昆明市高一上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、昆明市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下武进期中) 江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ） A . 将废旧电池深埋，防止污染环境B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. （2分） (2015高二下红河期中) 化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（ ） A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入

2、3体积的浓硫酸中B . 配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C . 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中D . 制乙烯时，用量程为100的温度计代替量程为300的温度计，测反应液的温度3. （2分） (2020北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 （ ） A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色4. （2分） (2018高一下南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 黑陶有

3、“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子5. （2分） 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（ ）A . 还原性B . 比空气轻C . 很易液化D . 极易溶于水6. （2分） 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . AlCl3=Al3+Cl3C . NaHCO3=Na+H+CO32D . KMnO4=K+Mn7+4O27. （2分） (2016高三上赣州开学考) 下列物质分

4、类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物8. （2分） 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ） A . 福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀9. （2分） (2016高二下曲周期末) 关于CO2说法正确的是（ ） A . 碳原子采取

5、sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子10. （2分） 在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ）Al Al（OH）3 Al2O3 Na2CO3 NaHCO3 A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） （1） 活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧（5）过氧化钠（6）双氧水 A . （1）（2）（4）（6）B . （1）（2）（3）（5）C . （2）（4）（5）（6）D . （3）（4）（5）（6）12. （2分） 如

6、图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）A . 实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B . 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C . 将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D . 形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压13. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H2OB . 标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+

7、2Br2C . 浓盐酸和KClO3反应：D . 硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-14. （2分） (2017高一上河北期中) 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . Cl2+H2O=HCl+HClO15. （2分） 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2 ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）A . 氧化性B . 碱性C

8、 . 还原性D . 酸性16. （2分） (2018高一上北京期中) 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2017成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA

9、D . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子18. （2分） 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯19. （2分） (2018高二下盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 （如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关 的说法正确的是（ ） A . 分子中N、O间形成的共价

10、键是非极性键B . 分子中四个氮原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物资含有6.02 个原子20. （2分） (2017高一上宜昌期末) 含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是 5：1、9：2、3：1、2：1、4：1（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共11分)21. （5分） (2016高一上眉山期中) 回答下列问题： （1） VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1（2） 在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol K

11、Cl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_ （3） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_ （4） 在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为_ 22. （2分） (2016高一上咸阳期中) 下列物质：Fe CO2NaCl溶液 Cu（OH）2熔融的MgCl2NH4Cl溶液 盐酸C2H5OH（酒精）（用序号作答）其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_ 23.

12、（4分） 地壳中含量最高的金属是_，NaHCO3俗称_，制造计算机芯片的半导体材料是_，水晶项链的主要成分是_三、 简答题 (共3题；共15分)24. （3分） Fe、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示）： （1） 若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为_ （2） 若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为_ （3） 若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为_; 25. （8分） (2017高一上简阳期中) 已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1） 写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_（2） 写出以下反应的化学

13、方程式：_；_；_（3） X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：_ 26. （4分） (2016高一下茂名期末) 近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下： （1） 上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于_（填“物理变化”或“化学变化”） （2） 图中反应、属于化合反应的是_（填序号） （3） 中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为_ （4） 反应的化学方程式为_ 四、 实验题 (共2题；共10分)27. （5分） (2017高一上昌平期末) 氨气具有广泛的用途 （1） 工业上合成氨反应的化学方程式是_; （2） 实验室常用如图所示装置制取并

14、收集氨气 实验室制取氨气反应的化学方程式是_图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_（3） 工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是_ 28. （5分） (2018高一上北京期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出） （1） 中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_（填化学式）。 （2） 中反应的离子方程式是_。 （3） ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5Na

15、Cl + 4ClO2+ 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。五、 计算题 (共2题；共15分)29. （10分） (2018高一上曲沃期末) 4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）计算 （1） 生产气体的体积（标准状况下） （2） 生产硝酸铜的物质的量浓度 30. （5分） (2016高一上长沙期中) 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液求： （1） 产生氢气在标况下的体积_ （2） 所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_ （3） 所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_ （4） 在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为_（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-