拉萨市高考理综-化学一模考试试卷D卷

1、拉萨市高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法错误的是（ ） A . 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B . 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C . 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料2. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ） A . 稳定性：HClH2SH2OB . 碱性：NaOHKOHMg（OH）2C . 酸性：HClO4HBrO4HIO4D . 还原性：IBr Cl3. （2分） (2016高二下大

2、名月考) 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl22Br-Br2+2Cl-C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H+OH-=H2O5. （2分） (2017湖北模拟) 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2 ， 制备原理如图所示，已知02，下列说法不

3、正确的是（ ） A . 太阳能最终转变为化学能B . CeO2是水分解的催化剂C . T1050时，CeO2比CeO2稳定D . 两步反应均属于氧化还原反应6. （2分） 工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示下列说法正确的是（ ）A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B . 甲装

4、置中阴极的反应为Fe2eFe2+C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L7. （2分） (2016高一上绵阳期中) 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ） A . H2SO4SO2B . H2SSO2C . SSO2D . SO32SO2二、 推断题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高二下临川期中) A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据下图回答问题： （1） A的分子式是_,B 的结构简式是_; （2） 反应的化学方程式是_。 （3） 写出反应至中属于

5、消去反应的化学方程式_。 （4） 符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式_;(i). 可发生银镜反应(ii)核磁共振氢谱有5种峰(iii)与FeCl3溶液发生显色反应。 三、 填空题 (共3题；共25分)9. （4分） (2018高二上淮北开学考) 煤炭可以转化为清洁能源和化工原料 （1） 用煤可以制得水煤气工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：C（s）+ O2（g）CO（g）H1=-110.5kJmol-12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=-483.6kJmol-1试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3=

6、_;kJmol-1（2） 若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= _; （3） 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为 _;（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 _;10. （15分） 在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由（1） CH3COONa溶液与HCl溶液混合（2） 向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3） CuCl2溶液与H2SO4溶液混合11. （6分） (2018高三上海安月考) KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为

7、MnO2)通过下列方法制备：软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2 ， 将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。（1） 制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是_。 （2） 写出第步中发生反应的离子方程式_。 （3） 第步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是_、_、过滤、洗涤、干燥。 （4） 取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定终点的现象是_。计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-