拉萨市高考化学二模考试试卷（I）卷（考试）

1、拉萨市高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下滦平期中) 下列关于油脂的说法正确的是（ ） A . 自然界中的油脂多数属于纯净物B . 油属于羧酸类，脂属于酯类C . 油脂可发生水解反应D . 油脂属于天然高分子化合物2. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24

2、 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA3. （2分） (2018高二上宿迁期末) X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A . X形成的单质只有一种B . 原子半径：r(W)r(Z)r(Y) r(X )C . 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D . Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强4. （2分） 分子式为C4H8O2的羧酸和C4H10O的醇所形成的酯有（不包括立体异构）（ ） A . 4种B .

3、 8种C . 12种D . 16种5. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列实验观察记录错误的是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B . 钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰C . 在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色D . 新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色6. （2分） (2018高三上北京期中) 利用下图所示装置可以将温室气体 转化为燃料气体CO。下列说法正确的是（ ）A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 电极a表面发生还原反应C . 该装置工作时， 从b极区向a极区移动D . 该

4、装置中每生成 ，同时生成 7. （2分） (2016高二下芒市期中) 在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A . 石蕊试纸B . pH试纸C . KI淀粉试纸D . 醋酸铅试纸二、 实验题 (共1题；共2分)8. （2分） (2020高三上双辽期末) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）： 实验步骤：a仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管

5、A；b称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2 ， 再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；c待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。请回答下列问题：（1） 使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_。 （2） 步骤a的操作目的是_。 （3） 步骤b中先通一段时间的N2的目的是_。 （4） 装置C瓶中盛装的药品名称为_（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为_。 （5） 根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式_。 （6） 从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？_。 三、 工业流程 (共1题；共5分)9

6、. （5分） (2018昆明模拟) 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下： KspCu(OH)2=2.210-20KspFe(OH)3=4.010-38 K spMn(OH)2=2.110-13（1） 滤液A的主要成分除NaOH外，还有_;(填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_（2） 溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_。a加入过量

7、的 NaOHb.通入过量的CO2c加入过量的氨水d.加入适量的HCle.过滤f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。（3） MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_;(任写一条)。（4） 溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_;(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。 （5） 取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_。

8、 四、 综合题 (共3题；共12分)10. （3分） (2018汕头模拟) 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。 （1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，

9、其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 其中n(SO2)：n(O2)= 2:1，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。 图1中C点时，SO2的转化率为_。 图1中B点的压强平衡常数Kp=_。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（3） 已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800 kJmol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(

10、N2)随时间的变化如图2所示。与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_，判断的依据是_。一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_AH2O(g)与NO的生成速率相等B.混合气体的密度保持不变C.H保持不变D.容器的总压强保持不变（4） 利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_。 11. （3分） (2016高二下黑龙江期末) 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题： （1） 写出基态As原子的核外电子排布式_ （2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，

11、第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”） （3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_ （4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_ （5） GaAs的熔点为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_ 12. （6分） (2018茂名模拟) 某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧

12、衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。回答下列问题：（1） E的结构简式为 _，G的名称为_（2） B中含有官能团的名称为_。 （3） C-D的反应类型为 _。 （4） 写出 F+HM的化学反应方程式_。 （5） 芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。 0.5 molW可与足量的Na反应生成1gH2，H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_;种，写出其中一种的结构简式_。 （6） 参照上述合成路线以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-