拉萨市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、拉萨市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上菏泽期中) “十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是（ ） A . 大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程B . 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C . 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂2. （2分） (2016高二下正定期末) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉，CuO，HClO，CuB . 水玻璃，Na2OCaO6SiO2

2、 ， Na2O，SO3C . KAl（SO4）212H2O，KClO3 ， NH3H2O，CH3CH2OHD . 普通玻璃，H2O，CH3COOH，葡萄糖3. （2分） (2018高一上上海期中) 11g 所含的中子的物质的量为：（ ） A . 4.5molB . 5molC . 5.5molD . 6mol4. （2分） (2018高一上成都开学考) 化学与生产、生活密切联系。下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ） A . 干冰用于舞台制作云海美景B . 小苏打用于做馒头时的发酵剂C . 还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂D . 生石灰用于某些食品袋内的干燥剂5. （2分） (2016高二下无锡

3、期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ， 理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同6. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A . Na2CO3、Na2O2B . Na2CO3C . NaOH、Na2CO3D . Na2O2、NaOH、Na2CO37.

4、 （2分） (2016高二下城固期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 苯分子的比例模型： B . CO2的电子式： C . Cl离子的结构示意图： D . 乙烯的结构式：CH2=CH28. （2分） 下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气9. （2分） (2017高一下洛阳期末) 向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入定量的SO2和O2开始反应：甲 450 ，8 mol SO2 和 5 mol O2乙 500，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和

5、 5 mol O2丙 500 ,8 mol SO2 和 5 mol O2丁 500 ,10 mol SO2 和 5 mol O2按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、丙、甲、丁C . 乙、丁、丙、甲D . 丁、丙、乙、甲10. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO3- B . CO32、 NO3-C . SO32、NO3- D . CO32、NO3- 、Na+11. （2分） (2

6、018高一上慈溪期中) 往NaBr、NaI混合溶液中通入一定量的氯气，再将溶液蒸干、灼烧，剩余的固体不可能的是（ ） A . NaClB . NaCl、NaBrC . NaCl、NaID . NaCl、NaBr、NaI12. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程13. （2分） (2019高二上中山期中) 下列各组物质间反应： Cu与HNO3

7、溶液 钠与氧气 Zn与H2SO4溶液MnO2与HCI溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C . 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D . 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15. （2分） (2018高一上临川期末) 已知有如下反应： 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O2FeCl2+Cl2=2FeC

8、l3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A . Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-ClO3-Cl2Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3-6Fe2+6H+=Cl-6Fe3+3H2OD . Cl2在、反应中均作氧化剂16. （2分） (2017高一上福州期中) 1gNH3含N个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）A . NB . NC . 3ND . 17N17. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH+Cu2+S

9、O =BaSO4+Cu（OH）2C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H218. （2分） (2017高二上昆明期中) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀19. （2分） (2017高二上

10、万州期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 铜电极上发生还原反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）不变C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡20. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ） ab实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量

11、HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018高二上汕头期末) C2H6Cl2 C2H5ClHCl的反应类型为（ ） A . 取代反应B . 加成反应C . 酯化反应D . 消去反应22. （2分） 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期下列推测不正确的是（ ）A . 原子半径ZYB . 同周期元素中Y的金属性最强C . 同主族元素中X的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强23. （2分） (2017高一上西安期末) 下列关于

12、浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B . 浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C . 常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应D . 实验室可以用浓硝酸来制氢气二、 综合题 (共4题；共22分)24. （8分） （1） 蛋白质主要是由_、_、_、_四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数为15%，若成人每天排出尿素化学式为CO（NH2）223克，则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为_克。 （2） 用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，反应的方程式为_

13、，若转化率为90%，可以制得葡萄糖的质量是_千克。 25. （5分） (2016高一下杭锦后旗期末) 根据下面的反应路线及所给信息填空 （1） A的结构简式是_，名称是_ （2） 的反应类型是_，的反应类型是_ （3） 反应的化学方程式是_ 26. （6分） (2017高一下赣州期中) 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示 ab cde（1） 表中五种元素金属性最强的元素为_（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为_ （2） c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是_（用元素符号表示） （3） b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为_（用化学式表示） （4） 已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体 写出物质E的化学式：_写出A与F反应的化学方程式：_27. （3分） (2015高一上资阳期末) 某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+ 为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图请完成下列问题（1） 检验工业废水中含有Fe3+的方法是_（2） 工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为_（3） 操作为