拉萨市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷

1、拉萨市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ） A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl2. （2分） (2018高一上长春期中) 下列操作错误的是 （ ） A . 给烧瓶加热必须使用石棉网B . 分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔C . 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下D . 蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。3. （2分） (2018高三上漯河期中) 利用下列表格

2、中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（ ） 选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ） A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶

3、体具有自范性，非晶体没有自范性C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体5. （2分） (2018青浦模拟) 下列表示错误的是（ ） A . CO2的电子式 B . Cl2的结构式ClClC . CH4的球棍模型 D . Cl-的结构示意图 6. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列原子中未成对电子数最多的是（ ） A . CB . OC . ND . Cl7. （2分） (2015高二下射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）则关于有机物的说法正确的是（ ） A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用s

4、p2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上8. （2分） 下列原子的价电子排布正确的是（ ） A . N： B . O： C . C： D . F： 9. （2分） 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 （ ）3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ） BF3 CH3CH2 苯 CHCH NH3 CH4 HCHOA . B

5、. C . D . 11. （2分） (2017高二上河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ） A . 24Cr3+B . 26Fe3+C . 27Co3+D . 29Cu+13. （2分） (2016高一下山西期中) 下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（ ） A . CH4B . CS2C . H2OD . SO214. （2分） (2019高三上青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（ ） A . 是平面结构B . 是极性分子C . 含

6、有非极性键D . 结构式为 15. （2分） (2017高二下成都期中) 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Al 1s22s22p63s23p1B . S2 1s22s22p63s23p6C . CuAr3d94s2D . CaAr4s216. （2分） (2017高二下高青期中) 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8N规则某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（ ） A . AB . AC . AD . A17. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 在一个基态多电子的原

7、子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高18. （2分） 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：ZXYD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物19. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO2的空间构型为平面三角形B . SiF4和S

8、O32的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个键20. （2分） 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . P4 H2SB . BF3 CH4C . PH3 SO2D . NH3 HCl21. （2分） (2018高一下景县期中) 原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是（ ） A . CH4、NH3B . S2-、Cl-C . CO2、HClD . OH-、NH-222. （2分） (2016高一下绍兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰气化和I2升华克服的

9、是共价键B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体23. （2分） 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数少C . 1mol A从稀硫酸中置换的氢气比1mol B置换的氢气多D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能24. （2分） 下列是说法正确的是（ ） A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电子式表示H2O的形成过程： C

10、 . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高25. （2分） (2015高二下射阳期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ） A . MgCNi3B . Mg2CNi3C . MgCNi2D . MgC2Ni26. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和

11、O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能27. （2分） 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ） A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小D . A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低28. （2分） 下列各组物质性质比较中，正确的是（ ）A . 氢化物沸点：HIHBrHClHFB . 离子半径：KClS2C . 分子稳定性：HFHCl

12、HBrHID . 单质熔点：LiNaKR29. （2分） (2018奉贤模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏30. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 氮气的电子式 B . S2的结构示意图： C . 二氧化碳分子的结构式为 OCOD . NaCl的电子式： 31. （2分） (2018宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层

13、数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径： DBB . 简单氢化物的热稳定性： CAC . AD4 的熔沸点比 CD4的高D . 可电解BD3制备 B 的单质32. （2分） (2018高二上雅安期末) 下列分子属极性分子的是（ ） A . C2H4B . CO2C . NH3D . BCl333. （2分） 下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是 （ ） A . 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B . 一个CaF2晶胞中含有8个F-C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D . 在CaF2晶胞中F-的配位数

14、为834. （2分） (2017高一下淮北期中) 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点中国科学家成功合成全氮阴离子N5 ， N5是制备全氮类物质N5+N5的重要中间体下列说法中，不正确的是（ ） A . 全氮类物质属于绿色能源B . 每个N5+中含有35个质子C . 每个N5中含有35个电子D . N5+N5结构中含共价键35. （2分） 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 36. （2分）

15、(2018高一上红桥期末) 利用如图制取氨气，说法正确的是（ ） A . 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散B . 该装置可用于氯化铵分解制取氨气C . 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气D . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满37. （2分） (2019高一上芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚38. （2分） (2018高一上江苏开学考) 提纯

16、含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸39. （2分） 下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（ ） A . H2O，O3 ， NaClB . CCl4 ， （NH4）2S，H2O2C . SO2 ， SiO2 ， CS2D . P2O5 ， CO2 ， H3PO440. （2分） (2016高二下汪清期中) 最近发现一种由钛（Ti

17、）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ） A . TiCB . TiC14C . Ti4C7D . Ti14C13二、 综合题 (共3题；共15分)41. （4分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一电离能大小为：_。 （2） Cu的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。 （3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插图具有简

18、洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。42. （3分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体

19、的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_43. （8分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_， Y2X2分子中键和键个数比为_;。 （2） 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。 （4）