昆明市语文高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷

1、昆明市语文高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二下扬州期末) 下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 灼热的木炭与二氧化碳反应C . 铝粉与盐酸的反应D . 硝酸铵溶于水2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的化学式：NaCl2B . 镁的原子结构示意图： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na+CO32一3. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列说法正确的是（ ） A . 某温度下纯

2、水pH6，则在该条件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的电离程度相同B . NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+D2O NH3D2OHC . 已知S的燃烧热为Q kJmol1 ， 则S(s) O2(g)=SO3(g) HQ kJmol1D . 水的自偶电离方程式：2H2O H3OOH ， 则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+NH2-4. （2分） (2016高一下右玉期中) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A . V（D）=0.40 molL1s1B . V （C）=0.50 molL1s1C . V（B）=1

3、.2 molL1min1D . V（A）=0.30 molL1s15. （2分） 室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（ ） A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水6. （2分） (2018高二下盘县期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大

4、于c点对应的Ksp7. （2分） 光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ） A . 二氧化硅能与水反应B . 用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅C . 二氧化硅属于传统的无机非金属材料D . 二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应8. （3分） 在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1p2 ， 由此可判断（ ） A . 正反应为放热反应B . 化学方程式中的计量数abC . G的转化率随温度升高而减小D . 增大压强，容器内气体的质量变

5、大9. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ） A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应10. （2分） 800时，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）发生反应，一定时间后达到化学平衡状态，保持温度不变，下列说法正确的是（ ） A . 再充入等物质的量的CO2和H2达到新的平衡状态，CO的体积分数不变B . 再向容器中再充入1

6、molCO，平衡正向移动，H2的体积分数增大C . 若起始时充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，达到平衡时H2的体积分数不变D . 若起始时充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2 ， 则此时正=逆11. （2分） X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g），H=（E2E1）B . 若图中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图中的曲线C . 若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006

7、molL1s1D . 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1 ， 且达到平衡时c（X）0.3mol/L12. （2分） (2018乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a1.0B . 水的电离程度：bdcC . C点：c(NH4+)=1.0mol/LD . d点：c(Cl-)c(CH3COOH)c(CH3COO-)14. （2分） (2015高二上山西月考) 将反应IO +5I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液开始时向甲

8、烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不正确的是（ ） A . 两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B . 两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C . 开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D . 向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应15. （2分） (2015高三上聊城开学考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2+O2，该过程类似植物的光合作用下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图下列叙述正确的是（ ） A . TiO

9、2电极上发生的反应为：2H+2eH2B . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能16. （2分） 下列浓度关系正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）B . 氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）C . 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO）D . 氯水中：c（Cl2）=2c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）二、 非选择题 (共6题；共26分)17. （2分） (20

10、16高一下长春期中) 按要求填空 （1） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_ （2） 又已知：H2O（g）=H2O（l）；H=44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_ 18. （6分） (2016高二上铜仁期中) 甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产甲醇甲醇制备的相关信息如表： 化学反应及平衡常数平衡常数数值 5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g） K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（

11、g）K21.0 2.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375 （1） 反应是_反应（选填“吸热”“放热” （2） 请写出反应的平衡常数表达式K3=_（用K1、K2表） （3） 若某温度下反应从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速（H2）=_，若某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”、“=”） （4） 一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应，可判断该反应已经达到平衡的是 A . 容器中总压强不变B .

12、 混台气体的平均摩尔质量不变C . 混合气体的密度不变D . CO2（g）或CO（g）的浓度不变19. （5分） 已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）Bc（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）Cc（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）Dc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（1） 这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是_（选填序号） （2） 若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_ （3） 若上述关

13、系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ （4） 若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH3COOH）_c（NaOH）（填“”、“”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）_c（CH3COO） 20. （8分） (2019高三上南昌期末) 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13 ， 该化学小组制定工艺流程如下: 己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+4NH3H2O Cu(NH3)42

14、+4H2O回答下列问题：（1） 将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式_； （2） 为了步骤提高酸浸速率，可采取措施有_,_（任写两种）； （3） 写出步骤的离子方程式_； （4） 用从滤渣2到明矾需先后加入_、_两种试剂（按使用顺序填写化学式）； （5） 在步骤中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生 CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：_。（已知：Ksp(CuCO3=2.410-10，Ksp(Cu(OH)2=2.210-20）。（6） 为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_21. （2分） (2017高二上湛江期末) 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）现用如图装置模拟上述过程，则： Co2+在阳极的电极反应式为：_；除去甲醇的离子方程式为_22. （3分） (2015高二下大丰期中) 氯碱工业（电解饱和食盐水）时，发生反应的化学方程式为