拉萨市高二下学期期中化学试卷（理科）（I）卷

1、拉萨市高二下学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（ ）A . 水、纯碱、空气B . HNO3、盐酸、碱石灰C . H2SO4、NaCl、烟D . Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水2. （2分） (2018高二上浙江月考) 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 实验在15 min内M的降解速率

2、为1.3310-2mol/(Lmin)B . 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验证明pH越高，越有利于M的降解D . 实验说明M的浓度越小，降解的速率越慢3. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（ ） A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能4. （2分） (2016高二上桓台期中) 下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（ ） A

3、. 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D . 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动5. （2分） (2018高二下桂林开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 图中a点的值为0.15B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 温度升高，平衡常

4、数K值减小D . 平衡时A2的转化率为62.5%6. （2分） (2018高二上清流期中) 对于反应4A+5B 4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.40 mol.L-1. S-1B . v（C）=0.8mol.L-1. S-1C . v（B）=48mol.L-1. min-1D . v（D）=60mol.L-1. min-17. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+3OHAl（OH）3B . 钠和硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+2Na+CuC . 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3+4H+C

5、u2+NO2+2H2OD . 氯气与水反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO8. （2分） (2016高二上商州期中) 对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（ ） 容器体积不变，再充入NO2容器体积不变，再充入N2O4使体积增大到原来的2倍 升高温度A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上常州期末) 下列各组离子一定不能大量共存的是（ ） A . 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na、K、ClO、ClB . 在pH13的溶液中：NH4+、Na、SO42-、ClC . 含有Fe2+的溶液：NO3-

6、、SCN-、Na+D . 在澄清透明的溶液中：Na、K+、MnO4-、NO3-10. （2分） 如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 ， 向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1.2，y=1，N中达平衡时体积为2L，含有C 0.4mol，

7、再通入0.36molA时，正、逆大小无法比较11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42、Cl、ClO、I能大量共存12. （2分） 下面各项中的两个量,其比值不为2:1的是（ ）A . 在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量B . 在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH

8、=7时，c（NH4+）与c（SO42-）D . 中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比13. （2分） (2016高三上滕州期中) 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）Y（g）+Z（g）H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（ ） 反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7A . 05 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（Lmin）B . 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C . 15 min时

9、改变的条件不可能是升高温度D . 从初始到18 min时，X的转化率为30%14. （2分） (2016高二上宜春期中) 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017顺义模拟) 表1是元素周期表的一部分： 表1氧XYZ表2数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液pHHXHZ03120.00a725时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ

10、（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ ）A . 表格中a7B . HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C . Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D . 01000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2）+c（HY）+c（H2Y）=0.1000 mol/L16. （2分） (2016高二下包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 17. （2分） 右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线

11、：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A . 第6min后，反应就终止了B . X的平衡转化率为85%C . 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D . 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小18. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ） A . NaOHB . ZnOC . ZnD . Fe2O319. （2分） (2016高二上湖北期中) 能促进水的电离，并使溶液中c（H+）c（OH）的操作共有几项（ ） 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水

12、中通入CO2向水中通入NH3向水中加入明矾晶体向水中加入Na2CO3固体向水中加入NaHSO4固体A . 4项B . 3项C . 2项D . 1项20. （2分） 对于反应N2O4（g）2NO2（g）H0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . 两种不同的温度比较：T1T2B . A、C两点的反应速率：ACC . B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCD . 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现21. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列有关水电离情况的说法正确的是（ ） A . 25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水

13、的电离程度相同B . 其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C . 其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D . 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大22. （2分） (2017高一下湖州期中) 将0.1 molL1的FeCl3溶液与01molL1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ） A . 溶液中能检测到Fe2+B . 溶液中能检测到I2C . 溶液中能检测到Fe3+D . 溶液中能检测到Cl二、 解答题 (共4题；共36分)23. （

14、6分） (2017高一下郑州期中) 按要求填写下列空白：（1） 将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（Ls）则在2s时，B的物质的量浓度为_，C 的体积分数为_（小数点后保留一位）（2） 某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）时间/min12345氢气体积/mL50120232290310哪一时间段（01min、12min、23min、34min

15、、45min）反应速率最慢_，原因是_求23min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率_（忽略溶液体积的变化）为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水BNaCl溶液C.0.5mol/L盐酸你认为可行的是（填序号）_24. （14分） (2017高二上广州期中) 根据题干内容填空：（1） 某温度下，Kw=1012若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH的浓度乘积即：c（H+）水c（OH）水=1026若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=101

16、0，则此时水电离的c（OH）=_molL1（2） 一定温度下，现有a盐酸，b硫酸，c醋酸 三种酸当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_（用a、b、c表示）（3） 现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸

17、馏水）采用的方法为_ （4） 执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液用0.200 0molL1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：滴定过程中，眼睛应注视_；滴定终点时，溶液从_色变为_色，_观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是_，烧碱样品的纯度是_（本小题计算结果保留4位有效数

18、字）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00第次10.002.2023.8025. （9分） (2017高二上芜湖期末) 用0.1032molL1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液， （1） 某同学按下列步骤进行实验：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中加入 25，.00 mL待测NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂做指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净； 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点其中所述操作有错误的序号为_（2

19、） 取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下_（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度_（填“偏大“偏小“或“不变“） （3） 若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度_（填“偏大“偏小“或“不变“）（4） 若平行实验三次，记录的数据如下表 滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）25.001.0221.0425.002.0022.9825.000.2020.18试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）26. （7分） 新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化