拉萨市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷（模拟）

1、拉萨市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上沈阳期中) 化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ） A . 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B . “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C . 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同D . 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2. （2分） 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A . 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B . 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C . 化合物电

2、离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D . NH4Cl的电离方程式是NH4Cl= +Cl ， 所以NH4Cl是盐3. （2分） (2016高二上合肥期中) 下列物质互为同分异构体的是（ ） 甲醛和甲醇；2甲基丁烷和戊烷； 金刚石和石墨； 苯甲醇和邻甲苯酚；16O和18OA . B . C . D . 4. （2分） (2017高一下红桥期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 实验结论 A 浓盐酸 MnO2NaBr溶液 氧化性Cl2Br2B 浓氨水 碱石灰 Al2（SO4）3溶液 Al（OH）3具有两性 C 浓硫酸 Na2SO3FeCl3溶液 SO2具有还原

3、性 D 稀盐酸 Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSi A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018济南模拟) 为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。下列说法中正确的是（ ） A . A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大B . B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC . 若两池中所用离子膜类型相同，则abD . 利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱6. （2分） 我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2

4、H2O2 ， 不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（ ） A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2H2O2属于离子化合物7. （2分） 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（OH）B . 0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 m

5、olL1氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C . 0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D . 0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O42）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2018日照模拟) 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。.

6、岩脑砂的实验室制备（1） C装置中盛放碱石灰的仪器名称为_。 （2） 为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为adc_、_jihgb。 （3） 装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_。 （4） 检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_。 （5） .天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)已知：2NH4Cl+3CuO 3Cu+2HCl+N2+3H2O。步骤：准确称取1.19g岩脑砂；将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加

7、热G，_，则气密性良好。（6） 装置H的作用_。 （7） 实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为_。 （8） 若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”) 三、 综合题 (共4题；共33分)9. （5分） (2017高二上扶余期末) 完成下列反应化学方程式： （1） 用氯乙烯制聚氯乙烯_； （2） 湿法炼铜_； （3） 用CO还原赤铁矿（Fe2O3）冶炼铁_； （4） 用铝矾土（Al2O3）冶炼铝_； （5） 丁烷裂解获得乙烯_ 10. （7分） (2018高三上长春期中) 硝酸铵是一种重要

8、的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产 （1） 硝酸铵水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为_; （2） 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示 曲线c对应的温度为_下列说法中正确的是_A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C.M、N两点的平衡常数大小关系为：MND

9、.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3） 尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_，当有1mol

10、尿素完全反应时，转移电子的数目为_; 11. （11分） Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用（1） N位于周期表中第_周期_族，与N3含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_（2） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（3） Cu+的电子排布式为_，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O_（4） 在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中H

11、CO的键角_乙醇分子中的HCO的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）（5） Cu（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代有两种不同的结构，试画出Cu（H2O）2（Cl）2具有极性的分子的结构式_（6） Cu3N的晶胞结构如图，N3的配位数为_，Cu+半径为a pm，N3半径为bpm，Cu3N的密度_g/cm3（阿伏加德罗为常数用NA表示）（1pm=1010 cm）12. （10分） (2019江苏) 化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1） A中含氧官能团的名称为_和_。 （2） AB的反应类型为_。 （3） CD的反应中有副产物X（分子式为

12、C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：_。 （4） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5） 已知： （R表示烃基，R和R表示烃基或氢） 写出以 和CH3CH2CH2OH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略二、 实验题 (共1题；共9分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-