贵阳市语文高三上学期化学期末考试试卷A卷

1、贵阳市语文高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2017高一上荆州期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ） A . 氯化钠B . 乙醇C . 木炭D . 氢氧化钠2. （1分） (2019高一上黑龙江期末) 2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是（ ） A . 良好的导电性B . 高温下能分解，吸收热量C . 密度大，能增大飞船的惯性D . 硬度大，机械性能

2、好3. （1分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色C . 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D . 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯4. （1分） (2019高一上南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（ ） A . 344B . 96C . 63D . 865. （1分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铝粉投入到NaOH溶液

3、中：2Al2OH=2AlOH2B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al（OH）3C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl6. （1分） 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D . 点燃时，乙烯与氧气反应7. （1分） 如图为电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后，石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是（ ） A . a电极附近呈红色，b电极附近无明显变化B .

4、逸出气体的体积，a电极的大于b电极的C . Na2SO4水溶液浓度逐渐增大D . 当电路中通过0.04mol e时，a电极逸出气体的体积为448mL8. （1分） (2018高一下北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . W的非金属性比Z的弱B . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C . Y的原子半径在同周期主族元素中最大D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9. （1分） (2018高一上和平期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HCO3-、ClO

5、-B . 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中:Na+、H+、SO42- 、I-C . 0.1mol/L的Na2SO3溶液中:K+、H+、NO3-、Cl-D . c(H+)/c(OH-)=1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-10. （1分） (2019高一下长春月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（ ） A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl11. （1分） (2019高一下东阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐

6、蚀过程中消耗O2的物质的量之比为13C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率12. （1分） 医学上在对抗癌物质的研究中发现 具有抗癌作用，而 没有抗癌作用，对此下列有关叙述正确的是（ ） A . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构B . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构C . 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构D . 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构13. （1分） (2019高三上泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程

7、如下。下列说法错误的是（ ） A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D . 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B14. （1分） (2016高二上绵阳开学考) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . B . C . D . 15. （1分） (2018高一下天津期中) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （1分） 下列实验过程中曲线变化正确的是（ ）A . 表示Na2C

8、O3溶液中滴入稀盐酸B . 表示溴水中滴入Na2SO3溶液C . 表示AgNO3溶液中滴入氨水D . 表示一定条件下2SO2+O22SO3H0达平衡后，升高温度17. （1分） (2018高三上浙江期中) 常温下，向10mL01000 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加01000 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H+)c(OH-)不变B . b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)C . C 点溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H

9、2A)c(H+)c(A2-)D . d 点溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)18. （1分） (2018高三上天津期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用

10、Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3+Ag Fe2+Ag+ ， 且溶解度AgClAg2SO4A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共6分)19. （6分） (2019高三上泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题（1） 完成反应方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(过量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有铝元素： 当B为盐酸时，C为_；当B为NaOH时，C为_。（3） 若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的

11、化学方程式_。 （4） 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是_。 （5） 若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是_ A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥（6） 若A为S单质，D为Na2SO3： Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是_。三、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2016高二

12、上广州期中) 根据题意解答 （1） 某温度下，Kw=1012若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH的浓度乘积即：c（H+）水c（OH）水=1026若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=1010，则此时水电离的c（OH）=_molL1 （2） 一定温度下，现有a盐酸，b硫酸，c醋酸 三种酸 当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_

13、（用a、b、c表示）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_（用a、b、c表示）（3） 现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）采用的方法为_ （4） 执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液用0.200 0molL1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题： 滴定过程中，眼睛应注视_；滴定终点时，溶液从_色变为_色，_观察酸式滴定管液面

14、时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是_，烧碱样品的纯度是_（本小题计算结果保留4位有效数字）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00第次10.002.2023.80四、 工业流程 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高二上薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答

15、下列各题。（1） 写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为_。 （2） 当闭合时，甲装置中Zn极的电极反应式为_；电子流动的方向为_；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为_；a极的电极反式为_；一段时间后,b极附近的现象为_。 （3） 装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为_；当为锌电极，Fe极的电极反应式为_。断开K1，接通K2。若为石墨电极，极的电极名称为_；装置反应的离子方程式为_。五、 综合题 (共1题；共3分)22. （3分） (2018高二下揭阳期末

16、) 氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示： 已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。（1） 反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。 H2O的电子式是：_。 反应I的热化学方程式是：_。（2） 反应II，在进气比n(CO) :n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD_TE（填“” “”或“”）。 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的_相同。 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_。（3） 反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。 阴极的电极反应式是_。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_。第