拉萨市高考化学模拟试卷（5月份）（I）卷

1、拉萨市高考化学模拟试卷（5月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 (共7题；共14分)1. （2分） 可用来干燥氨气的有（ ）A . 浓硫酸B . 碱石灰C . 氯化钙D . 五氧化二磷2. （2分） (2016高二下济南期中) 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（ ） A . 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 2氯丁烷（ ）与NaOH溶液共热发生反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物3. （2分） (2016高一下武进期中) X、Y、Z、

2、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示下列说法中正确的是（ ） XYWA . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物4. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙炔和丙烷5. （2分） (2016高二上上饶期末) 某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2N

3、i（OH）2下列推断中不正确的是（ ） 放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2eFe+2OH充电时，Ni（OH）2为阳极 蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上衡阳期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列有关说法正确的是（

4、 ）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 molL-1HCN溶液与1molL-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）D . 1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小二、 解答题 (共3题；共44分)8. （14分） (2018高一下邢台期中) 元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题: （1） 元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。 （2）

5、 元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。 （3） V元素形成的单质中_;(填“存在”或“不存在”)化学键。 （4） V元素形成的单质中_;(填“存在”或“不存在”)化学键。 （5） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲和乙的稳定性强弱顺序为_;(用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。 （6） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲和乙的稳定性强弱顺序为_;(用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。 （7） 写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式:_。 （8） 写出元素U的单质置换出元素T

6、的单质的离子方程式:_。 9. （14分） (2019高二上吉林期末) 工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42- ， 常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为: 其中第步存在平衡2CrO42- (黄色)2H Cr2O72- (橙色)H2O。（1） 写出第步反应的平衡常数表达式_。 （2） 写出第步反应的平衡常数表达式_。 （3） 关于第步反应，下列说法正确的是_。 A . 通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B . 该反应为氧化还原反应C . 强酸性环境，溶液的颜色为橙色（4） 关于第步反应，下列说法正确的是_。 A . 通过测定溶液

7、的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B . 该反应为氧化还原反应C . 强酸性环境，溶液的颜色为橙色（5） 第步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要_;mol的FeSO47H2O。 （6） 第步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要_;mol的FeSO47H2O。 （7） 第步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。 （8） 第步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。 （9） 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，当c(Cr3)降至105 mol/L，认为c(Cr3)已经完全沉

8、淀，现将第步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。 （10） 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，当c(Cr3)降至105 mol/L，认为c(Cr3)已经完全沉淀，现将第步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。 10. （16分） (2018高三上广东月考) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl- ， 在75以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定

9、其纯度。 a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题:（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75开始反应。 装置I中反应的离子方程式为_。若取消装置II，对本实验的影响是_。实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。（2） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75开始反应。 装置I中反应的离子方程式为_。若取消装置II，对本实验的影响是_。实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置III的试

10、管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。（3） 为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验: 步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)步骤2中除去C1O-的离子方程式是_。“煮沸”的目的

11、是_。比较碱性条件下氧化性ClO3-_C1O-(填写“”或“”或“”)。样品中KClO3的貭量分数为_。(答案保留三位有效数字,KClO3式量:122.5)三、 化学-物质结构与性质】 (共1题；共22分)11. （22分） (2019南昌模拟) 含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： （1） 基态P原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。 （2） 基态P原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。 （3） 常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、

12、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_，其中心原子杂化轨道类型为_，B为_。 （4） 常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_，其中心原子杂化轨道类型为_，B为_。 （5） PO43-的空间构型为_，其等电子体有_（请写出一种）。 （6） PO43-的空间构型为_，其等电子体有_（请写出一种）。 （7） 砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极

13、管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。 砷化镓的化学式为_，镓原子的配位数为_。砷化镓的晶胞密度=_g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_pm(列式表示)。（8） 砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。 砷化镓的化学式为_，镓原子的配位数为_。砷化镓的晶胞密度=_g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），

14、m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_pm(列式表示)。四、 化学一有机化学基础 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高二下北京期中) 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示： 己知：请回答下列问题：（1） A属于芳香烃，其结构简式是_；B中所含的官能团是_。 （2） CD的反应类型是_。 （3） E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式_。 （4） 己知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有 和_。 （5） 以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共44分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、8-8、9-1