拉萨市高二下学期化学期末考试试卷A卷新版

1、拉萨市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上惠来期中) 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 盐碱地保肥能力差C . 一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2. （2分） (2015高二下泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 46g乙醇中含有的CH键的数目为6NAB . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NAC . 1mol甲基（CH3）中含有的电子总数为9NAD

2、. 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA3. （2分） (2017深圳模拟) 为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ） 编号实验操作实验现象解释与结论A将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中溶液变浑浊SO2有氧化性C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色SO2是酸性氧化物D将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 用Na2O

3、2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B . 用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO322CH3COO+CO2+H2OD . 等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2+OH+HCO3BaCO3+2H2O5. （2分） (2017高二上绍兴期末) 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2eZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH 据此判断，氧化银是（ ） A . 负极，被氧化B . 负极，被还原

4、C . 正极，被还原D . 正极，被氧化6. （2分） 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . r（Al）/r（Na）B . r（C）/r（Si）C . r（F）/r（Mg2+）D . r（Fe2+）/r（Fe）7. （2分） (2019高二上肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（H0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（ ） A . 常温下溶液的pH与酸碱性

5、的关系:B . Fe在Cl2中的燃烧产物:C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:9. （2分） (2020高二上大理期末) 常温下，将1.0 molL1的氨水滴入10 mL1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . KW的比较：a点b点B . 水的电离程度：abcdC . b点时溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)10. （2分） (2016高一上汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、

6、Na+、NO 五种离子若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO B . CO 、NO C . SO 、NO3D . CO 、NO 、Na+11. （2分） 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）A . H2S、HCl的热稳定性依次增强B . 金刚石的熔沸点高于晶体硅C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高12. （2分） (2016高一下天全期中) 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . Ca（OH）2B . H2O2C .

7、Na2OD . MgCl213. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸14. （2分） (2016高二上海南期末) 下列说法中正确的是（ ） A . SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化B . SO32 ， CO32 ， SiO32均为平面三角形C . H3O+ ， NH4+ ，

8、Cu（NH3）42+均含有配位键D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键15. （2分） (2016高二下大同月考) 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ） A . CO2B . H2OC . CO32D . CCl416. （2分） 消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。下列醇类物质能发生消去反应的是（ ） 甲醇 1丙醇 1丁醇 2丁醇 2,2二甲基1丙醇 2戊醇 环己醇A . B . C . D . 17. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 酸和醇发生的反应一定是酯化反应B . 酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上

9、的氢原子C . 浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用D . 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离18. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列化学用语表达错误的是（ ） 丙烷的球棍模型 丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2,3二甲基戊烷 与C8H6互为同分异构体A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） (2015崇州模拟) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图一所示（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原

10、为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_ （2） 操作X的名称为_ （3） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图二所示）实验室控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_（4） 已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在_实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3

11、溶液三、 综合题 (共2题；共11分)20. （7分） (2018保山模拟) 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1） “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是_。 （2） “还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。 （3） 为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3+S

12、n2+6Cl-2Fe2+SnCl62-Sn2+4Cl-+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中_;(填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量_;(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（4） 可选用_;(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是_;(用离子方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模

13、拟制备氧化铁的实验步骤：_a氧化：。b.沉淀：。c.分离，洗涤。d.烘干，研磨。21. （4分） (2018高二上蒙阴期中) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在密闭容器中打到平衡 （1） 若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应。（2） 若增大A的物质的量，平衡_移动（3） 若减小体积使压强增大，则平衡_;移动（4） 若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）四、 推断题 (共2题；共19分)22. （11分） (2017高二下周口期末) 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元

14、素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。回答下列问题: （1） Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_,1mol Z2X4含有键的数目为 _。 （2） 化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为 _，两种化合物分子中化学键的键角较小的是_（用分子式表示，下同)。 （3） 与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序_，理由是 _；三者的沸点有高到低的顺序是 _，解释原因_。 （4） 元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是

15、_。 （5） W元素有_个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_。 23. （8分） (2018重庆模拟) 药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：已知：M的结构简式为： 。请回答下列问题：（1） A的化学名称是_，B的化学式是_。 （2） C中官能团的名称是_。 （3） 写出F的结构简式_。 （4） 已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：_。 （5） 满足下列条件的M的同分异构体有_种(不含立体异构)。 能够发生银镜反应。 含有硝基(NO2)，且硝基直接连在苯环上。 含有苯环且苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6221的结构简式为_（写出一种即可）。（6） 写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、