拉萨市高二上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列能源中，属于无污染能源的是（ ）A . 煤气B . 核能C . 太阳能D . 石油2. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列对热化学方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1a kJ/mol(a0)的描述，不正确的是（ ） A . 该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化B . 将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的H1/2H1C . 该方程式的逆反应H0D . 开始时充入2 mol SO2和1 mol O2 ， 达平衡时，放出a kJ的热量3.

2、（2分） (2016高一下赣州期中) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（ ） A . 不变B . 先变小后边大C . 逐渐变大D . 逐渐变小4. （2分） (2016高一下成都期中) NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ） A . 石墨I极为正极，石墨II极为负极B . Y的化学式可能为NOC . 石墨I极的电极反应式为NO2+NO eN2O5D . 石墨II极上发生氧化反应5. （2分） 用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所

3、示： 下列说法错误的是（ ）A . Y为KOHB . A口导出的物质为H2SO4C . 二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O12e2CO2+12H+D . 若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L6. （2分） 下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e+2H2O4OHC . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H+2eH2D . 关闭K时，若M溶液为海水，

4、石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法7. （2分） (2018漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列叙述中错误的是（ ）A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B . 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒C . 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO28. （2分） (2016高二上和平期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A .

5、42135B . 21534C . 54231D . 352419. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极10. （2分） (2016高二下宿迁期末) 将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ） A . 该装置是将电能转化为化学能B . 锌棒为正极C . 电子由铜棒流出D . 该电池总反应为Zn+CuSO4ZnSO4+Cu11. （2分） (2017高二上天津

6、期末) 下列有关描述中正确的是（ ） A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol12. （2分） (2018高二上宝坻期末) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是（ ）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmi

7、n)B . 分别用C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C . 2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的13. （2分） 密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（ ）A . 通入水蒸气B . 缩小容器体积C . 分离出CO2D . 升高温度14. （2分） (2017高二上揭西期中) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4正（O

8、2）=5逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）15. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列图象表达正确的是（ ） A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数16. （2分） (2015高二下临桂期中) 一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO22NO+O2 ， 此反应达到平衡的标志是（ ） A . 单位时

9、间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B . 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C . 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D . 混合气体的颜色变浅17. （2分） (2016高二上赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数减小B . W，M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大18. （2分）

10、(2018凉山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放人热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，HI2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D在AgCl浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp(AgS)A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高二上河北期中) 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z (g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温低温高压低压加催化剂分离出ZA . B . C . D . 20.

11、（2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强21. （2分） (2017高二上广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3 ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（ ）A . 该反应的催化剂是NO2B . 升高温度，两

12、步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1：322. （2分） (2017高二上安庆期末) 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2018浙江选考) 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 金属锂作负极，发生

13、氧化反应B . Li+通过有机电解质向水溶液处移动C . 正极的电极反应：O24e=2O2D . 电池总反应：4LiO22H2O=4LiOH24. （2分） (2016高二上成都期中) 已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2 则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）A . K1+K2B . KK2C . K1K2D . 25. （2分） (2018高二上成都期中) 在相同的条件下(500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2 ， 乙容器充入2 g O2和2 g S

14、O2。下列叙述中错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙甲B . 平衡时O2的浓度：乙甲C . 平衡时SO2的转化率：乙甲D . 平衡时SO2的体积分数：乙甲二、 填空题 (共5题；共26分)26. （4分） (2016高二上拉萨期中) “资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展请根据这一主题，选择下列序号进行填空：A二氧化碳B氮氧化物C二氧化硫D氟氯烃（1） 推广使用燃煤脱硫技术，防治_污染； （2） 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_； （3） 会破坏臭氧层的物质是_； （4） 导致光化学烟雾的物质是_ 27. （5分） 在5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol

15、 H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol（1）t1t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的量为_mol（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图t1时改变了某种条件，改变的条件是_（4）该反应的平衡常数表达式_28. （5分） (2015高二上望城期末) 原电池和电解池都能实现能量的置换回答下列问题： （1） 可将化学能转化为电能是_池； （2） 下列反应能设

16、计成原电池的是：_;2FeCl3+Fe3FeCl2ComAlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4ClNaOH+HClNaC1+H2O（3） 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：_; （4） 如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过则Pt极的电极反应式：_当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为_g 29. （9分） (2016高一下温州期末) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g) NH2CO2NH4(s)H1=a kJmol1反应：NH2CO

17、2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g)H2=72.49kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H3=86.98kJmol1请回答下列问题：（1） 反应的H1=_(用具体数据表示)。 （2） 反应的S_(填或)0，一般在_情况下有利于该反应的进行。 （3） 反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。当温度高于190后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其

18、原因是_。（4） 某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。_（5） 尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)22H2O (NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是A . NH2COONH4B . H2NOCCH2CH2CONH2C . HOCH2CH2OHD . HOCH2CH2NH230. （3分） (2016高二上湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O22MnO2+2CO2 经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+CO2 2MnO+O22MnO2 回答下列问题：（1） 某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=_（分压=总压物质的量分数）；K与反应、的平衡常