昆明市高一上学期化学期末模拟考试试卷D卷

1、昆明市高一上学期化学期末模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2017高一上乐清期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A . 胶体粒子直径在1100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体是一种介稳性的分散系D . 光束通过胶体时有丁达尔效应2. （1分） (2019高三上天津月考) 下列正确的叙述有（ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还

2、原反应又为吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个3. （1分） 下列物质中导电性最差的是（ ） A . 0.6 molL1的硫酸B . 0.1 molL1的盐酸C . 熔融的NaClD . 硝酸钾晶体4. （1分） (2019高二下温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . COB . Fe2O3C . N2O5D . SiO25. （

3、1分） (2016高一下霍邱期中) 下列关于二氧化硅的叙述正确的是（ ） 可用于制造光导纤维 能跟强碱反应，但不能与水反应SiO2的物理性质与CO2类似 既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A . 和B . 和C . 和D . 和6. （1分） (2018高一上上海期中) 一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为（ ） A . 36 molB . 20molC . 16 molD . 10mol7. （1分） (2019菏泽模拟) 下列有关实验操作的叙述合理的是（ ） A . 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B .

4、蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C . 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D . 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+8. （1分） (2018高一下唐山期末) 下列混合物能用分液法分离的是（ ） A . 四氯化碳和乙酸乙酯B . 苯和液溴C . 乙醇和水D . 硝基苯和水9. （1分） (2019高二下南宁月考) 下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（ ） A . CH3COO+H2O=OHCH3COOHB . HF+H2O H3OFC . H3PO4 3HPO43-D . NaHCO3 NaHCO32-10. （1分） (2018高一下

5、顺义期末) 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（ ） 选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体此溶液中一定含有CO32-B将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质C将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色此溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D11. （1分） (2019惠州模拟) 下列基本操作正确的是（ ） A . 过滤 B

6、 . 稀释 C . 尾气处理 D . 蒸发结晶 12. （1分） (2019高二下双鸭山期末) 下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集 气体证明乙炔可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2016高一上重庆期末) 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ） A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解14. （1分） (2018高一上浙江月考) 已知氧化性：Cl2Fe3

7、+I2S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . Na、K、I、ClB . Na、I、SO42、Fe3+C . Ba2、K、HCO3、NO3D . Ba2、Na、SO42、Cl15. （1分） (2019高三上浙江期末) 下列说法错误的是（ ） A . 工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C . 工业上用电解饱和食盐水来制备氯气和烧碱D . 生物炼铜是利用某些细菌用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜16. （1分） (2016银川模拟) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学

8、变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体17. （1分） (2018高一下上高期末) 将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6molL-1 ， 现有下列几种说法：其中错误的是（ ） A . 用N2表示的反应速率为0.15molL-1s-1B . 2s时H2的转化率为40C . 2s时N2与H2的转化率相等D . 2s时H2的浓度为0.6molL-

9、118. （1分） (2018高一下临沂期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B证明淀粉水解后产生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热C配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液称取1.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容D探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化A . AB . BC . CD . D19. （1分） (2018高一上苏州期中) 在 和 的混合溶液

10、中，测得 浓度为0.1 ， 浓度为0.3 ，则混合溶液中 的浓度为（ ）。 A . 0.45 B . 0.15 C . 0.3 D . 0.6 20. （1分） (2019高三上南阳月考) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种21. （1分） (2018高二下广东期中) 短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（ ） 甲乙丙丁戊A . 原子半径：甲乙B . 原子核外电

11、子层数：乙丁C . 原子最外层电子数：丙丁戊D . 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙戊22. （1分） (2019高三上济宁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C . 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OD . KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-23. （1分） (2019高三上呼兰月考) K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =

12、2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 （ ） A . 铁元素被氧化，氮元素被还原B . 每生成 1 mol K2FeO4 ， 转移 6 mol eC . K2FeO4具有氧化杀菌作用D . 该实验条件下的氧化性：KNO3K2FeO424. （1分） (2018高三上大连月考) 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（ ） A . 8.64B . 9.20C . 9.00D . 9

13、.4425. （1分） (2019高二下嘉兴期末) 某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。则下列说法错误的是（ ）A . 仅由中的实验现象可推测一定含有NO2-B .

14、根据可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子C . 不能确定是否一定含有NO3-D . 仅由即可确定一定不存在SO42-、SO32-二、 填空题 (共4题；共20分)26. （4分） (2018高一上湛江月考) （1） （I）按要求回答下列问题： 在一定的温度和压强下，2 体积 X Y 2 (g)跟 3 体积Z2(g)化合生成 2 体积气态化合物，则该气态化合物的化学式是 _（用X、Y、Z表示）（2） （I）按要求回答下列问题： 在一定的温度和压强下，2 体积 X Y 2 (g)跟 3 体积Z2(g)化合生成 2 体积气态化合物，则该气态化合物的化学式是 _（用X、Y、Z表示）（3

15、） 用KMnO4氧化盐酸，其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，该反应中，氧化剂是_。当有1mol KMnO4和一定量盐酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为2L ，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_，被氧化的HCl的物质的量为_。 （4） 用KMnO4氧化盐酸，其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，该反应中，氧化剂是_。当有1mol KMnO4和一定量盐酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为2L ，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_，被氧化的HCl的物质的量为_。 （5） （II）现有下列物质：H2O、空

16、气、Mg、CaCO3、H3PO4、CuSO45H2O、浓硝酸、无水酒精、硫酸、盐酸。 其中，属于电解质的是_(填序号，下同)；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；能导电的是_。（6） （II）现有下列物质：H2O、空气、Mg、CaCO3、H3PO4、CuSO45H2O、浓硝酸、无水酒精、硫酸、盐酸。 其中，属于电解质的是_(填序号，下同)；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；能导电的是_。27. （5分） (2018高一上白城期中) 某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： 实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明

17、显现象。实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。回答下列问题：（1） 根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_。(写出计算过程) （2） 原溶液中不存在的离子有_，存在的离子有_。检验存在的阴离子的方法是_（3） 实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为_。 （4） 根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_。(写出计算过程) 28. （5分） (2018高一上招远月考) 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图

18、中转化关系，回答下列问题。 （1） 写出A、C、F、G的化学式：A_；C_；F_；G_。 （2） 保存C溶液时要加固体A的原因是_。 （3） 写出下列转化的离子方程式。 DC：_；CD：_；BCD_。（4） 写出EF的化学方程式：_。 29. （6分） (2018高一上浙江月考) 实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O （1） 该反应中氧化剂是1；被还原的元素是2；氧化产物是 3； （2） 该反应中氧化剂是1；被还原的元素是2；氧化产物是 3； （3） 用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；（4） 用双线桥法标出电子转移的方向和数

19、目_；（5） 若该反应中有0.2 mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是1； （6） 若该反应中有0.2 mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是1； （7） 若在该反应中有1 mol KMnO4参加反应，被氧化的HCl为1mol，则转移电子的数目为2。 （8） 若在该反应中有1 mol KMnO4参加反应，被氧化的HCl为1mol，则转移电子的数目为2。 三、 计算题 (共1题；共3分)30. （3分） (2019高三上广东期末) 叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。 （1） 实验室制备NaN3 实验原理：

20、把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（2） 实验室制备NaN3 实验原理：把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（3） 实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问

21、题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：操作II的目的是_；操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_。A水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚（4） 实验装置（图1）、步骤如下，回答下

22、列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：操作II的目的是_；操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_。A水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚（5） 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。 （6） 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。 （7） II产品NaN3纯度测定 精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。使用冷水