拉萨市高考化学二模考试试卷C卷

1、拉萨市高考化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上淄川开学考) 合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（ ） A . 石墨B . 水晶C . 不锈钢D . 陶瓷2. （2分） (2019高三上唐山月考) 某微粒的结构示意图为 ，当x-y=10时，该微粒为（ ） A . 原子B . 阳离子C . 阴离子D . 无法判断3. （2分） (2019高二上宿州期末) 关于药物的使用说法错误的是（ ） A . 青霉素药物不良反应是过敏反应，因此用此药前要进行皮肤敏感试验B . 减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至

2、会产生耐药性C . 止咳糖浆不能用饮料服药，应该用温开水冲服D . 非处方药安全系数大，可以自行购买和使用4. （2分） 针对奥运会，国际奥委会提出要承办“绿色奥运”那么，“绿色化学”在化学工业生产中是指（ ） A . 在化工厂周围种绿色植物B . 不得排放废水、废气、废渣C . 以绿色植物为原料，用生物催化剂进行化工生产，且原子利用率达到100%D . 尽可能减少对环境的污染5. （2分） 下列叙述中错误的是（ ） A . Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气B . Mg条在空气中燃烧可生成三种产物C . MgO是离子化合物，所以工业上用电解其熔融态的方法制取MgD . 向Al2（SO4）3溶液

3、中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失6. （2分） 下列化学式可表示一个分子的是（ ）A . SiO2B . NH4ClC . CCl4D . C7. （2分） C60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C60的叙述，正确的是（ ）A . C60是一种新型化合物B . C60中含有非极性键C . C60中含离子键D . C60和金刚石都是碳的同位素8. （2分） (2018高一上肇庆期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列各物质都属于极性分子的一组是（ ） A . HF、NH3、CO、H2SB .

4、 NO、SO2、CCl4、H2O2C . SO3、H2O、N2、SiF4D . CO、BF3、CS2、PCl310. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ）A . 过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热11. （2分） (2018高一上无锡期末) 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ） A . 形成均匀的紫色溶液B . 有紫色沉淀析出C . 液体分层,上层呈紫红色D . 液体分层,下层呈紫红色12. （2分

5、） (2018保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（ ） A . 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式13. （2分） 在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（ ） A . 31B . 13C . 12D

6、. 2114. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列说法正确的是（ ） A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至17015. （2分） (2016高三上大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（ ） 选项实验解释或结论A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液

7、生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42A . AB . BC . CD . D16. （2分） 石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图下列说法正确的是（ ）A . 漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B . 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3 ， 然后再通CO2C . 纯碱属于碱，俗名苏打D . 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应17. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+ 下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ） 过量的Fe与Cl2反应Fe和过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐

8、酸中向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部18. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2C

9、O3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 离子化合物中可能含有共价键B . 非金属元素只能形成共价化合物C . 阳离子只能被还原D . 阴离子中不含金属元素20. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列除杂方式正确的是（ ） A . CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去B . MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去C . Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入

10、FeCl3溶液除去二、 综合题 (共2题；共10分)21. （5分） (2018高二上玉田期中) 下图为人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2）的原理。请回答下列问题： （1） 电源的负极为_(选填“A”或“B”)。 （2） 阳极室中发生的反应依次为_、_。 （3） 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(选填“降低”、“增大”或“不变”)。 （4） 若两极共收集到标准状况下气体6.72 L，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。 22. （5分） (2018高三上河西期末) 硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。 （1） 下图是通

11、过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理. 通过计算，可知系统()和系统() 制氢的热化学方程式分别为_；_；制得等量H2所需能量较少的是系統_。（2） H2S 与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340时，将0.10molCO2与0.10molH2S充入2.5 L的空钢瓶中。 该反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.3，H2S的平衡转化率1=_，反应平衡常数K=_。在350重复试验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.4，H2S的转化率2_1，(填“”“”或“=”)该反应的H_0。测定钢铁中硫含量:将钢铁中的硫转化为

12、H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。已知25 时，H2SO3的电离常数K.a1=110-2,Ka2=510-8,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将_(填“增大”、“减小”或“不变 ).三、 推断题 (共1题；共6分)23. （6分） (2017新课标卷) 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1） A的结构简式为_C的化学名称是_（2） 的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_（3） 的反应方程

13、式为_吡啶是一种有机碱，其作用是_（4） G的分子式为_（5） H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种（6） 4甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_（其他试剂任选）四、 实验题 (共2题；共7分)24. （3分） (2017高二上桂林开学考) 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1） 该反应的反应类型为_（2） 该反应的化学方程式为（只写第一步）_； （3

14、） 水槽中盛放的液体应为；（填标号） A . 水B . 饱和石灰水C . 饱和食盐水D . 饱和NaHCO3溶液（4） 【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。你认为该实验设计得出的结论是否正确的_，若错误，理由是：_（5） 【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。判断该反应中有氯化氢生成

15、的依据是_25. （4分） (2015高二上秦安期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_（3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)