昆明市高一上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、昆明市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上湖北期中) 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（ ） A . 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去B . 由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的原因之一C . 泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂D . 胶体的聚沉属于物理过程2. （2分） 图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有（ ）WXYZNaNaOHNa2CO3NaClAl（OH）3Al2O3AlNaAlO2SO2（NH4）2SO3NH4H

2、SO3Na2SO3FeCl2FeFeSO4FeCl3A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上江津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na + H + CO32B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在4. （2分） (2018高二上九江开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol H2O2含有极性共价键为NA ， 含

3、有非极性键为2NAB . 10 克氖气所含原子数为 NAC . 0.5mol I被氧化时失去的电子数为0.5NAD . 1 mol乙基（C2H5）中含有的电子数为17NA5. （2分） (2018高一上南阳期中) 250时，14gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了6g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ） A . 36B . 22C . 28D . 426. （2分） (2016高二下阳高开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . c（AlO2）=0.1 mol

4、L1的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClC . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2CO327. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列化合物中，属于弱电解质的是（ ） A . HClB . H2OC . Ba(OH)2D . CH3COONa8. （2分） (2016高三上泰安期中) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量） 下列说法不正确的是（ ）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应过程中通入N2的作用是将装

5、置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响9. （2分） (2018高一上南阳期中) 300时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（ ） A . 33.3%B . 40%C . 60%D . 75%10. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na

6、2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气11. （2分） (2017高一上柳州期末) 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（ ） A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅12. （2分） (2018高三下绥化开学考) 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成

7、的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A . 1:3B . 2:3C . 1:1D . 4:313. （2分） (2018高一上天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ） A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO3)2

8、14. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 已知2AB2=A22B ， 2AC2=A22C ， 2BC2=B22C ， 2CD2= C22D。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（ ） A . A2C2B2D2B . B2C2A2D2C . D2C2B2A2D . C2B2A2D215. （2分） (2017高一上洛阳期末) 在NO2与水的反应中（ ） A . 氮元素的化合价不发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂16. （2分） 将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是（ ） A . Na2CO3B . Fe（NO3）2C .

9、NaHSO4D . NaClO17. （2分） (2017湖南模拟) 2016年8月10日生物谷载文称，“毒性气体”CO，NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病下列有关这三种气体的说法正确的是（ ） A . 都是电解质B . 都易溶于水C . 都能与碱溶液反应D . 都属于共价化合物18. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的 气体多B . 过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存

10、在D . 新制氯水现酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液最终呈红色19. （2分） 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ）A . 观察Fe(OH)2的生成B . 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C . 实验室制取氨气D . 验证乙烯的生成20. （2分） 检验某未知溶液中是否含有Cl的方法是：取少量某未知溶液于试管中，先滴入几滴稀HNO3 ， 然后加入什么试剂（ ）A . AgNO3溶液B . BaCl2溶液C . Ba （OH）2 溶液D . NaCl溶液21. （2分） (2017高一上桂林开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 加入Ba

11、Cl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ， 沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO42-B . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl-C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精22. （2分） (2019高一上南山期中) 现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液23. （2分） (2016高一上鱼台期中) 用等体积的0.1mo

12、l/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：124. （2分） 已知25时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的几种，并且水 电离出的c（H+）=11013 mol/L当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色 变为黄色下列有关分析正确的是（ ）A . 溶液的pH=1或13B . 溶液中一定没有Fe3+ ， Na+C . 溶液中阴离子有I ， 不能确定HCO3D . 当Cl2过量，所

13、得溶液只含有两种盐25. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列物质见光不会分解的是（ ） A . HClOB . AgNO3C . 浓HNO3D . NaCl二、 计算题 (共2题；共10分)26. （7分） (2016高一上大名期中) 回答下列问题 （1） 相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是_；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是_ （2） 44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为_ （3） 已知A是二价金属，82g该金

14、属的硝酸盐中含有6.021023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_ （4） 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是_ 27. （3分） (2017高一上柳州期末) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图1： （1） 连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E接_；_接_；_接_；_接_ （2） 装置中，浓硫酸的作用是_；NaOH溶液的作用是_ （3） 化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生如果有Cl2产生，可观察到_; （4） 写出下列化学反应的方程式： 气体发生装置中进行的反应

15、：_NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示则溶液中Al3+物质的量为_三、 填空题 (共1题；共4分)28. （4分） 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 （1） 该反应中的还原剂是_。 （2） 该反应中，发生还原反应的过程是_。 （3） 写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。 （4） 若反应转移了0.3 mol电子，则产生的

16、气体在标准状况下体积为_L。 四、 综合题 (共2题；共8分)29. （3分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式

17、是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。30. （5分） (2019高一下嘉兴期末) 为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。 请回答：（1） X中除H、O

18、以外的非金属元素是_。 （2） 固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 _。 （3） X的化学式是_。 五、 实验题 (共3题；共13分)31. （4分） ABCDE五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题： （1） 写出化学式：A1，B2，C3，D4，E5。 （2） 写出下列反应的离子方程式： AB：1，BD：2，CE：3。32. （6分） 某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃

19、取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验可分解为如下各步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H静置、分层就此实验完成下列填空：（1） 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_AH_EF （2） D步骤为什么要不时旋开活塞放气？_ （3） 上述E步骤的操作中应注意_ （4） 上述G步骤操作的目的是_ （5） 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ 33. （3分） (2016分宜模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算： （1） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 若以浓硫酸吸水后生成H2S