昆明市高一上学期化学期中考试试卷

1、昆明市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关可逆反应的说法不正确的是（ ） A . 可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B . 2HI H2I2是可逆反应C . CaCO3 CaOCO2是可逆反应D . 存在平衡的不一定是化学反应2. （2分） (2019高一上抚顺期末) 在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是（ ） A . 1:6B . 6:1C . 5:1D . 1:53. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列物质属于腐蚀品的是（

2、 ） A . 浓硫酸B . 氯化钠C . 碳酸氢钠D . 酒精4. （2分） (2018高一上阳高月考) 己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（ ） A . 易燃液体 B . 遇湿易燃物品 C . 氧化剂 D . 腐蚀品 5. （2分） (2019浙江选考) 下列图示表示过滤的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上临汾期中) 下列各项操作中，错误的是（ ） A . 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C . 用酒精

3、萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开7. （2分） (2018高二上惠来期中) 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） 选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（ ）A . 1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B . CH3COOK的摩尔质量为98 gC

4、. 1molCH3COOK含有2 mol氧D . 1molCH3COOK含有36.021023个H9. （2分） (2019高一上长春期中) 下列叙述中正确的是（ ） 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同28gCO的体积约为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比标准状况下，1molH2O的质量为18gA . 仅B . 仅C . 仅D . 仅10. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 固体A在一定温度下分解生成气体B

5、、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是（ ）A . 30g/molB . 60g/molC . 90g/molD . 120g/mol11. （2分） (2017高一上台州期中) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . 铁能导电，所以铁是电解质C . 浓硫酸是电解质D . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质12. （2分） (2019高三上临渭月考) 下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）AMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH溶

6、液反应Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2H2O+2CO32-B过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二上黄山期末) 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（ ） A . 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B . 使甲基橙变红的溶液中：N

7、H4+、Al3+、SO42、Mg2+C . 25时，水电离出的c(H+)=110-13mol/L：K+、Ba2+、NO3-、S2-D . c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+14. （2分） (2018高一下杭州期中) 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是（ ）A . 该混合物一定是K2CO3和NaClB . 该混合物可能是Na2CO3和KClC . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl15. （2分）

8、 (2019高一上榆林期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述错误的是（ ） A . 标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NAB . 5.4g水所含的分子数为0.3NAC . 1mol硫酸钾中硫酸根离子数为NAD . 标准状况下，1molH2O的体积是22.4L16. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1molL-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为（ ） A . 0.4 molL-1B . 0.2 molL-1C

9、 . 0.1 molL-1D . 0.8 molL-1二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018高一上定远期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1） 操作的名称是_，操作的名称是_。 （2） 试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_,固体B是_。 （3） 加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。 加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。（4） 该方案能否达到实验目的：_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。 （5） 若要测定原混合物

10、中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。 三、 填空题 (共2题；共10分)18. （3分） (2018高一上大港期中) 现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题： （1） 难溶于水的电解质的是_。 （2） 写出纯碱在水中的电离方程式_。 （3） 将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。 （4） a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀

11、白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。19. （7分） (2018高二下南阳期末) 环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入

12、有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1） 上述分离提纯步骤的正确顺序是_。 （2） b中水层用乙醚萃取的目的是_。 （3） 以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是。 A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（ ）用力振荡B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4） 在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_。蒸馏除乙

13、醚的操作中，采用的加热方式为_。 （5） 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。 （6） 恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是_（保留两位有效数字）。 四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2018高一上孝义期末) 请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处： （1） 既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。 （2） 属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。 （3） 既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。 （4） 属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。 A . (NH4)2SO3 2NH3+H2O+SO2B . 2CO+O2

14、2CO2C . 2C+SiO2 Si+2COD . NH4NO3 N2O+ 2H2OE . CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2五、 综合题 (共1题；共5分)21. （5分） (2019高一上江阴期中) 化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。 （1） 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL， 根据溶液的配制情况回答下列问题： 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；由计算得知，应选择_mL的容量瓶，用托盘天平称取_g NaOH。在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使所配制溶液浓度_0.1 mol/L。（2） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 萃取分液 升华 蒸发结晶 过滤 蒸馏 分液除去洗菜水里的菜叶子和泥土_；从食盐水里获得食盐固体_； 从碘和沙子混合物中获得碘_；从溴水中获得溴_；分离 沸点为 和甲苯沸点为 的混合物_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3