期末) 【物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36

16、号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1） 基态E原子的价电子排布式为_； （2） AB32-的立体构型是_，其中A原子的杂化轨道类型是_。 （3） A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为_，1molB22+中含有的键数目为_。 （4） 用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_。 （5） 化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共1题；共4分)17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-4、答案：略三、 实验题 (共1题；共10分)18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答案：略18-4、答案：略四、 综合题 (共6题；