昆明市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、昆明市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上西安期中) 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）A . 前者是混合物，后者是纯净物B . 两者都具有丁达尔效应C . 分散质的粒子直径均在110

2、0nm之间D . 前者可用于杀菌，后者可用于净水3. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 下列各组物质中，所含原子数相同的是（ ） A . 5.6LCH4(标准状况)和17.5g N2B . 16gO2和24gO3C . 224mL H2(标准状况)和0.1mol CO2D . 标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO24. （2分） 白磷易溶于CS2形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ）A . P4分子B . 磷原子C . P2分子D . P4或P2分子5. （2分） (2017崇明模拟) 青铜是我国最早使用的合金下列关于青铜性质的说法不正确的是（ ） A . 硬度比纯铜小B

3、 . 能够导电C . 熔点比纯铜低D . 能够导热6. （2分） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（ ） 在滤纸上称取NaOH固体向容量瓶中转移溶液时有少量溅出转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒定容摇匀时液面下降定容时俯视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线A . B . C . D . 7. （2分） 由下列反应式所得出的结论中正确的是（ ） A . HClO+SO2+H2OHCl+H2SO4：酸性 HClOH2SO4B . Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+NH4+H2O：NH3结合H+的能力比H2

4、O强D . 已知C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定8. （2分） (2016高二上黄陵期末) 0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比较（ ） A . 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定9. （2分） (2016高一上腾冲期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . KNO3晶体B . NaCl溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的KOH10. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 钠是电和热的良导体B . 饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C . 明矾净水是由于明矾在水中形成A

5、l（OH）3胶体具有吸附作用D . 某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素11. （2分） (2015高三上济南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出12. （2分） (2017高二上南宁期中) 关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（ ） A .

6、化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展B . 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C . 合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展D . 化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机13. （2分） (2017江西模拟) 如图，缓慢通入O2 ， 用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）下列说法正确的是（ ） A . 当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3B . 当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C . 水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D . 水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO214. （2分） (2017高一下鞍山期

7、中) 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（ ） A . 稀盐酸溶液B . 氢氟酸C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钠溶液15. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB . 氯气和水的反应：C12+H2O2H+Cl+ClOC . 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+H2O+SO2C1+SO42+2H +16. （2分） (2017高一上开封期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A .

8、1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC . 14 g N2中含有电子的数目为7 NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4的质量比为7：417. （2分） (2018高一上北京期末) 能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ） A . 品红溶液B . 澄清石灰水C . 氯化钡溶液D . 紫色石蕊试液18. （2分） 下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A . B . C . D . 19. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致

9、的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高三上唐山月考) 将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合

10、于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是（ ） A . 若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+B . 若FeCl3有剩余，则容器中还含有CuC . 若CuCl2有剩余，则容器中不可能有FeD . 若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+二、 填空题 (共2题；共13分)21. （6分） 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质 回答下列问题：（1） 反应可以用于_（说出一条） （2） 反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_ （3） 反应的离子反应的方程式为_; （4） 用反应制备Al（OH）3，最好是向A12（SO4）3溶液中滴加_，离子方程

11、式为_ （5） 工业上常用反应制备金属铝，制备过程的方程式是_; 22. （7分） (2016高二上西安期末) 次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_ （2） H3PO2中，磷元素的化合价为_ （3） NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显_性（填弱酸性、中性、或者弱碱性） （4） H3PO2也可以通过电解的方法制备工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）： 写出阴极的电极反应式_分析产品室可得到H3PO2的原因_早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用

12、H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是_杂质该杂质产生的原因是：_三、 实验题 (共3题；共25分)23. （11分） (2019高三上泉州期末) 硫酰氯(SO2Cl2)熔点54.1沸点69.2，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 （1） SO2Cl2中S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。 （2） 现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 仪器A的名称为_，装置乙中装入的试剂_，装置B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_(选填

13、字母)。A.蒸馏水B.10.0molL1浓盐酸C浓氢氧化钠溶液D饱和食盐水滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000molL1NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为_，产品的纯度为_。（3） 探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出) 加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_装置C中的现象是_，反应的离子方程式为_。24. （8分） (2015高一下邯郸

14、期中) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为： 已知：有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水（1） 操作中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_ （2） 在步骤的过程中，将溶液的pH值由1调节至_；宜用的试剂为_ A1.5B3.7C9.7D氨水E氢氧化锶粉末F碳酸钠晶体（3） 操作中加入H2O2发生反应的离子方程式是_ （4） 操作中所得滤渣的主要成分是_（填化学式） （

15、5） 工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 A . 5060B . 80100C . 100以上（6） 步骤宜选用的无机洗涤剂是_ 25. （6分） (2018高三上中山月考) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。 （1） 钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。 （2）

16、上述生产流程中溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。 氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。（3） 中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。 第 13 页 共 13