昆明市高一上学期开学化学试卷（I）卷

1、昆明市高一上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（ ）A . 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C . 具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D . 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低2. （2分） (2016高一下宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 下列叙述正确的是（ ） A .

2、10B20为硼元素的一种原子B . 10B20为硼元素的一种单质C . 10B20的中子数比核外电子数多D . 10B20的原子核外电子排布为 3. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知氢有（1H,2H,3H）三种同位素，氯有（35Cl,37Cl）两种同位素用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子，所得数据可能有（ ） A . 1种B . 5种C . 6种D . 1000种4. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3

3、可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物6. （2分） (2015高二上株洲期末) 用一种试剂鉴别1己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用（ ） A . 盐酸B . FeCl3溶液C . 水D . 溴水7. （2分） (2016高一上浦东期末) 原子核外电子是分层排布的，

4、在不同电子层上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是（ ） A . K层B . L层C . M层D . N层8. （2分） 从某微粒的原子结构示意图反映出（ ） A . 质子数和中子数B . 中子数和电子数C . 核电荷数和核外电子层排布的电子数D . 质量数和核外电子层排布的电子数9. （2分） (2016高三上山西开学考) 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（ ） A . 424B . 212C . 116.6D . 10610. （2分） (2

5、017高一下红桥期中) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ） A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ， 二者互为同分异构体C . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列相关实验不能达到预期目的是（ ） 相关实验预期目的将Fe投入硫酸铜溶液中；验证Fe的金属性比Cu强将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率比较同周期金属元素的金属

6、性强弱利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A . 仅B . C . D . 12. （2分） 二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为2价，则钛元素的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +413. （2分） (2016高一上邢台期末) 如图是处理蚀刻电路板废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有关说法正确的是（ ） A . 试剂1可以是铁也可以是铜B . 试剂2可以是盐酸也可以是硫酸C . 气体C为Cl2 ， 不能用H2O2替换D . 步骤中发生的反应均为氧化还原反应14.

7、（2分） (2017顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ， 沉淀为BaSO3D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应A . AB . BC . CD . D15.

8、（2分） 下列属于化合反应的是（ ）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C . SO3+H2O=H2SO4D . NH4HCO3NH3+H2O+CO216. （2分） (2017高一上天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物二、 综合题 (共6题；共50分)17. （9分） 请按要求填空 （1） 甲

9、基的电子式_电石气的结构式_; （2） 写出下列有机物的系统命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2_; （3） 写出下列各种有机物的结构简式 2，3二甲基4乙基已烷_支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_（4） 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍 求该有机物的分子式_该有机物链状同分异构体的结构简式为：_、_、_18. （9分） 过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂为了贮存、运输、使用

10、的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质根据上述材料，回答下列问题：（1） 依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：_（2） S2Cl2的分子结构与H2O2类似，电子式为_，属_分子（填极性或非极性）（3） H2O2是一种二元弱酸，其电离方程式为：_它与过量的Ba（OH）2反应的化学方程式为：_（4） H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为_（5） 我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解

11、，写出该反应的离子方程式：_（6） 下列物质不会使过碳酸钠失效的是_AMnO2BH2SCCH3COOHDNaHCO319. （2分） (2017高一上平罗期末) 不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质 氧化物 酸或碱 盐A . 碳B . 钠C . 硫D . 铁20. （10分） (2016余干模拟) 三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2O4）33H2O可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3 ， 产生的气体中含有CO、CO2 请利用实验室常用仪器、用

12、品和以下限选试剂完成验证和探究过程限选试剂：蒸馏水 3%H2O2溶液 氧化铜 1.0 molL1盐酸浓硫酸1.0 molL1NaOH溶液 澄清石灰水 0.5 molL1 CuSO4溶液 2%KSCN溶液 苯酚溶液（1） 若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）_（2） 提出合理假设假设1：只有Fe； 假设2：只有FeO； 假设3：_（3） 设计实验方案并实验验证步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量_溶液，充分振荡若固体无明显变

13、化，则假设_成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为_步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量_，振荡后静置若溶液基本无色，则假设_成立；若溶液呈_，则假设3成立（4） 问题讨论若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：_（5） 拓展与延伸有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式_21. （8分） ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保

14、鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究 （1） 仪器D的名称是_，安装F中导管时，应选用图2中的_ （2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”） （3） 关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_ （4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F

15、的作用是_ （5） 已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_ 22. （12分） (2015高三上聊城开学考) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务 I课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化（1） 小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是_（用所学的知识

16、回答） （2） 小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色该同学为解释上述现象，提出三种猜想： 溴与乙醛发生取代反应；_；由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br的物质的量（3） 方案一是否可行_（填“是”或“否”），理由是_ （4） 小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br）=_mol，则说明溴与乙醛发生取代反应 （5） 小吴同学设计如下实验方

17、案： 按物质的量之比为1：5配制KBrO3KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为_小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全有关物质的沸点见表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（6） 试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_ （7） 如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_ （8） 烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种