拉萨市高考化学五模试卷C卷

1、拉萨市高考化学五模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下济南期末) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ） A . 水的生成与水的电解是可逆反应B . 实验室用H2O2制O2 ， 加入MnO2后，反应速率明显加快C . 反应2SO2+O22SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3D . 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率2. （2分） (2017高一上荆门期末) 把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100

2、mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL1 ， 若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（ ） A . 3.18gB . 6.36gC . 4.22gD . 5.28g3. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

3、D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ4. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO2+4H2OB . 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD . 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4+OH-NH3H2O5. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法不正确的是（ ） A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量，“食用色素”

4、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油6. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 所有不锈钢都只含有金属元素B . 我国流通的硬币材质是金属单质C . 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁7. （2分） 已知碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，25C和101kpa时，C4H8、C2H4和C3H8组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了50mL，原混合烃中

5、C2H4的体积分数为（ ） A . 75%B . 50%C . 5%D . 12.5%8. （2分） (2016高二上孝感期中) 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2 ， 乙容器中充入2g N2和2g H2 下列叙述中，错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙甲B . 平衡后N2的浓度：乙甲C . H2的转化率：乙甲D . 平衡混合气中H2的体积分数：乙甲二、 综合题 (共4题；共28分)9. （12分） (2017高三上昭通期末) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数

6、比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29回答下列问题： （1） 五种元素中第一电离能最大的是_（填元素符号），其中D原子价电子排布图为_ （2） 元素B的简单气态氢化物的沸点_填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为_ （3） BC3的立体构型为_，与其互为等电子体的分子是_（写化学式） （4） EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因_；E原子的外围电子排布式为_，E晶体的堆积方式为_（填序号） 简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积（5） 硼

7、与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成写出合成F的化学方程式：_F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为_gcm3 （用含a、NA的式子表示，不必化简） 10. （8分） (2019高三上黑龙江期末) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题： （1） 硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （2

8、） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_a(填“大于”、“小于”或“等于”)实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为_。（3） 为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的含量，

9、某实验小组做了如下实验：MnO4+Fe2+H+=Mn2+Fe3+H2O(方程式未配平) 测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000molL1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。步骤二达到滴定终点的标志为_；产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为_。11. （2分） (2015莆田模拟) X，Y，Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）则下列说法不正确的是（ ） A . 若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B . 若X为盐，则Y一定是CO2C . 若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D . 若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大12. （6分） (2018高二上滦县期中) 根据下列物质的转化，回答下列问题：（1） 乙烯的结构式为：_。 （2） 写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称_；D中含官能团名称_。（3） 写出反应类型_反应；_反应；_反应。第 7 页